2022高考化学大一轮复习讲义第8章第40讲　微专题23　水解常数(kh)与电离常数的关系及应用.docx

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1、 23水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用1水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式：对于AH2OHAOH，Kh_；对于BH2OBOHH，Kh_。(3)意义和影响因素Kh越大，表示相应盐的水解程度_；Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值_。答案(2)(3)越大增大2水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHKh因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系：(1)KaKhKw或KbKhKw(2)Na2CO3的水解常数Kh(3)NaHCO3的水解常数Kh拓展可以用电离

2、平衡常数与水解平衡常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以HCO为例，已知Ka1：电离方程式：HCOHCOKa2水解方程式：HCOH2OH2CO3OHKh，只需比较Ka2和Kh的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。1已知25 时，Na2CO3溶液的水解常数Kh2104，则当溶液中c(HCO)c(CO)21时，试求该溶液的pH_。答案10解析Kh2104，又c(HCO)c(CO)21，则c(OH)104 molL1，结合Kw1.01014，可得c(H)1010 molL1。2已知：H2SO3的电离常数Ka11.54102，Ka21.02107；H2CO3的电离常数Ka14.3107，Ka

3、25.61011。浓度为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。答案c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)解析第一级电离常数：H2SO3的Ka11.54102，H2CO3的Ka14.3107。第二级电离常数：H2SO3的Ka21.02107，H2CO3的Ka25.61011。所以，CO的水解程度大于SO，所以c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。3已知25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105，该温度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知 2.36)答案2.36105解析N

4、HH2ONH3H2OHKhc(H)c(NH3H2O)，而c(NH)1 molL1，所以c(H) molL12.36105 molL1。4已知25 时，草酸的电离平衡常数Ka15.0102，Ka25.2105；碳酸的电离平衡常数Ka14.4107，Ka24.71011，则NaHC2O4溶液的pH_(填“”“”或“”，下同)7，NaHCO3溶液的pH_7。答案5常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102，Ka26.0108)答案向右60解析NaOH电离出

5、的OH抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离。SOH2OHSOOHKh所以60。6已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka6.21010。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，若将c molL1盐酸与0.62 molL1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留4位数字)。答案(1)碱c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(2)0.616 2解析(1)常温下，NaCN的水解常数Kh1.61105，KhKa，故CN

6、的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH)大于电离生成的c(H)，混合溶液显碱性，且c(CN)c(HCN)。(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K)c(CN)c(Cl)，由物料守恒得c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl)0.5c molL1，由CNH2OHCNOH得Kh1.61105，解得c0.616 2。7磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，解答下列问题：(1)常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序_(填序号)。(2)常温下，NaH

7、2PO4的水溶液pH_(填“”“”或“”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_。答案(1)(2)(3)碱Na2HPO4的水解常数Kh1.6107，KhKa3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性解析(2)NaH2PO4的水解常数Kh1.41012，Ka2Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH7。比较酸式盐电离与水解的大小：酸式盐电离常数大于107，电离大于水解，盐溶液呈酸性；酸式盐电离常数小于107，水解大于电离，盐溶液呈碱性。酸碱性举例解释pH7NaHCO3、KHS、Na2HPO4水解大于电离pH7NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4电离大于水解