2022高考化学一轮专题复习3一定物质的量浓度溶液的配制与计算含解析.docx

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1、专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、单项选择题12021山东部分重点中学质量抽测用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配1molL1的稀盐酸100mL，配制过程需用到的仪器有()100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒ABCD2下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处32021甘肃兰州一中月考下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是()09%氯化钠注射液250mL【性状】本品为无色透明液体【规格】250mL,2.25g【贮藏】密闭保存A

2、该注射液的质量为2.25gB0.9%是氯化钠的质量分数C该注射液的密度为1gmL1D氯化钠的物质的量浓度约为0.15molL14如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A2B3C4D55浓度为2molL1的盐酸VL，欲使其浓度变为4molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC蒸发掉0.5VL水D加入10molL1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL6有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1

3、L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为()A0.3molL1B0.4molL1C0.5molL1D0.6molL172021山西省怀仁县高三月考下列有关实验原理或操作正确的是()A用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL1C实验中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD实验室配制500mL0.2molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称1

4、5.2g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀82021全国百强校江西省上高县高三月考在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80mL水中加入18.4molL1硫酸20mL，配制3.68molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水ABCD二、不定项选择题92021北京和平一中月考在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4

5、的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A.B.C.D.102021大庆中学高三月考NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NAC同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HClNO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液11标准状况

6、下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为W。物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)BW17c/(1000)CW17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)12某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量等于()A0.37molB0.63molC0.74molD1.50mol三、非选择题13在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含

7、氢氧化钠的质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。14如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5molL1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5

8、)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5mLB是量筒，读数为2.5mLC是滴定管，读数为2.5mLD是温度计，读数为2.515在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的

9、量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算1B用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配1molL1的稀盐酸100mL，设所需浓盐酸的体积为VmL，则1.2gcm3VmL36.5%1molL10.100L36.5gmol1，解得V8.3，因此选择10mL量筒和胶头滴管取浓盐酸，浓盐酸稀释时用到50mL烧杯和玻璃棒，稀释和洗涤后将溶液转移到100mL容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B项正确。2C第步不能把NaOH放在称量纸

10、上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。3A由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为1gmL1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为0.15molL1，D项正确。4C在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2molL11L0.5molL1aL，解得a4。5D浓度为2molL1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加

11、入10molL1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4molL1，可行。6BNO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1mol的NO气体，HNO3得到0.3mol的电子，在这个过程中金属失去0.3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2和Zn2结合的NO的物质的量也为0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸，总共是0.4mol的NO，又因为溶液的体积为1L，即B正确。7B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金

12、属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5molL1，故B正确；实验中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL0.2molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。8C用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：100%19.6%，该操作合理；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞

13、子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L；氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。9C由于产生cmolNH3，则必定有NHcmol，使SO完全沉淀需Ba2bmol，因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3)molL1，c(Al3)molL

14、1。10BD100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，故B正确；设容器体积是VL，则气体的物质的量是mol；HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是molVLmol/L；NO2进行喷泉实验后发生反应3NO2H2O=2HNO3NO, 得到硝酸溶液的体积是VL，生成硝酸的物质的量为mol，硝酸的浓度是molVLmol/L，溶质的物质的量浓度之比为1:1，故C错误；实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用500

15、mL容量瓶，需胆矾0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g，故D正确。11A由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定，A错误；由c，可得：W，B正确；氨水的质量分数，C正确；氨水的物质的量浓度，D正确。12D300mL该氯化镁溶液的质量为1.18gcm3300mL354g，镁离子的物质的量为0.75mol，氯化镁溶液中n(Cl)2n(Mg2)20.75mol1.50mol，故选D。13(1)molL1(2)25dwmolL1(3)%解析：(1)cmolL1(2)c25dwmolL1(3)w100%14(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶

16、塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD解析：(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞，倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。(2)由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4molL1，故配制500mL0.5molL1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸

17、时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。(6)量筒上没有0刻度值，A错；量筒的读数是2.5mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。15(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2解析：由图可知c(Na)c(NaCl)1.0molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5molL1，则c(CaCl2)0.5molL1(1)n(NaCl)1.0molL10.4L0.4molm(MgCl2)0.5molL10.4L95gmol119g(2)n(CaCl2)0.5molL10.4L0.2molc(Ca2)0.2molL1(3)原溶液中n(Cl)3molL10.4L1.2mol由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀为1.2mol。