2022高考化学大一轮复习讲义第5章第28讲　微专题15　“位—构—性”综合推断题的解题方法.docx

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1、 15“位构性”综合推断题的解题方法考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2020年全国卷第13题，2019年全国卷第13题，卷第9题，2018年全国卷第12题，卷第10题；2017年全国卷第12题，卷第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。1同一元素的“位构性”关系2元素推断类题目的基本特点3推断题要点总结(1)结构与位置互推是解题的核心掌握四个关系式：a.电子层数周期数；b.质子数原子序数；c.最外层电子数主族序数；d.主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，负价主族序数8。熟练

2、掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸碱性；金属与水或酸反应置换H2的难易程度。(3)结构和性质互推是解题的要素电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；判断元素金属性和非金属性的强弱。题组一结构

3、特点与元素在周期表中的位置相结合推断1短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是()mnpqA.非金属性：mnB氢化物稳定性：nqD最高价氧化物对应水化物酸性：pq答案C解析m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，说明m 为氮元素，则n为氧元素，p为硫元素，q为氯元素。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则氮和氧比较，氧的非金属性强，故A错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则水的稳定性强于硫化氢，故B错误；硫离子和氯离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，

4、所以硫离子半径大，故C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClS，则高氯酸的酸性强于硫酸，故D错误。2(2020云南月考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为21形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是()XYZA.简单离子半径：YXWB热稳定性：W2YXW3CZ的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应DZY2的化学键类型与MgCl2相同答案B解析设Z的最外层电子数为a，由X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15可得a(a1) (a2)1

5、5，解得a4，则Z为Si元素、X为N元素、Y为O元素，由W与X以原子个数比为21形成的化合物常用作火箭燃料可知，W为H元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故A错误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B正确；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；二氧化硅为共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，化学键类型不相同，故D错误。题组二结构特点与物质特性或用途相结合推断3(2019河北衡水中学高三第一次联合考试)X、Y、Z、R、W是原子序数依次

6、递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是()A简单离子的还原性：YZBR的单质可能是金属或非金属C由X、Z和W构成的酸一定是三元酸D标准状况下，1 mol YZ与0.5 mol Z2混合后所得气体的体积一定小于22.4 L答案C解析Y为N元素，W为P元素，“信使分子”为NO，则Z为O元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的Na、Mg、Al或Si，则X为H元素。A项，还原性：N3O2，正确；B项，R可能为N

7、a、Mg、Al或Si，是金属或非金属，正确；C项，H、O、P也可能构成一元酸HPO3等，错误；D项，由于存在2NO2N2O4，所以1 mol NO与0.5 mol O2混合后所得气体的物质的量小于1 mol，其体积在标准状况下一定小于22.4 L，正确。4蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4E4B10(BA)8，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B和BA含有相同的电子数。下列说法错误的是()A原子半径：DEBAB简单氢化物的稳定性：EBCA、B组成的一种化合物是绿色氧化剂D

8、含E的一种盐溶液常作木材防火剂答案B解析根据分析可知：A为H，B为O，D为Al，E为Si。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：AlSiOH，故A正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：OSi，则简单氢化物的稳定性：H2OSiH4，故B错误；H2O2是绿色氧化剂，故C正确；Na2SiO3的水溶液常作木材防火剂，故D正确。题组三结构特点与物质的微观结构相结合推断5(2021哈尔滨市第六中学月考)科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素

9、中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是()AY单质的氧化性在同主族中最强B离子半径：ZYCZ与Y可组成多种离子化合物D氢化物的热稳定性：YX答案B解析根据图示可知W形成1个共价键，说明W原子核外只有1个电子，又是四种元素中原子序数最小的元素，X形成四个共价键且W、X、Z分别位于不同周期，则W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元

10、素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；Y是O元素，Z是Na元素，O2、Na核外电子排布都是2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：ZY，B错误；O、Na两种元素可形成两种离子化合物：Na2O、Na2O2，C正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C元素，Y是O元素，由于元素的非金属性：CO，所以氢化物的热稳定性：CH4H2O，D正确。6(2020洛阳期中)X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是()A该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键

11、B在该物质中X原子满足8电子稳定结构CW的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸DZ与Y形成的化合物不一定与碱反应答案C解析X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Y为C、Z为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，且原子序数总和为28，以此来解答。由图可知，该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键，故A正确；X形成3个共价键和1个配位键，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；W的氢化物是HF，易溶于水，但水溶液是弱酸，故C错误；Z与

12、Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO与碱不反应，CO2与碱反应，故D正确。题组四结构特点与物质转化相结合推断7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸答案C解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mo

13、lL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。8(2020淄博市高三月考)短周

14、期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 molL1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WXYXC化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构DX、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物答案C解析0.05 molL1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，可知甲为C，

15、M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子电子层越多半径越大，则原子半径为COH，即WYX，故A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为OSC，即YZX，故B错误；X为C元素，Z为S元素，化合物XZ2为CS2，电子式为，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；X为C元素，Z为S元素，Y为O元素，C与氧气反应可生成CO和CO2，S与氧气反应只能生成SO2，故D错误。9(2020安徽马鞍山高三调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y

16、的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。下列说法不正确的是()A简单离子半径大小：ZWXYB简单氢化物的稳定性：XZCZ的氧化物对应水化物为强酸DX、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂答案C解析根据分析，X为O元素，Y为Na元素，W为Cl元素，Z为S元素。X、Y、Z、W形成的简单离子分别为O2、Na、S2、Cl，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小：S2ClO2Na，即ZWXY，故A正确；X为O元素，Z为S元素，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：OS，则简单氢化物的稳定性：XZ，故B正确；Z为S元素，S的氧化物对应水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；X为O元素，W为Cl元素，二者形成的某化合物ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故D正确。