2022高考化学大一轮复习讲义第4章第26讲　常见非金属及其化合物重难点再落实.docx

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1、第26讲常见非金属及其化合物重难点再落实一、非金属及其化合物之间的转化1碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Si和NaOH溶液的反应Si2OHH2O=SiO2H2；SiO2和NaOH溶液的反应SiO22OH=SiOH2O；SiO2和C的反应SiO22CSi2CO；SiO2和氢氟酸的反应SiO24HF=SiF42H2O；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；Mg在CO2中燃烧2MgCO22MgOC；向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca22OHCO2=CaCO3H2O；向澄清石灰水中

2、通入过量CO2气体OHCO2=HCO；除去CO2中的COCOCuOCO2Cu；生产普通玻璃的原理Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2。2氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cl2和H2O的反应Cl2H2OHClHClO；Cl2和NaOH溶液的反应Cl22OH=ClClOH2O；Cl2和石灰乳的反应Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O；把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl；将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2Cl22H2O=4H2ClSO；将Cl2通入氢

3、硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl；将浓盐酸和MnO2混合加热MnO24H2ClMn2Cl22H2O；电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OH；将浓盐酸与漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O；将浓盐酸与KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O；向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。3硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S6OH2S2SO3H2O；把H2S气体通入

4、CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2H；Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2O22H2O=2S4OH；铜丝在硫蒸气中燃烧2CuSCu2S；将SO2气体通入氢硫酸中SO22H2S=3S2H2O；把H2S气体通入FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2通入足量的澄清石灰水中SO2Ca22OH=CaSO3H2O；SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2Br22H2O=SO2Br4H；用足量氨水吸收SO2尾气2NH3H2OSO2=2NHSOH2O；Cu和浓硫酸的反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；C和浓硫酸的反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；把浓H2SO4滴到N

5、a2SO3固体上H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。4氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和H2的反应N23H22NH3；把NH3通入水中NH3H2ONH3H2ONHOH；实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O；NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O；NO2溶于水3NO2H2O=2H2NONO；NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO22OH=N

6、ONOH2O；物质的量之比为11的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NONO22OH=2NOH2O；Cu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu和浓HNO3的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O；C和浓HNO3的反应C4H4NOCO24NO22H2O；浓硝酸见光分解4HNO34NO2O22H2O。二、新型无机框图推断题1熟记典型物质(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3；Al、Al2O3、Al(OH)3；Fe、FeCl3等。(2)非金属及其化合物：C、CO2；S

7、i、SiO2；Cl2、HClO；S、SO2、H2SO4；N2、NO2、NH3、HNO3等。2重要物质的物理性质(1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。(2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色

8、沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al。(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。4熟悉常见的转化关系(1)直线型转化关系ABCX为O2NaNa2ONa2

9、O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3X为强酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2X为强碱，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。金属非金属：活泼金属H2O(或H)H2，2MgCO22MgOC。非金属非金属：2F22H2O=4HFO2，2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。非金属金属：用H2、C

10、冶炼金属。题组一常见的物质转化关系1(2020贵州模拟)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DSSO3H2SO4答案A解析B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，错误；D项，硫燃烧不能生成SO3，错误。2纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧

11、化硫破题要领将选项物质代入看能否实现箭头方向的转化。答案A解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。

12、3甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲丙丁(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为_。(2)若乙是生活中常见的金属单质，丙丁的离子方程式为_。(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为_(任写1种)。答案(1)(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)Al(OH)3(或NaHCO3)4单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的

13、类型分别是_、_。破题要领提取关键信息关键信息信息的分析与迁移作半导体材料的单质常见物质是硅硅的氧化物只有SiO2类比甲烷的化学式确定Y为SiH4答案(1)氢氟酸(HF)SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性键极性键解析根据题意，单质Z为半导体材料，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。(2)N2(或NH

14、3)不能一步转化为NO2。(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。题组二“归中”转化关系5(2020福州高三模拟)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式

15、为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。答案(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO解析(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl

16、2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。常见的“归中”转化关系(1)非氧化还原反应Al3AlOAl(OH)3。COCO2HCO。(2)氧化还原反应ClClOCl2。S2SOS。H2SSO2S。NH3NOxN2。Fe3FeFe2。题组三实验流程中的物质推断6已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：(1)B

17、的化学式为_，D的化学式为_。(2)由E转变成F的化学方程式为_。(3)用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式为_；向G溶液中加入A，反应的离子方程式为_。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=

18、4Fe(OH)3。(3)用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入铁，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。题组四化工生产流程中的物质推断7(2020兰州质检)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反应的化学方程式为_。反应物中Fe元素被_(填

19、“氧化”或“还原”)，其目的是_。(2)试剂a是_，具体操作为_，目的是_。(3)反应的离子方程式为_。试剂c参与反应的离子方程式分别为_、_。答案(1)4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O氧化将Fe元素氧化成Fe3易于利用其水解生成Fe(OH)3沉淀而达到分离(2)CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等加入试剂调节pH至3.74.7之间使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2Fe(OH)33H=Fe33H2O无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证