2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题七题型专攻(八)平衡观、微粒观的应用.docx

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1、题型专攻(八)平衡观、微粒观的应用(一)溶液中“粒子”浓度关系1单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。答案S2H2OHSOH、HSH2OH2SOHc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。答案HSH2OH2SOHc(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c

2、(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HSH2OH2SOH(主要)；HSHS2(次要)。2混合溶液(1)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。答案CH3COOH2OCH3COOHOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)解析CH3COOH

3、CH3COOH(主要)CH3COOH2OCH3COOHOH(次要)水溶液呈酸性。(2)CH3COOH、CH3COONa混合呈中性溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_。答案c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)解析CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOH若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。(3)常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_。答案c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO

4、)c(OH)解析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。(二)滴定曲线的分析与应用1巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：CH3CO

5、ONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；c点，溶质为：CH3COONa，离子浓度关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；d点，溶质为：CH3COONa、NaOH，离子浓度关系：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)。2滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用实例1T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数()与pH的关系如图所示：回答下列问题：

6、(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式：H2C2O4HHC2O，Ka1；HC2OHC2O，Ka2。(2)根据A点，得Ka1101.2，根据B点，得Ka2104.2。(3)在pH2.7的溶液中，_。答案1 000解析1 000。(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_。答案酸c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)解析HC2OH2OH2C2O4OHKh10(141.2)Ka2所以HC2O的电离大于其水解。(注：也可以根据图像观察)实例225 时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒H3P

7、O4、H2PO、HPO、PO的物质的量分数()与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)0、1、2、3分别代表的微粒是_、_、_、_。(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：_、_、_。(3)Ka1_，Ka2_，Ka3_。(4)常温下，试判断0.1 molL1NaH2PO4；0.1 molL1Na2HPO4的酸碱性。_；_。答案(1)H3PO4H2POHPOPO(2)H3PO4OH=H2POH2OH2POOH=HPOH2OHPOOH=POH2O(3)102107.11012.2(4)酸性碱性解析(4)Kh1012107.1，溶液呈酸性。Kh106.91012.2，溶液呈碱性。3滴定

8、直线图像的分析与应用常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为H2YOH=H2OHY、HYOH=H2OY2。(2)开始随着NaOH溶液的滴加，lg 增大(填“增大”或“减小”，下同)，lg 减小。(3)Ka2(H2Y)_。答案104.3解析Ka2(H2Y)，当c(H)103时，101.3，所以Ka2(H2Y)104.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_(填“”“”或“”)c(Y2)。答案解析在“e”点，lg lg ，所以，所以c(H2Y)c(Y2)。4沉淀溶解

9、平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析常温下，CaSO4(Ksp9.1106)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。a、c点在曲线上，ac的变化为增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变；b点在曲线的上方，QcKsp，将会有沉淀生成；d点在曲线的下方，QcKsp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值：BaCO3BaSO4，故直线A表示BaCO3，直线B表示BaSO4；a、b两点在直线上，表示BaCO3饱和溶液；c点在直线A的上方，表示BaCO3的不饱和溶液，在直线B的下方，表示BaSO4的过饱和溶液1(2021全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)

10、而变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A溶液pH4时，c(M)3.0104molL1BMA的溶度积Ksp(MA)5.0108C溶液pH7时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.0104答案C解析由图可知pH4，即c(H)10105molL1时，c2(M)7.5108 mol2L2，c(M)molL1104molL1c(K)c(OH)答案C解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强

11、，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。5(2019全国卷，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉

12、(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)c(X)c(

13、OH)c(H)B三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C当pH7时，三种溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)答案C解析NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则

14、三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X)c(Y)c(Z)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na)c(H)c(X)c(Y)c(Z)c(Cl)c(OH)，由c(Na)c(Cl)可得：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)，故D正确。7(2021山东，15改编)赖氨酸H3N(CH2)4CH(NH2)COO，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2H2RHRR。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2、H2R、HR和

15、R的分布系数(X)随pH变化如图所示。已知(X)，下列表述正确的是()A.BM点，c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)CO点，pHDP点，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)答案D解析M点c(H3R2)c(H2R)，由此可知K1102.2，同理K2109.1，K31010.8，106.9，101.7，因此c(H)，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)，故D正确。1常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和lg c(HC2O)或lg和lg c(C2O)的关系如图所示，下列说法正确的是()A水的电离程度：M点N点

16、B滴定过程中，当pH5时，c(Na)3c(HC2O)0C若c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，则pH范围为3.5pHKa2，由电离常数可知lglg，lglg，由图可知，当c(H)c(H2C2O4)或c(H)c(HC2O)时可得Ka1102、Ka2105，则下端直线代表lg，上端直线代表lg，则M点为草酸的第一步电离，N点为草酸的第二步电离，水的电离程度：N点M点，故A错误；当pH5时，由Ka2105可得c(HC2O)c(C2O)，溶液中的电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，整合两式可得c(Na)3c(HC2O)c(OH)c(H)c(C2O)c(H2

17、C2O4)可得1，010，解不等式可知氢离子的范围为105molL1c(H)103.5molL1，则pH范围为3.5pH107molL1D混合溶液的pH7时，存在c(H3R)c(R3)答案D解析对函数lg为减函数，值越小说明分子越大，所以L1表示pH与lg的关系曲线，L2表示pH与lg的关系曲线，L3表示pH与lg的关系曲线，A项错误；L1中任取一点计算，pH10时，lg3，103，Ka3(H3R)1013，B项错误；L2中lg0时，pH7，即H2R电离程度与HR2水解程度相等，水电离的氢离子浓度为107 molL1，C项错误；pH7时，lg6，lg5，lg0，可得c(H3R)0.1c(R3)

18、，故c(H3R)c(R3)，D项正确。3某温度下，向10 mL 0.1 molL1CuCl2溶液中滴入0.1 molL1的Na2S溶液，溶液中lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是()AKsp(CuS)的数量级为1036Bc点对应溶液中：c(S2)c(Cl)c(Na)Ca、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小DNa2S溶液中：2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)答案B解析由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，溶液中的溶质

19、为硫化钠和氯化钠。由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(Cu2)c(S2)1.01017.6molL1，则Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1.01035.2，数量级为1036，故A正确；由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1 molL10.01 L20.002 mol，钠离子的物质的量为0.1 molL10.02 L20.004 mol，硫离子的物质的量为0.1 molL10.01 L0.001 mol，则混合溶液中c(S2)c(Cl)c(Na)，故B错误；由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)，故D正确。