2023高考化学二轮对点练-以物质的量为中心的计算真题演练.docx

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1、以物质的量为中心的计算 12020北京，17(4)从旧CPU中回收金部分流程如下若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_mol。答案1.5解析1 mol HAuCl4完全被还原，HAuCl4得到3 mol e，锌的化合价从0价升高到2价，设参加反应的Zn的物质的量为x，根据得失电子守恒可知：2x3 mol，x1.5 mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5 mol。22020天津，15(4)(8)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：(4)甲方案实验原理：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2实验步骤：固体质量为

2、w g，则c(CuSO4)_ molL1。(8)乙方案，实验装置如图：Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下(H2)d gL1，则c(CuSO4)_ molL1(列出计算表达式)。答案(4)(8)解析(4)w g为BaSO4的质量，BaSO4的物质的量为 mol，由化学方程式：CuSO4BaCl2 =BaSO4CuCl2可知，CuSO4的物质的量等于BaSO4的物质的量，所以CuSO4溶液的浓度为c(CuSO4) molL1。(8)Zn粉的物质的量为 mol，反应产生H2的物质的量为 mol，由ZnH2SO4=ZnSO4H2知，与H2SO4反应的Zn的物质的量等于产生H2

3、的物质的量，为 mol，与CuSO4反应消耗Zn的物质的量为()mol。由化学方程式ZnCuSO4=ZnSO4Cu可知，与CuSO4反应消耗的Zn的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以c(CuSO4) molL1。32014江苏，18(2)(3)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品

4、的剩余质量/固体样品的起始质量)100%随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO)(写出计算过程)。答案(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O。m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。解析(2)Al元素的化合价为3价，Mg元素的化合价为2价，OH整体显示1价，CO整体显示2价，根据化合物中化合价代数和为0可得出关系：2a3bc2d。