2022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学试卷.docx

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1、2022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学试卷试卷满分：100分(可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 2022北京冬奥会刚刚落下帷幕，这既是一场体育盛会，也是一场科技盛典。下列说法不正确的是A. 冬奥火炬“飞扬”首次采用氢燃料，不但保证了火炬在极寒天气使用，而且低碳环保B. 的火焰原本在日光下是看不见的，可以利用焰色试验原理给氢火炬着色C. 采用跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟

2、利昂等制冷剂对臭氧层的破坏D. 使用石墨烯做成了能够发热的“布”，石墨烯是一种新型有机高分子材料【1题答案】【答案】D【解析】来&源:#中教*网【详解】A氢气燃烧放热并生成水，不污染环境，不产生二氧化碳，低碳环保，A正确；B金属化合物在灼烧时使火焰呈现一定颜色，因此可以利用焰色试验原理给氢火炬着色，B正确；C跨临界直冷制冰中，主要利用其物理性质，将二氧化碳高度压缩作为制冷剂，使用过程中不会产生污染性气体，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏，C正确；D石墨烯是一种碳单质，是无机非金属材料，不是新型有机高分子材料，D错误；来源:中%教&网*答案选D。2. 下列说法正确的是A. 生产水泥的主要原

3、料为纯碱、石灰石和石英砂来源*:%中教网&B. 化学反应速率越大，反应现象就越明显C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮D. 实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A生产水泥的主要原料为石灰石、黏土，A错误；B化学反应速率越大，反应现象不一定明显，有些反应无现象，如氢氧化钠溶液和盐酸反应，B错误；C游离态的氮转化为化合态氮，为氮的固定，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，C正确；D硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质，可用二硫化碳清洗，D错误；www.%zzst*#答案选C。3. 用表示

4、阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，所含的氧原子数约B. 与的混合物中所含质子数、中子数均为来源:中国*&教#育出版网C. 分子中的共用电子对数为D. 含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算氧原子数，A错误；B与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为，B正确；C的结构式为H-O-H，分子中含2mol共用电子对，共用电子对数为，C错误；D锌与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(

5、浓)=ZnSO4+SO2+2H2O，若1mol浓硫酸与锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸完全反应时，转移1mol电子，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，若1mol浓硫酸与锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸完全反应时，转移2mol电子，现在锌过量，锌先与浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，因此含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数介于和之间，D错误；答案选B。4. 常温下，过量块状铁与稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且不改变的产量的是通入适量气体 加少量固体 加固体 适当升高温度 将块状铁改为铁粉 将稀硫酸改用

6、98%的浓硫酸A. B. C. D. 来源:%中国教育出#*版网【4题答案】【答案】B【解析】【详解】通入适量气体，氢离子的物质的量和氢离子的物质的量浓度均增大，反应速率加快，产生氢气的量增多，错误；加少量固体，铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁、铜、硫酸原电池，加快反应速率，产生氢气的量不变，正确；加固体，醋酸根离子结合氢离子生成醋酸分子，氢离子浓度降低，反应速率减慢，错误；适当升高温度，反应速率加快，产生氢气的量不变，正确；将块状铁改为铁粉，增大了铁与稀硫酸的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气的量不变，正确；将稀硫酸改用98%的浓硫酸，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气，错误；综上分析，正

7、确，答案选B。来源:*中国教育出版网. 下列关于离子检验的说法正确的是来#源:中国&*教育出版网A. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或来&源:中教网%B. 向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C. 某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含中国教育出#&%版*网D. 向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，

8、说明产生了二氧化碳，则原溶液中一定含有或，A正确；来%源#:中国教育出版*网&B向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定含硫酸根离子，若含亚硫酸根离子，经过上述操作，也会产生白色沉淀，因为酸性条件下，硝酸根离子有氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，B错误；C检验铵根离子，应使用浓的氢氧化钠溶液或使用稀的氢氧化钠溶液并加热，才会有氨气产生，因此题给操作不能证明该化合物中不含，C错误；来%&源:中#教网D向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含的是硫酸根离子，产生的是硫酸银沉淀，不一定是氯离子，D错误；答案选A。6. 某温度下，恒容密闭容器中发生反应

