2022高考化学一轮专题复习26元素位－构－性综合推断含解析.docx

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1、专练26元素位构性综合推断一、单项选择题1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强22021湖南卷W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZXYBW与Y能形成含有非极性键

2、的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：XYD由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性32021河北唐山考试W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01molL1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子半径：NYYZXBW，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：YWCZ2Y和ZX都只存在离子键Dv能抑制水的电离，u能促进水的电离5已知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。在一定条件下有如下转化关系：A

3、BCD(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是()AA不可能为碳单质B若A为金属单质，则A定位于第三周期第A族C若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物D若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性62021北京朝阳质检如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是()A离子半径：YX2B气态氢化物的热稳定性：H2WH2XCY、Z3、R、WX在水中能大量共存D工业上利用电解熔融ZR3的方法制取金属Z7如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：de；f为离子化合物。下列说法正

4、确的是()Af受热易分解为d和eB单质c具有强还原性C稳定性：deD单质a中的元素在周期表中位于第二周期第A族8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强92021哈师大附中高三上学期测试下列关于物质结构和元素性质说法正确的是()A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B乙醇可与水以任意比例混溶，是因

5、为与水形成氢键CA族与A族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大10a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强二、不定项选择题11有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法

6、不正确的是()EA.沸点：M2DBM3AM4B原子半径：rErArBrDC化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵DB元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3122021全国百强校郑州一中高三摸底测试已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()AX、M简单离子半径大小顺序：XdcBa、c形成的化合物一定是共价化合物CW、X、Y中X的熔沸点最高DY、Z均可用排水法收集152021西宁四中一模短周期主族元素A、B、C、D、E

7、的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是()A原子半径大小：CDEABA、C的氧化物均可能含有非极性键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D工业中常用电解熔融DE3制备单质D三、非选择题16短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价

8、氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。172021山西应县一中月考下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物

9、，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。专练26元素位构性综合推断1D由题意知X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；金属性：Na(Y)Al(Z

10、)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；非金属性：O(X)S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确。2BZ的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子序数小于11，又W与X可形成原子个数比为2:1的18e分子，分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：ZXY，A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又含

11、有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下，NH3为气态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，D错误。3B由“W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y所处的周期序数与族序数相等”推出Y为Al，由“甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物”推出丁为NaOH，由“戊为二元化合物，常温下0.01molL1戊溶液的pH为2”推出戊为HCl，由图可知，甲既能与丁(NaOH)反应，又能与戊(HCl)反应，且生成的乙和丙反应又能生成甲，则甲为Al(OH)3，乙为Na

12、AlO2，丙为AlCl3。进一步推出W、N、X、Z分别是H、O、Na、Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径：OSAlYZX，A正确；水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：YW，B正确；Na2O和NaH均由阴阳离子构成，都只存在离子键，所以C正确；u为SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，v为NaOH，抑制水的电离，D错误。5D如A为碳，则对应D为碳酸，为弱电解质，则A不可能为碳单质，A说法正确；若A为金属单质，则短周期只有Na可发生连续氧化反应，A一定位于第三周期、A族，即A为Na，B说法正

13、确；若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，可为硝酸或硫酸，对应的A可为S、N的单质，也可能为NH3或H2S，C说法正确；如为A为H2S，则水溶液呈酸性，D说法错误。6C根据题图中数据，可推知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。离子半径：r(O2)r(Na)，A项错误；非金属性SO，故气态氢化物热稳定性H2SN，则稳定性：ed，C错误；N原子位于第二周期第VA族，D错误。8B本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。X是地壳中含量

14、最多的元素，则X为O；Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子，则Y为Mg；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W为X位于同一主族，则W为S。A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，即r(Y)r(Z)r(W)r(X)，错误；B项，由X、Y组成的化合物是MgO，为离子化合物，正确；C项，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Si的非金属性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，错误；D项，S的非金属性弱于O，H2S的热稳定性比H2O弱，错

