2022高考化学一轮复习讲义-第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx

《2022高考化学一轮复习讲义-第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学一轮复习讲义-第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或 mol/L)。2溶质的质量分数 (1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1( )(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1( )(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g

2、水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(7)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。2将32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为

3、_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。答案(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1解析(1)n(Na2SO4)n(Na2SO410H2O)0.1 mol，c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。(2)n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol，则加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g，c(Cl)0.2 molL1。1正确

4、判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V103 L。3注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)2

5、 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算12016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。答案8.9解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 gc(H2O2)8.9 molL1。2某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量浓度为_。答案5 molL1解析300 mL溶液中n(Mg2)0.75 mol，依据MgCl2的

6、化学式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，c(Cl)5 molL1。3已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。答案(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g解析(1)c molL1 molL1(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)，S g。从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)

7、由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。题组二溶液的稀释与混合4V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀

8、释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析 mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。5.下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3molL1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B.把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1 HCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍为3 molL1C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H

9、2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%答案C解析A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。6(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2

10、SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_ 100 mL。答案(1)(2)(3)解析(1)cV水100，由于，所以V水100 mL。(2)由于，所以V水100 mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混

11、合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。(2)等体积

12、混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。2配制过程以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例：特别提

13、醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)向容量瓶转移液体时

14、，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(2016海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(5)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液()(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。(1)配制10

15、0 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积是_，该实验过程中所需要的玻璃仪器有_。(2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL，计算出需要称取固体Na2CO3的质量是_，用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是_。答案(1)5.6 mL10 mL量筒、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)1.06 g1.1 g解析注意量筒与托盘天平的精确度。题组一一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写1实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

16、托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃

17、棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。1找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)失分原因分析：(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中案例1没有注意托盘天平的精确度；案例2忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制5

18、00 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。2解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二学会从2个角度分析误差的原因2从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500

19、mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)经洗涤烧杯及玻璃棒：_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)胆矾的摩尔质量为250 gmol1，所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。(3)NaOH易吸水潮解

20、。(4)实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。*3从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差

21、的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液()(2017全国卷，9D)(2)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(2017海南，12B)(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2016浙江理综，8D)(4)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的

22、Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)答案(1)(2)(3)(4)(5)22018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。答案烧杯容量瓶液面与刻度线相切解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。