2022高考化学一轮复习练习-物质的量在化学实验中的应用习题.docx

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1、第2讲物质的量在化学实验中的应用A组1( 河北石家庄模拟)200 mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属阳离子NA个，则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为(A)A2.5 molL1 B5 molL1C7.5 molL1 D2 molL1解析1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设该金属阳离子所带电荷数为x，根据电荷守恒可知，x1 mol1.5 mol2，x3，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据原子守恒可知，该硫酸盐为0.5 mol，其物质的量浓度为2.5 molL1。2( 新题预选)25时，20.00 mL硫酸和硝酸的

2、混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 molL1氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(D)A原混合液中c(SO)0.20 molL1B原混合液中c(NO)0.90 molL1C原混合液中pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.10 molL1解析A硫酸根离子的浓度为0.1 molL1；B由电荷守恒知：c(H)2c(SO)(NO)，计算得硝酸根离的浓度为0.80 molL1，D因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1.01014 molL1，故选C。3( 浙江杭州联考)将标

3、准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸中溶质的物质的量浓度(molL1)是(C)A BC D解析n(HCl) mol，V(aq)，则c(HCl) molL1。4( 怀仁模拟)把500 mL，有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(A)A10(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D0.1(b2a)molL1解析把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每

4、份100 mL；取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明每份溶液含Ba2a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明每份溶液含Cl b mol；根据电荷守恒，每份溶液含钾离子(b2a)mol；所以钾离子浓度为(b2a)mol0.1 L10(b2a)molL1。5( 湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是(C)A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体

5、溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)1 molL1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c(H2SO4)1 molL1，不符合题意；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1，符合题意；D项，c(HCl)1 molL1，不符合题意。6( 山东菏泽实验中学期中)如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(C)A1处 B2处 C3处 D4处解析配制500 mL 0.1 molL1NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5 L0.1 molL140 gmol12.0

6、g。步骤，NaOH固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。7( 河南师大附中期末)实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(D)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于没有规格

7、为480 mL的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。8(2018山东枣庄三中调研)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_AC_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_烧杯、玻璃棒、500_mL容量瓶_(填仪器名称)。(2)配制0.1 molL1的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_。把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加

8、适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为_2.0_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_等于_0.10molL1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷就定容，则所得溶液浓度_大于_0.10 molL1。解析实验室中配制450 mL 0.1 molL1 NaOH

9、溶液和500 mL 0.5 molL1硫酸溶液时，由于没有450 mL的容量瓶，应选择500 mL容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，题图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，故选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1 molL1NaOH溶液的操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水

10、洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。所以，正确的操作顺序是。(3)根据计算，500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中溶质的物质的量为0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为40 gmol10.05 mol2 g，故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；配制一定物质的量浓度的溶液，进行误差分析时，根据c，分析实验操作对溶质的物质的量的影响以及对所配溶液体积的影响，进而确定对所配溶液浓度的影响，在实验中其他操

11、作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，并不影响溶液的配制，所以所得溶液浓度等于0.10 molL1；若还未等溶液冷却就定容，待温度降至室温时，溶液的凹液面会下降到刻度线以下，所得溶液的体积偏小，浓度大于0.10 molL1。B组9( 山东滨州高三检测)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(C)A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 L气体时，转移的电子数为NAC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.

12、2 molL1解析A项c(H2SO4)18.4 molL1；B项1 mol Zn与足量浓硫酸反应生成22.4 L SO2，转移电子数为2NA；C项需浓硫酸的体积为V50 mL，正确；D项两种液体由于混合后的体积小于两液体的体积和，故密度大于浓硫酸密度的一半，则所得混合液浓度大于9.2 molL1。10( 辽宁东北育才中学二模)现有100 mL 1 molL1稀盐酸，欲将其浓度变为2 molL1，可以采取的措施为(D)A向其中通入标况下气体体积为22.4 L的HCl气体B加热蒸发使溶液体积变为50 mLC加热蒸发掉50 mL水D加入5 molL1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL解

