2022届新高考化学二轮复习教学案-专题十　化学实验基础.docx

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1、高考考纲再现1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。5.掌握常见离子的检验方法。6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。微专题一化学实验基本仪器和基本操作1常考重要仪器的识别仪器名称蒸发皿坩埚干燥管蒸馏烧瓶分液漏斗仪器名称容量瓶直形冷凝管球形冷凝管酸式滴定管碱式滴定管2典型物质制备实验装置所制物质名称装置注意事项氨用NH4Cl和Ca(OH)2固体在加热条件下反应；不可

2、单独加热NH4Cl固体用碱石灰干燥氨二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸氯气用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应尾气要用氢氧化钠等碱性溶液吸收乙烯乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应快速升温至170 温度计伸入溶液中，测反应液的温度氢氧化亚铁用煮沸过的蒸馏水配制溶液用长滴管吸取NaOH溶液伸入新制备的FeSO4 溶液中再滴加在溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂，隔绝空气电解法中用铁作阳极电解NaCl溶液乙酸乙酯浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度长导管的作用：冷凝回流、导气右侧导管不能伸入溶液中溴苯催化剂为FeBr3长导管的作用：冷凝回流、导气右侧导管不

3、能伸入溶液中右侧锥形瓶中有白雾出现硝基苯水浴加热(5060 )温度计测水浴的温度导气管起冷凝回流的作用配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中3气体净化装置洗气(长进短出)干燥(粗进细出)装置说明浓硫酸：干燥H2、O2、Cl2、SO2等，不能干燥NH3、H2S；饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；饱和NaHCO3溶液：除去CO2中的SO2、HCl；饱和NaHSO3溶液：除去SO2中的HCl可干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、SO2、CO、CO2、NO、NO2；不可干燥的气体：NH3(生成络合物CaCl28NH3)可干燥的气体：NH3、H2、O2、CO、NO等；不可干燥的气体：Cl2、HCl、SO

4、2、CO2、NO24.气体收集装置收集方法收集气体的类型收集装置举例排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应可收集O2、H2、NO等；不可收集HCl、NH3、SO2排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应可收集Cl2、SO2、NO2、CO2等；不可收集NO向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应可收集H2、NH3、CH4等；不可收集C2H25.尾气处理装置方法装置说明点燃法直接点燃可燃性气体，如H2、CH4、C2H4间接吸收法氨难溶于四氯化碳，在水中加入四氯化碳，既可吸收氨又可防倒吸直接吸收法溶解度不太大或反应不太剧烈时无须防倒吸，如用NaOH溶液吸收Cl2吸收极易溶于水的气

5、体，如NH3、HCl6实验操作中的“先后”问题操作先后注意事项点燃可燃性气体验纯点燃收集氢气要先排尽装置中的空气给固体加热预热集中加热试管口要略向下倾斜H2还原金属氧化物验纯氢气加热氧化物继续通氢气直到加热装置冷却为止停止加热停止通氢气除去Cl2中少量的HCl通入饱和食盐水(除HCl)通入浓硫酸(除H2O)最后除去水蒸气，得到干燥的氯气分液从下口放出下层液体从上口倒出上层液体上层液体不可从下口放出侯氏制碱法通入氨至饱和通入二氧化碳先通入氨再通入二氧化碳，可生成更多的NaHCO3配制稀硫酸把水加入烧杯中沿杯壁缓慢加入浓硫酸不可把水加入浓硫酸中排水法收集KMnO4制O2刚有气泡生成不收集有连续气泡

6、生成再收集绝不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管移出导管熄灭酒精灯配制氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中加水稀释到所需浓度不可直接溶解在水中MgCl2溶液制备无水MgCl2蒸发浓缩，降温结晶，得到MgCl26H2O在HCl气流中加热MgCl26H2O直接加热蒸干溶液得不到无水MgCl2检验SO用稀盐酸酸化滴加BaCl2溶液不能用稀硝酸酸化检验Cl用稀硝酸酸化滴加AgNO3溶液不能用稀盐酸酸化1(2021高考全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是()选项化学试剂制备的气体ACa(OH)2NH4ClNH3BMnO2HCl(浓)Cl2CMnO2KClO3O2DNaClH2SO4(浓)HCl解析：选