9、：。已知、Z的起始浓度分别为、。一段时间后，反应达平衡时，各物质的浓度不可能是A. 为B. 为来源:中&教*网C. 为D. Z为【6题答案】【答案】A来源:%中*教网#【解析】【详解】若反应可正向进行完全，则浓度为0.1mol/L，的浓度为0mol/L，Z的浓度为0.5mol/L，若反应可逆向进行完全，则浓度为0.35mol/L，的浓度为0.25mol/L，Z的浓度为0mol/L，但反应为可逆反应，不可能完全正向或逆向进行，因此0.1mol/Lc()0.35mol/L，0mol/Lc()0.25mol/L，0mol/Lc(Z) 0.5mol/L，的浓度不可能为0.25mol/L，答案选A。7.

10、 只用一种试剂(可加热)，将、四种物质的溶液区分开，这种试剂是A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液【7题答案】【答案】C【解析】来源:中*国教%育出版网【详解】A氢氧化钾溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与KCl溶液或K2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误；来源#:z%zsteBAgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；C氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与KCl溶液混合无现象，与K2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能

11、鉴别四种溶液，C正确；D氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及K2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误；故选C。8. 下列离子方程式正确的是来源:#&zzstep%.comA. 氧化亚铁溶于稀硝酸：来源:&*中教网%B. 与足量混合后加热：C. 水玻璃中通入少量：D. 向中滴加稀疏酸：【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A氧化亚铁有还原性，稀硝酸有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误；www.%zzst&ep#.com*B与足量混合后加热，铵根离子和碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：，B错误；来*源:中国教育出版&网C硅酸钠为可溶性盐，

12、离子方程式中应拆成离子形式，正确的离子方程式为：，C错误；D向中滴加稀硫酸，发生歧化反应，反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向含酚酞的中通入溶液红色逐渐变浅，而后褪色具有漂白性B向中加入，充分反应后，加入萃取分液，再向水层滴入溶液加入萃取后溶液分层，下层紫红色；分液后，向水层滴入，溶液变成红色与的反应是可逆反应C取两等份，分别加入等浓度的和在两份溶液中都溶解是两性氧化物D相同条件下，向两份酸性中分别滴加和(氧化产物为)，记录褪色时间滴加的先褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色A. AB. BC. CD. D

13、来源:%中教网#&【9题答案】【答案】B【解析】【详解】ANaOH溶液显碱性，酚酞遇NaOH溶液显红色，通入SO2后红色褪去，可能是SO2消耗了NaOH，无法证明SO2的漂白性，A错误；B2+2=I2+2Fe2+，由题意可知过量，水层加KSCN溶液变红，则证明该反应有限度，即与的反应是可逆反应，B正确；C与HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不是盐，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3是盐，故只能与碱反应生成盐和水，与酸不能反应生成盐和水，故是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；来源:z&zs*te#D2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，选项中两组

14、实验均过量，两溶液颜色均不会褪去，因此不能达到实验目的，D错误；答案选B10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是A. 反应可表示为B. X位于元素周期表第二周期V主族C. 甲、丙、丁均为酸性氧化物D. 乙的电子式为【10题答案】【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知，X为C元素，Y为O元素，X、W同主族，则W为Si元素，丁为

15、CO，丙为SiO2。【详解】A反应为碳和二氧化硅高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，A错误；BX为C元素，位于元素周期表第二周期IVA族，B错误；来源:中#国教育出版&*网C甲为CO2，丙为SiO2，丁为CO，CO2和SiO2为酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，为不成盐氧化物，C错误；来源:中国#教育出版网&D乙为MgO，是离子化合物，其电子式为：，D正确；来源#:zzst*答案选D。11. 已知为放热反应，相关说法中正确的是A. 适当升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B. 相同条件下，和的总能量一定高于的总能量C. 该反应达到化学平衡时，各

16、物质浓度保持不变，且一定等于化学计量数(系数)之比D. 使用适当的催化剂，既能加快该反应的速率，又能提高的平衡转化率来#&*源:中教网【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；B为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，相同条件下，和的总能量一定高于的总能量，B正确；C该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，但平衡时各物质的浓度与初始所加物质的的浓度和物质的转化率有关，不一定等于化学计量数(系数)之比，C错误；来源:中国教育出#*版网D使用适当的催化剂，能降低反应的活化能，加快该反应的速率，但不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，D错误；答案选B。12