15、误。9B氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，A错误；乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，B正确；A族的氢元素与A族元素原子之间形成的化学键是共价键，C错误；水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，D错误。10B由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为8，所以a为氧元素。c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a同族，d为S；则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期，则原子半径为bcd，d与a同主族，则原子半径da，A错误；

16、同周期从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性bc，B正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，C错误；d与a属于第A族，分别为S和O，同一主族的非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，D错误。11DM元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第A族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x1，D为x2，E为x10，它们的原子序数之和为37，所以xx1x2x1037，x6，即A为C，B为N、D为O，E为S；由上述分析可以知道，M为H，A为C，B为N，D为O，N为Na，E为S。水分子间含

17、氢键，且氢键数目比氨分子多，甲烷不含氢键，则沸点：M2DBM3AM4，A正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rErArBrD，B正确；化合物AnM2n分子中既含有C、H形成的极性键又含有C、C形成的非极性键，C正确；B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，为4NH33O22N26H2O, O元素的化合价降低、N元素的化合价升高，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，故D错误。12AC根据X、Y、Z、W、M最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12，则M为Na，X、Z的最高价氧化

18、物对应的水化物的溶液pH2，且Z的原子半径大于X，则X为N元素，Z为氯元素；Y对应pH2，原子半径大于N小于Cl，则Y为C元素，W对应的pHNa，A错误；五种元素中只有钠为金属，B正确；氯的最高价氧化物的化学式是Cl2O7，C错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D正确。13AC根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na，根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N，根据“由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生”可知该盐为Na2S2O3，则X为O，Z为S。X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，H2O的热

19、稳定性比NH3强，A项错误；Y的简单离子为Na，X的简单离子为O2，Na与O2电子层结构相同，B项正确；Y与Z形成的化合物为Na2S，其水溶液为碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；S与O属于同一主族，S与Na属于同一周期，D项正确。14C根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：a、b、c、d分别为：H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为：C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，根据分析可解答问题。b、c、d分别为C、N、O，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：bcd，A错误；a、c分别为H、N，可以形成离子化合物NH4H，B错误；W、X、Y分别为C

20、O2、H2O、NO2，由于H2O分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，C正确；Y、Z分别为：NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D错误。15D由题干推知，A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、Na、Al、Cl。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：NaAlClH，故A项正确；H2O2、Na2O2均含有非极性键，故B项正确；HNO3、NaOH能发生酸碱中和反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C项正确；AlCl3是分子晶体，工业上常电解熔融的Al2O3制备Al，故D项错误。16(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(

21、浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO2解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2L的NO气体与0.5L的氧气混合，反应生成1LNO2，剩余1LNO，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，由化学方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。17(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)2:1(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2解析：“

22、A、B为气态单质”，结合图中所示的信息“A、B、C是由X电解产生”，猜测出该反应为电解饱和食盐水反应，可得X为NaCl，C为NaOH，A、B为H2和Cl2(但具体哪个是Cl2需要根据后面的信息得知)；D由A、B反应得到，故D为HCl；由“E为黑色固体且为氧化物”，再由图中所示，单质B由D(HCl)、E反应得到，可推测出该反应为实验室制氯气的反应，故E为MnO2，B为Cl2，A为H2；由题干中“F是地壳中含量最多的金属元素的单质”可得，F为Al；G由C(NaOH)与F(Al)反应得，故G应为NaAlO2；由题干中“I为氧化物且为红棕色气体”得I为NO2；由“M为红褐色沉淀”可知M为Fe(OH)3

23、，同时也说明Y中存在元素Fe；由“H为氧化物”以及“I为NO2”可猜测出YHI应为硝酸盐分解反应：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2，则Y为Fe(NO3)3，H为Fe2O3，很明显J为FeCl3，N为HNO3。(1)B为Cl2，Cl位于元素周期表中第三周期族。(2)氢气(A)在氯气(B)中燃烧的现象是产生苍白色火焰。(3)DEB为实验室制氯气的反应，化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，可见被氧化与被还原的物质的量之比为2:1。(4)该反应为双水解反应：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)此为硝酸盐不稳定受热分解反应：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。