7、C。氨的密度小于空气，收集氨需要用向下排空气法收集，A不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸和浓硫酸均是液体，所以不能用该装置制备Cl2和HCl，B、D不合理；KClO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理。2(2021西南部分学校高三联考)如图所示装置能达到实验目的的是()A用装置甲可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用B用装置乙分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1 ，溴苯为156.0 )C用装置丙除去KCl固体中的少量NH4ClD用装置丁比较Cl、C和Si的非金属性强弱解析：选B。温度和催化剂都可影响H2O

8、2分解的反应速率，若验证催化剂对H2O2反应速率的影响时，应控制反应温度相同，故A错误；苯和溴苯的沸点相差较大(相差30 以上)，可用蒸馏法分离苯和溴苯，冷凝水“下进上出”，故B正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，用加热法可以除去KCl固体中的少量NH4Cl，但加热固体时应用坩埚而不是蒸发皿，蒸发皿常用来蒸发液体，故C错误；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与硅酸钠溶液反应也可生成硅酸沉淀，对C和Si的非金属性强弱比较造成干扰，且Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，不能用HCl来比较Cl、C和Si的非金属性强弱，故D错误。3(2021郑州一中开学测试)氯化铁是有机合成中常用的催化剂

9、，下图是模拟化工厂利用工业废铁屑制备催化剂氯化铁的部分装置示意图。下列相关说法正确的是()A实验室也可用装置甲制备SO2、C2H4B实验过程中，应先使装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C实验过程中关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D反应结束后将三颈烧瓶中的溶液进行蒸发结晶，可制得氯化铁晶体解析：选B。装置甲为固(液)液加热型装置，而SO2可用浓硫酸和铜加热制取，所以可用装置甲制备SO2；实验室中用乙醇和浓硫酸制备C2H4时需要加热到170 ，要用到温度计，A错误。本题制备氯化铁的反应原理是Fe2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，故

10、应先使装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应，B正确。用NaOH溶液可吸收有毒的Cl2，但实验过程中有H2产生，若关闭弹簧夹3，装置丙中压强增大，产生危险，C错误。氯化铁易水解，需要将三颈烧瓶中的氯化铁溶液进行加热浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，D错误。实验仪器及装置 微专题二物质的分离、除杂及检验1物质的分离装置方法装置条件说明过滤不溶性固体和液体的分离(1)操作中注意“一贴、二低、三靠”(2)若一次过滤后滤液仍浑浊可重复过滤(3)玻璃棒要靠在滤纸的三层处蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂(一般为不水解的离子化合物，如氯化钠溶液等)(1)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过

11、热导致液滴飞溅(2)当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热将溶剂蒸干蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物(1)温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处(2)所加液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的，蒸馏前在蒸馏烧瓶里加沸石(或碎瓷片)防暴沸，若实验前忘加沸石，应立即停止加热，待冷却至室温后再补加(3)蒸馏烧瓶需垫石棉网加热(4)冷却水从冷凝管下口进，从上口出(5)实验开始时应先通冷凝水，后加热(6)如果是多种馏分，蒸馏时要注意各馏分的沸点萃取和分液萃取是利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质；分液是分离两种互不相溶的液体(1)检漏后，把要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗(溶质在萃

12、取剂中的溶解度大)(2)两种溶剂互不相溶、不发生化学反应(3)振荡、静置，待液体分成清晰的两层后，打开上口玻璃塞和旋塞，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞；将上层液体从上口倒出该装置常作为固体物质中有机物的萃取装置(1)将待萃取物质放入滤纸套筒1中(2)圆底烧瓶中加入溶剂即萃取剂(3)加热前还要加几粒沸石(或碎瓷片)(4)索氏提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)2.常见物质的除杂物质所含杂质除杂试剂及主要操作方法物质所含杂质除杂试剂及主要操作方法N2O2灼热的铜丝网Na2CO3NaHCO3加热COCO2NaOH溶液、浓硫酸/洗气FeCl3溶液FeCl2H2O2溶液CuCuO稀

