2022高考化学大一轮复习讲义第8章第39讲专项提能特训15　滴定过程的曲线分析.docx

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1、专项提能特训15滴定过程的曲线分析1室温条件下，将0.1 molL1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AK(HB)的数量级为104B该中和滴定可采用酚酞作为指示剂CV110Db点时，NaOH与HB恰好完全反应答案B解析根据电离平衡方程，电离出的c(H)c(B)，即K(HB)103，K的数量级为103，A错误；V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1c(Na)c(H)c(OH)，A错误；加10 mL NaOH溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C6H5COOH的电离程度大

2、于C6H5COO的水解程度，c(C6H5COO)c(C6H5COOH)，而b点溶液中c(C6H5COO)c(C6H5COOH)，B错误；对b点溶液加热，C6H5COOH的电离程度增大，溶液的pH降低，C错误；计算电离常数，选b点特殊点计算，Kac(H)1104.19，D正确。5.常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c(NH)c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 molL1氨水的电离常数K约为1105答案

3、D解析向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；c点溶质是NH4Cl，因NH水解，故c(NH)c(Cl)，B项错误；a、b之间氨水电离占优势，c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)，C项错误；a点，溶液中c(NH)c(OH)，c(NH3H2O)0.1 molL10.001 molL10.1 molL1，则氨水的电离常数K105，D项正确。6(2020宁夏三校高三联

4、考)常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H)表示为pH水lgc(H)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()AHX的电离方程式为HX=HXBT点时c(Na)c(Y)c(H)c(OH)C常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D常温下，HY的电离常数Ka答案D解析依题意，HX和HY是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误

5、；N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误。7常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如图所示。下列说法中错误的是()Aab段，溶液中发生的主要反应：HOH=H2OBbc段，溶液中：c(Fe2)c(Fe3)c(H)c(OH)Cd点，溶液中的离子主要有Na、SO、OHD滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案B解析ab段，新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应为HOH=H2O，A项正确；

6、bc段，c(H)c(Fe3)，B项错误；d点pH11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na、SO、OH，C项正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应，硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应，氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D项正确。8(2020成都模拟)如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM、M2的浓度对数lg c随pH的变化图像。下列分析错误的是()A该二元酸溶液浓度为0.010 molL1BpH1.89时，c(H2M)c(HM)c(M2)CpH7.0时，lgc(M2)lgc(HM)0.77D在NaHM溶液中，水的电离受到抑制答案A解析起点

7、处，溶液中主要存在H2MHMH，据图可知c(H2M)0.1 molL1，c(HM)0.001 molL1，根据物料守恒，二元酸的浓度应为0.1 molL10.001 molL10.101 molL1，故A错误；据图可知pH1.89时c(H2M)c(HM)c(M2)，故B正确；lgc(M2)lgc(HM)lg，Ka2，据图可知pH6.23时，1，所以Ka2106.23，温度不变平衡常数不变，所以pH7.0时100.77，所以lg0.77，故C正确；在NaHM溶液中M元素主要以HM的形式存在，据图可知当溶液中c(HM)最大时，溶液呈酸性，说明HM的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进

8、水的电离，所以水的电离受到的抑制作用更大，故D正确。9.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。答案(1)4104 molL13.4 (2)c酚酞c点以上 (3)B解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c(H) molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。