17、. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是A. 两步反应均为放热反应B. A与B的能量差为C. 相同条件下，C比A更稳定D. 反应条件一定要加热【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；BA与B的能量差为E1-E2，故B错误；来源:%&C物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性BAC，故C正确；D AB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案选C。13. 常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池如(图1)，电流强度()随时间(t)变化如图2所示。

18、反应中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是中国教&%育*出#版网来源:中国&%#教育出版网*A. 前，片为负极，铜片表面有气泡产生B. 时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应C. 之后，电流方向发生改变，失去的电子经过溶液流向片D. 之后，右边烧杯中发生反应的离子方程式为：【13题答案】【答案】C【解析】【详解】A铝的活动性比铜强，t1前铝作负极，总反应为铝与浓硝酸发生钝化生成氧化铝和二氧化氮，铜作正极，铜片表面有气泡产生，A正确；B时，在浓硝酸中钝化生成氧化铝覆盖在铝表面，阻碍铝与浓硝酸继续反应，B正确；C之后，铜作负极，电流方向发生改变，失去的电子经过外电路流向铝片，电子不能经过电解质

19、溶液，C错误；D之后，铜作负极，铝作正极，正极生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液发生歧化反应，反应的离子方程式为：，D正确；答案选C。来源:中国教育出版%&网#14. 用某种含铁烧渣(主要含和少量)制取颜料铁黄()的一种工艺流程如下：下列说法不正确是A. “还原”发生的反应为B. “滤渣1”的主要成分是和SC. “制备”反应的离子方程式为D. “滤液2”中主要含有的阳离子是【14题答案】【答案】C【解析】【分析】含铁烧渣(主要含和少量)加硫酸酸浸，二氧化硅和硫酸不反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，加进行还原得到硫、硫酸亚铁，过滤除去硫、二氧化硅得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加足量氨水并通入空

20、气，过滤得到。【详解】A由分析可知，“还原”时与铁离子发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，反应的离子方程式为：，A正确；B由分析可知，“滤渣1”的主要成分是和S，B正确；C滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成沉淀，发生反应的离子方程式为：，C错误；D滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成沉淀，发生反应的离子方程式为：，因此“滤液2”中主要含有的阳离子是，D正确；来源:zz&step%.com#答案选C。15. 将铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到(标准状况)气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是中国%#教&育出

21、版网*A. 该浓硝酸物质的量浓度是B. 加入的体积是C. D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L=，A正确；B当加入氢氧化钠后，溶液中的金属离子恰好全部沉淀，即铜离子变为氢氧化铜，镁离子变为氢氧化镁，此时溶液中只有硝酸钠，依据氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)，n(HNO3)=cV=14mol/L0.05L=0.7mol，标准状况下n(NO2)=0.08mol，n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=0.7mol-0.08mol=0.62mol，硝酸钠中的钠离子全部来自于氢氧化钠，则n(NaOH

22、)=n(NaNO3)=0.62mol，氢氧化钠溶液体积V=0.31L=310mL，B错误；C假设mg合金全部为铜，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，n(Cu)=n(NO2)=0.08mol=0.04mol，mCu=0.04mol64g/mol=2.56g，假设mg合金全部为镁，Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O，n(Mg)=n(NO2)=0.08mol=0.04mol，mMg=0.04mol24g/mol=0.96g，所以，C正确；D硝酸中的氮元素由+5价降到了+4价，n(NO2)=0.08mol，所以金属与浓硝酸反应转移电子0.08mol

23、1=0.08mol，而铜和镁均变为+2价的阳离子，依据得失电子守恒，镁铜合金的物质的量为=0.04mol，沉淀中氢氧根离子的物质的量为20.04mol=0.08mol，氢氧根离子的质量为0.08mol17g/mol=1.36g，则沉淀的质量为，D正确；答案选B。二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16. 酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）酸雨是指小于_的雨水。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_(填序号)。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化土壤中加石