13、盐酸或稀硫酸/过滤FeCl2溶液FeCl3Fe粉/过滤NH3H2O通过碱石灰干燥管MnO2KCl蒸馏水/过滤Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液/过滤乙醇水(少量)CaO/蒸馏Cl2HCl饱和食盐水、浓硫酸/洗气丁醇乙醚蒸馏乙烯SO2、H2O通过碱石灰干燥管KNO3NaCl蒸馏水/加热浓缩、冷却结晶、过滤甲烷(乙烷)C2H4溴的四氯化碳溶液/洗气NaClKNO3蒸馏水/蒸发结晶、趁热过滤溴苯Br2NaOH溶液/分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液/分液CO2HCl(或SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸/洗气乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液/分液NONO2水、浓硫酸/洗气乙炔H2SCuSO4溶

14、液、浓硫酸/洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液、浓硫酸/洗气乙醇乙酸CaO/蒸馏3.常见离子的检验离子实验操作实验现象离子方程式Na焰色反应黄色K焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)NHNaOH溶液，微热，试管口放一张湿润红色石蕊试纸产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NHOHNH3H2OFe3滴加KSCN溶液生成红色溶液Fe33SCN=Fe(SCN)3滴加K4Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀4Fe33Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63Fe2先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水)滴加KSCN溶液时无明显现象，再滴加氯水(或双氧水)，溶液变红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl(或H2O22Fe

15、22H=2Fe32H2O)，Fe33SCN=Fe(SCN)3滴加NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3滴加K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62SO先用稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO=BaSO4Cl先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl=AgCl4.常见气体的检验气体检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中无色气体立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，C

16、uO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2=CH2点燃时有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶

17、液褪色注意气体检验中干扰因素的排除如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽通入澄清石灰水中检验CO2。5常见有机物的检验有机物检验方法或思路乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失淀粉溶液遇碘变为蓝色蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯

18、环结构的蛋白质用此法)6.实验操作、现象、结论及评价(1)解题模型(2)规律总结表格型实验选择题侧重考查实验目的与实验操作(或实验操作与实验现象)之间的匹配关系，难度适中，选项之间相对独立，知识覆盖面广，主要有以下几种命题方式：一是利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计，如氢氧化铁胶体的制备实验、亚铁盐生成氢氧化亚铁及被空气氧化的实验、铝盐(偏铝酸盐)与强碱(强酸)溶液的互滴实验、钠燃烧实验、过氧化钠与水反应的实验、二氧化硫分别与石蕊溶液和品红溶液反应的实验、铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的实验、浓硫酸分别与铜和蔗糖反应的实验等；二是改编或拓展教材实验进行设计，如已知氢氧化铬与氢氧化

19、铝类似，预测向硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的现象；三是利用教材中有明显反应现象的不常见反应进行设计，如亚硫酰氯与水的反应、硫代硫酸钠与酸的反应等。掌握命题规律，对教材进行深度挖掘和适当拓展，解题时关注试剂的量、试剂的添加顺序、干扰因素等细节，充分利用反应原理，即可快速解题。题组一物质的除杂、检验及推断1(2020高考全国卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液解析：选A。二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还

20、原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH溶液反应，NO不与NaOH溶液反应，尽管NO、NO2、NaOH溶液可发生反应NONO22NaOH=2NaNO2H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以不会对NO的量产生影响，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。2(2020高考全国卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaC

21、O3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl解析：选B。混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，则不含CaCO3，做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，故混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，B正确。题组二常见有机实验3(2019高考全国卷)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A向

22、圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯解析：选D。苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3HBr=NaHCO3NaBr，NaHCO3

23、HBr=NaBrCO2H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；加入干燥剂除去水，过滤；对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯不用“结晶”的方法，D项错误。4(2021马鞍山高三模拟)实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是()解析：选B。配制混酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；用水浴控制温度在5060 加热产生硝基苯，B正确；硝基苯不溶于水，用分液方法将硝基苯和