13、析原稀盐酸中n(HCl)原1 molL10.1 L0.1 mol。通入标况下气体体积为22.4 L的HCl气体，通入的n(HCl)1 mol，通入气体后溶液中n(HCl)后1.1 mol，通入HCl气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A错误；加热蒸发溶液时由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 molL1小，B错误；加热蒸发掉水时由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C错误；混合后溶液中n(HCl)0.1 mol5 molL10.1 L0.6 mol，稀释到溶液体积为300 mL，c(HCl)2 molL1，D正确。11( 山西重点中

14、学协作体下学期模拟)在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 molL1、0.15 molL1，向该混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(B)A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.30 molL1 D0.45 molL1解析溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以n(H)0.3 mol/L0.1 L0.15 mol/L0.1 L20.06 mol，n(NO)0.3 mol/L0.1 L0.03 mol,2.56 g铜的物质的量为0.04 mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu8H2NO=3Cu

15、22NO4H2O3 8230.04 mol0.06 mol0.03 mol所以H的物质的量不足，根据H的物质的量计算，由离子方程式可知0.06 mol H全部反应，所生成的Cu2的物质的量为0.06 mol380.0225 mol，所以溶液中c(Cu2)0.0225 mol0.1 L0.225 mol/L。12( 湖南衡阳联考)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是(D)w100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同

16、浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)A BC D解析w100%100%，错误；c，正确；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w，错误；所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O的混合液，溶液呈碱性，故NH浓度大于Cl浓度，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，正确。13( 荆州模拟)常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是(D)A硫酸溶液的体积为2

17、5 mLBb时刻溶液中SO的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH为12D溶液的导电能力：cdbbdc，故D正确。14( 新题预选)有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为(B)A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.5 molL1 D0.6 molL1解析NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1 mol的NO气体得到0.3 mol的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol的电子，又

18、由于Cu和Zn都是二价金属，所以跟Cu2和Zn2结合的NO的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中剩余的0.1 mol的硝酸，总共是0.4 mol NO，又因为溶液的体积为1 L，所以选B。15(新题选萃)标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为_2_mol。(2)甲室中气体的质量为_10_g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_14_，质量比为_178_。(4)经过查资料知道HClNH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体，假设

19、固体的体积可忽略)，如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“_6_”(填数字)处。解析(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为2 mol；(2)HCl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol143.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g33.8 g10 g；(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为xy2mol,17x2y10 g，解得x0.4 mol，y1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比0.4 mol1.6 mol14，其质量之比(0.4 mol17 gmol1)(

20、1.6 mol2 gmol1)178。(4)甲室中NH3的物质的量为2 mol1/50.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余气体为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。16( 新题预选)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。(1)若将50 mL 4 molL1稀硝酸和200 mL 0.5 molL1稀硫酸混合后，加入19.2 g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为_0.6_molL1。若使铜粉全部溶解，还需加入0.5 molL1H2SO4_400_mL。(2)若c(SO)c(NO)a molL1。取

21、200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为_0.12a_mol(用含a的式子表示)。解析(1)50 mL 4 molL1稀硝酸和200 mL 0.5 molL1稀硫酸混合后，溶液中n(NO)50103L4 molL10.2 mol，n(SO)200103L0.5 molL10.1 mol，n(H)0.2 mol0.1 mol20.4 mol，加入19.2 g铜粉的物质的量为0.3 mol，微热，发生的反应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。因为n(Cu)n(NO)n(H)0.30.20.4324，不等于化学计量数之比328，可以判断铜和硝酸根都过量，应按n(H)计算，所以：c(Cu2)0.6 molL1。若使铜粉全部溶解，由上面数据分析可知，还需要加入H0.4 mol，所以还需加入0.5 molL1 H2SO4，0.4 L400 mL。(2)若c(SO)c(NO)a molL1。取200 mL该混合酸，n(SO)n(NO)0.2 a mol，n(H)2n(SO)n(NO)，由反应的离子方程式可知，当n(H)n(NO)8241时，溶解的铜最多，联立上面三个式子可求出n(NO)0.08 a mol，所以能溶解铜的最大物质的量为0.08 a mol0.12 a mol。