2022新高考化学一轮复习微专题61基于三段式法的化学反应速率和平衡的计算.docx

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1、微题型61 基于三段式法的化学反应速率和平衡的计算1(2020苏州调研)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min12将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g

2、)2Z(g)aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 molL1min13在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 molL1min1，则所经过的时间为()A2 min B3 min C4 min D5 min4 (2021青岛调研)一定温度下有可逆反应：A(g

3、)2B(g)2C(g)D(g)。现将5 mol A和10 mol B加入体积为2 L的密闭容器中，反应至10 min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A在05 min内，正反应速率逐渐增大B反应从起始至5 min时，B的转化率为50%C5 min时的平衡常数与10 min时的平衡常数不相等D第15 min时，B的体积分数为25%5将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g),10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 molL1。经测定v(H2)0.1

4、molL1min1。下列说法正确的是()A平衡常数K2BH2起始投入量为a6CCO的平衡转化率为66.7%D平衡时c(CH3OH)0.4 molL162018全国卷，27(1)节选CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_ 。7(2020广西田阳高中高二月考)(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)研究氮氧化物与悬浮在大

5、气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)，该反应的H_(用H1、H2表示)。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率_%。可以判断该反应已经达到化学平衡的是_(填字母)。Av正(CO

6、S)v逆(CO2)B密闭容器中混合气体的平均分子质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中H2O的体积分数不变82018全国卷，28(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示t时，N2O5(g)完全分解：t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125 时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。答案精析1C 2B3B4B5B67(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H-234 kJmol1(2)2H1-H2(3)2.5%AD813.4