24、水层分离，不能用过滤的方法分离，C错误；冷凝水应下口进上口出，D错误。5乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.2 ，能与水混溶)的装置(夹持装置略)如图所示。下列有关说法错误的是()A向蒸馏烧瓶中滴入H2O2溶液前需要打开KB实验开始时需要先加热中试管，再通入O2，然后点燃处酒精灯C中发生的反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD实验结束时需要先将中的导管移出，再停止加热解析：选B。中H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，将O2通入中，在热水作用下与乙醇形成混合蒸气，乙醇蒸气和氧气在中铜网的催化作用及加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛(混有未反应的乙醇)。若没有打

25、开K，则向蒸馏烧瓶中滴入H2O2溶液后，会快速产生氧气使装置内压强增大，发生危险，故A正确；实验开始时需要先点燃处酒精灯，以起到预热、防止乙醇通入中时冷凝的作用，从而使乙醇充分反应，故B错误；在铜网催化和加热条件下，乙醇可被氧气氧化成乙醛，发生反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，故C正确；实验结束时需要先将中的导管移出，再停止加热，以防中的蒸馏水倒吸入中，故D正确。题组三实验操作、现象、结论及评价的常见陷阱分析释疑6条件陷阱阐释下列实验结论错误的原因。实验操作及现象实验结论(1)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)(2

26、)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间温度对化学反应速率有影响(3)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，无砖红色沉淀淀粉未发生水解(4)向蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生蔗糖没有发生水解答案：(1)NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小。(2)探究温度对化学反应速率的影响，要先将两种溶液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断。(3)应该向水解后的溶液中先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加新制Cu(OH)2悬浊液。(4)检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下进行

27、，应向蔗糖的水解液中先加碱至溶液呈碱性，再加入银氨溶液。7逻辑陷阱阐释下列实验结论错误的原因。实验操作及现象实验结论(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸(4)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液(5)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含有Br2答案：(1)NaOH溶液进行焰色反应，火焰也是黄色。(2)挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能

28、使酸性 KMnO4 溶液褪色。(3)只要是挥发性的浓酸，遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合。(4)该溶液还可能是碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液。(5)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3。8原理陷阱阐释下列实验结论错误的原因。实验操作及现象实验结论(1)向溶液中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO(2)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3(3)将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3、BaSO4(4)将Fe(

29、NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质(5)向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成样品未变质(6)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中的NO被Fe2还原为NO2(7)液溴、苯在溴化铁催化下反应，反应后的混合物显酸性溴苯显酸性(8)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色SO2具有漂白性(9)将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性(10)向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入 1 mL 2

30、%H2O2溶液，观察实验现象浓度对化学反应速率有影响(11)向某溶液中先加入氯水或双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色该溶液中一定含Fe2(12)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性答案：(1)若溶液中含有SO，滴加稀硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2溶液也会有硫酸钡白色沉淀产生；若溶液中含有Ag，也会有不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成。(2)H2SO3是中强酸，电离出的H与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀应是BaSO4。(3)SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀是BaSO4。(4)将Fe(N

31、O3)2样品溶于稀硫酸，Fe2能被H、NO(二者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验。(5)变质的样品会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则根据现象不能说明样品是否变质。(6)还原产物是NO，NO在试管口被O2氧化为NO2。(7)生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性。(8)SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性。(9)SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关。(10)Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对化学反应速率有影响。(11)若溶液中仅有Fe3也符合要求。(12)向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠

32、溶液，蛋白质发生盐析。选择题集训六微型实验方案的设计与评价1下列实验操作与对应的实验内容正确的是()选项AB实验操作实验内容用CCl4提取卤水中的Br实验室利用碳酸氢铵受热分解制备少量NH3选项CD实验操作实验内容中和滴定实验前排除装有0.100 0 molL1盐酸的滴定管中的气泡配制0.100 molL1的NaOH溶液解析：选B。应先用氧化剂将Br转化为Br2，再用CCl4萃取，A项错误；碳酸氢铵受热分解生成的CO2和H2O可被碱石灰吸收，可以通过该装置制备NH3，B项正确；C项中的操作是排除碱式滴定管中的气泡，盐酸应装在酸式滴定管中，C项错误；容量瓶不能用于溶解固体，D项错误。2用下列装置