24、灰（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_(填序号)。太阳能 风能 地热能 海洋能 氢能 石油 无烟煤（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：来&源:中国教育出*版网#电极为_(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_。（5）可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是_、_(用离子方程式表示)。【16题答案】【答案】（1）5.6 （2） （3） （4） . 负极 . （5） . . 【解析】【小问1详解】ww*&酸雨是指pH5.6的雨水。【小问2详解】未经脱硫的煤燃烧会产生二氧化硫，少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，从而

25、减少酸雨，正确；把工厂烟囱造高，不能减少SO2、NOx的排放，不能减少酸雨，错误；www.z#z&st*使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，正确；在已酸化土壤中加石灰，不会减少空气中SO2、NOx的含量，不能减少酸雨，错误；答案选。【小问3详解】新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、海洋能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，石油和无烟煤为化石燃料，是不可再生能源，答案选。【小问4详解】由图示可知，NO在NiO电极上转化为了NO2，氮元素化合价升高，失电子，则NiO电极为负极，电极反应式为：。【小问5详解】二氧化硫为酸性氧化物，过量的

26、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，亚硫酸氢铵有还原性，能与氧气发生氧化还原反应生成硫酸氢铵，反应的离子方程式为：。18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。.如图为一定条件下与完全转化时的能量变化图。（1）若反应生成可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。其中_曲线代表使用了催化剂。（2）查阅文献，化学键的键能数据如下表所示： 化学键键能/()436x946则x=_。.向一个固定容积为的密闭容器中充入和，在一定温度和压强下，发生反应，后达到平衡状态，测得。来*源:中&国教育出版网（3），_；（4）平衡时的产率为_。(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

27、（5）反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_。来源:中教&网%（6）下列叙述不能说明该反应己达到化学平衡状态的是_(填标号)。单位时间内断开的同时，断开、物质的量之比不变容器内压强保持不变来&源:中教网%混合气体的密度保持不变【18题答案】【答案】（1） . 放出 . 46 . b （2）391 （3） （4）60% （5）1115 （6）【解析】【小问1详解】来源:*&中国教#育出版网由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，即一定条件下与完全转化放出热量，放出的热量为(600-508)kJ=92kJ，则生成可放出46kJ的热量；催化剂可降低反应活化能加快反应速率，因此曲线b代表使用了催

28、化剂。【小问2详解】一定条件下与完全转化放出92kJ的热量，焓变H=反应物键能之和-生成物键能之和，则946+3436-23x=-92，解得：x=391。【小问3详解】来源:中国教育出版*网&依据题意列三段式：v(H2)=。【小问4详解】充入和，若反应进行完全的话，理论上应得到氨气mol=mol，实际却得到4mol，则氨气的产率为：=60%。【小问5详解】PV=nRT，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，因此反应达平衡时与反应开始时的压强之比为：=11:15。【小问6详解】单位时间内断开的同时，断开，说明反应达到平衡状态，因此单位时间内断开的同时，断开，不能说明反应达到平衡状态，正确；中

29、国*教育#出&版网%初始氮气和氢气的物质的量之比不为化学计量数之比，因此当、物质的量之比不变，说明反应达到平衡状态，错误；该反应为反应前后气体分子数改变的反应，若容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，错误；容器为恒容容器，依据质量守恒定律，气体质量一直不变，密度是一个不变量，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，正确；答案选。20. 某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。.甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：www.z#zste&*p%.com试验编号硫酸浓度/反应温度/锌粒消失的时间/s1.0205002.0203002

30、.03080（1）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_。（2）如果把实验中温度提高至25，请你推测锌粒消失时间(用表示)的取值范围：_。来源&#:中教%网（3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_来衡量该反应的快慢。来源&:中国教育%*出版网.乙同学在稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310（4）由上述数据可知，_min时(用01、12、23、34、45等作答)反应速率最大，从化学反应原理角度解释其原因是_。.丙同学探究加入的体积对生成速率的影响。实

31、验中温度一定，粒过量且颗粒大小相同，饱和用量，保持溶液总体积为，记录获得相同体积的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。（5）由图可知：A.c两点对应的氢气生成速率_(填“相等”或“不相等”)。来源:中国教育出#%版网&*（6）你认为出现bd段变化趋势的原因可能是_。【20题答案】【答案】（1） （2） （3）产生气泡的快慢 （4） . 23 . 反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大 （5）相等 （6）附着在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢【解析】【分析】I（1）实验、对比，温度相同，但硫酸浓度不同；（2）实验中温度提高至25，则与实验、对比，温