33、进行相应的实验，能达到预期目的的是()选项AB装置目的制取并收集干燥纯净的NH3证明浓硫酸有脱水性、氧化性选项CD装置目的制取少量氯气用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸解析：选B。收集NH3的试管不能密封，若NH3压强过大会导致橡皮塞冲出，试管炸裂，应用棉花团堵住试管口，A项错误；蔗糖脱水后炭化，生成的C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，可验证浓硫酸的脱水性、氧化性，B项正确；1 molL1的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰共热不反应，C项错误；NaOH溶液应放在碱式滴定管中，图中将其放在酸式滴定管中，D项错误。3依据下列实验操作及现象得出的结论不正确的是()选项实验操作实验

34、现象实验结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变红不能证明溶液中含有Fe2B向两支各盛有4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液的试管中分别加入2 mL 0.1 molL1和 2 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液后者比前者褪色快其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大C常温下，用pH计测0.1 molL1 NH4CN溶液的pHpH8.6电离平衡常数：K(NH3H2O)K(HCN)D将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170 ，将产生的气体直接通入溴水中溴水褪色证明乙醇的消去反应有乙烯生成解析：选D。A项，若原溶液中含有Fe3，也会产生同样的现象，此实验不能证明原

35、溶液中含有Fe2，正确；B项，前者草酸浓度小，反应速率慢，褪色时间长，正确；C项，常温下，NH4CN溶液的pH7，说明溶液呈碱性，即CN的水解程度大于NH的水解程度，即HCN的电离程度更小，正确；D项，副反应中生成的SO2也会使溴水褪色，错误。4以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验某无色溶液中是否含有NO取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液，溶液变黄色BNa2O2固体遇水产生O2将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即将带火星的木条放在试管口，木条复燃C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入氢氧化钠溶液洗涤、分液D证明相同温度下：Ksp(Ag2S)H2CO3B

36、将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红试液 前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应C用玻璃棒蘸取少量某浓度的次氯酸钠溶液，点在干燥的pH试纸上测得pH10HClO为弱电解质D乙醇和水都可与金属钠反应都产生可燃性气体乙醇分子中羟基氢与水分子中氢具有相同的活泼性解析：选A。将足量草酸溶液滴入碳酸钠溶液中，有气泡生成，可以证明草酸的酸性比碳酸的强，所以Ka1：H2C2O4H2CO3，A正确；SO2过量，故不能通过实验证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，B错误；因为发生反应ClOH2OHClOOH，所以试纸先变蓝后褪色，不能用p

37、H试纸测定次氯酸钠溶液的pH，C错误；乙醇和水都可与金属钠反应，都产生可燃性气体，但是Na和水反应更剧烈，所以乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中氢的活泼性，D错误。7(2021新高考山东卷改编)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()选项实验目的玻璃仪器试剂A配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管

38、、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液解析：选B。A配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，A不符合题意；B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C用已知浓度的盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定氢氧化钠溶液浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装已知浓度的盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D制备乙酸乙酯时需要用浓

39、硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。8下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象B比较NaHC2O4溶液中c(C2O)和c(H2C2O4)的大小取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaHC2O4溶液滴在试纸的中部，pH试纸变色后，与标准比色卡对照C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH计分别测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3

40、)2溶液，溶液变黄色解析：选B。NaHSO3与H2O2反应无现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，A错误；将NaHC2O4溶液滴在pH试纸上，试纸变红，溶液呈酸性，表明HC2O的电离程度大于其水解程度，故c(C2O)c(H2C2O4)，B正确；通过盐溶液pH大小比较对应酸的酸性强弱，所用两种盐溶液的浓度应相同，由于不同溶质的溶解度不同，室温下其饱和溶液的浓度也不同，故根据两种盐的饱和溶液的pH不能比较对应酸的酸性强弱，C错误；将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，此时溶液中存在氢离子和硝酸根离子，硝酸具有强氧化性，也能将Fe2氧化为Fe3，则溶液变黄色不能证明是过氧化氢的氧化性比Fe

41、3强，D错误。9某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249 )和异丙醇(沸点82 )制备苯甲酸异丙酯(沸点218 )，实验装置如图：实验步骤：在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至 70 左右，保持恒温半小时；将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是()A在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是异丙醇C实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D步骤操作时应收集218 的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇解析：选A。浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入浓硫酸，A项错误。由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另