32、度越高，反应速率越快；（3）对于有气体生成的反应，可根据生成气体的快慢定性判断反应速率快慢；II（4）相同时间内，生成的氢气越多，则反应速率越快；III（5）相同时间内，产生氢气的量相等，反应速率相等；（6）产生的铜覆盖在锌的表面，阻碍反应进行。来源:%*中教网&【小问1详解】实验和实验对比，反应温度相同，硫酸浓度不同，可探究硫酸浓度对反应速率的影响。【小问2详解】ww%w.zzs&实验中温度提高至25，202530，则硫酸浓度相同时，温度越高，反应速率越快，与实验、对比可知，反应速率介于实验、反应速率之间，反应速率越快，锌粒消失的时间t越小，即。【小问3详解】来源:zz%ste*&锌与硫酸反

33、应生成氢气，所以可以根据产生气泡的快慢定性判断反应速率快慢。【小问4详解】来源:zzs%t&ep.co#m相同时间内，生成的氢气越多，则反应速率越快，由表格数据可知，01min、12min、23min、34min、45min内生成氢气的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，则23min时反应速率最大，锌与硫酸反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率增大，之后硫酸浓度减小，反应速率减小。【小问5详解】图示纵坐标为收集相同体积气体所用时间，A.c两点生成氢气体积相等，所用时间相等、都为250s，依据v=可知，A.c两点对应的氢气生成速率相等。【小问6详解】a到b

34、点产生相同体积气体所用时间减少，反应速率加快，是因为锌与加入的硫酸铜反应生成铜，构成了锌、铜、硫酸原电池，而b到d点产生相同体积气体所用时间增多，说明反应速率减慢，可能的原因是：随着硫酸铜的量的增多，生成的铜的量增多，附着在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢。22. 硫元素常见化合价有、价，其中处于中间价态的价硫既有氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性。某学习小组在实验室设计如下实验研究价硫元素。.制备：（1）实验室用固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取，相应化学方程式为：_；（2）选用图中装置，收集干燥的，其最佳连接顺序为：_(按气流方向，用小写字母表示，部分

35、装置可以重复使用)。_.实验探究的还原性：向盛有的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。（3）配制时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的，最简单的方法是_。来源:*&中教网（4）将分别通入无氧、有氧且浓度均为的和中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀溶液(无氧)中无白色沉淀溶液(有氧)中有白色沉淀溶液(无氧)中有白色沉淀溶液(有氧)中有白色沉淀曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成_(填化学式)；曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：_。曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；结合上述实验，可

36、以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是_，其理由是_。【22题答案】【答案】（1） （2）bcdefcdg （3）加热煮沸 中%&国教#育出版*网（4） . . . 12 . . b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)下降更多【解析】【小问1详解】实验室用Na2SO3固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取SO2，制备原理是强酸制弱酸，方程式为：；【小问2详解】中#%国教育出版&网亚硫酸钠固体颗粒较小，不能用A 装置制备二氧化硫，可选择B装置；可用浓硫酸干燥二氧化硫，选C装置，长进短出；二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，选D装置，长进短出；二氧化硫易污染空气，可用氢氧化

37、钠溶液吸收，选E装置，连接顺序为bcdefcdg；【小问3详解】w&ww.%zzst温度升高，氧气在水中的溶解度降低，故最简单的除氧气的方法为：加热煮沸；【小问4详解】二氧化硫与水生成亚硫酸，化学式为H2SO3；Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀，为硫酸钡，二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离，溶液显酸性，在硝酸根存在时，具有强氧化性，与+4价硫发生了氧化还原反应，离子反应方程式为：，故答案为：3SO2+3Ba2+2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；曲线c为BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀，发生的化学反应为：，氧化剂为氧气，还原剂为二氧化硫，物质的量之比为1：2；b和d两曲线为硝酸钡溶液在无氧和有氧条件下与二氧化硫的反应，d曲线(或有氧条件)pH下降更多，说明氧化二氧化硫的微粒为O2，原因是：b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)pH下降更多。