2022高考化学一轮专题复习44化学反应原理综合题含解析.docx

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1、专练44化学反应原理综合题12021湖南卷氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNHHNH键能E/(kJmol1)946436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：(1)反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H_kJmol1；(2)已知该反应的S198.9Jmol1K1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填标号)；A25B125C225D325(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容

2、器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(H2)_molL1min1(用含t1的代数式表示)；t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示)，理由是_；在该温度下，反应的标准平衡常数K_已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)eE(g)gG(g)hH(g)K，其中p100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。方法.氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如

3、图所示。(4)电解过程中OH的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为_。22020全国卷硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98kJmol1。回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为_。(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应

4、在5.0MPa、550时的_，判断的依据是_。影响的因素有_。(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为，则SO3压强为_，平衡常数Kp_ (以分压表示，分压总压物质的量分数)。(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：vk0.8(1n)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，n为常数。在0.90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲线，如图(c)所示。曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。ttm后，

5、v逐渐下降。原因是_。3NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2

6、与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。42021河北卷当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用

7、技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H(kJmol1)285.8393.53267.5则25时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_。(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)H2O(l)H(aq)HCO(aq)25时，反应的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压总压物质的量分数)，比例系数为ymolL1kPa1，当大

8、气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H浓度为_molL1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)。(3)105时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)H2O(g)CO2(g)上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_kPa。(4)我国科学家研究LiCO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：LiCO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO

9、2在_(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤的离子方程式。.2CO22e=C2O.C2O=CO2CO._.CO2Li=Li2CO3研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_。.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H电还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为_(用a、b、c字母排序)。52020全国卷化学

10、工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是_(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。(4)ClO2常温下

11、为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。专练44化学反应原理综合题1(1)9

12、0.8(2)CD(3)b容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小0.48(4)从右往左(5)2NH36e6OH=N26H2O解析：(1)H反应物键能总和生成物键能总和，根据热化学方程式以及表格中数据可得H390.8kJmol132(946kJmol1436.0kJmol13)90.8kJmol1。(2)若反应能自发进行，则GHTS0，代入数据，GHTS90.8103Jmol1T198.9Jmol1K1456.5K，转化成摄氏温度，则T183.5，故选C、D。

13、(3)设0t1时间内生成的氮气为xmol，列“三段式”：2NH3N23H2起始量/mol0.100变化量/mol2xx3x平衡量/mol0.12xx3x由题图可知t1时，氨气和氢气的平衡分压相等，根据压强之比等于物质的量之比，所以n(NH3)n(H2)，则3x0.12x，解得x0.02，所以v(H2)molL1min1。t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小，故选b。由题图可知，t1时，反应达到平衡状态，且p(NH3)p(H2)1.2100kP

14、a，p(N2)0.4100kPa，则K0.48。(4)根据反应物以及两极产物，可以看出产生氢气的一极氢元素的化合价变化为10，发生还原反应，应为阴极，产生氮气的一极氮元素的化合价变化为30，发生氧化反应，应为阳极。电解池中，阴离子向阳极移动，所以电解过程中OH的移动方向为从右往左。(5)阳极上NH3变为N2，溶液环境为碱性，所以阳极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O。2(1)2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)H351kJmol1(2)0.975该反应气体分子数减少，增大压强，提高。5.0MPa2.5MPap2，所以p15.0MPa温度、压强和反应物的起

15、始浓度(组成)(3)p(4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于引起的降低解析：(1)V2O5和SO2反应生成VOSO4和V2O4的化学方程式为2V2O52SO2=2VOSO4V2O4。由题图(a)可得以下两个热化学方程式：V2O4(s)2SO3(g)=2VOSO4(s)H1399kJmol1，V2O4(s)SO3(g)=V2O5(s)SO2(g)H224kJmol1，将2可得：2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)H351kJmol1。(2)该反应的正反应是气体分子数减少的反应，压强增大，平衡正向移动，SO2的平衡转化率变

16、大，故在相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率越高，则p15.0MPa，由题图可知在550、5.0MPa时，0.975；由该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应可知，影响的因素有压强、温度和反应物的起始浓度等。(3)设充入气体的总物质的量为100mol，则SO2为2mmol，O2为mmol，N2为(1003m) mol，SO2的转化率为，列三段式为：SO2(g)O2(g)SO3(g)n(起始)/mol2mm0n(转化)/mol2mm2mn(平衡)/mol2m2mmm2m故平衡时容器中的气体的总物质的量为(2m2mmm2m1003m)mol(100m)mol。各物质的分压分别为p(SO2)p

17、，p(O2)p，p(SO3)p，故Kp。(4)由反应的速率方程可知，当0.90时，(1n)是常数，温度大于tm后，温度升高，k增大，而v逐渐下降，原因是SO2(g)O2(g)SO3(g)是放热反应，升高温度时平衡逆向移动，减小，0.8减小，k增大对v的提高小于引起的降低。3(1)136.2(2) HNO22eH2O=3HNO(3)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(4)迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起NOx去除反应速率增大但催化剂活性下降NH3与O2反应生成了NO解析：(1)第一个方程式编号为，第二个方程

18、式编号为，应用盖斯定律，将(3)2即可。(2)根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3。(3)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒写出方程式。(4)NH3与NO2的反应为8NH36NO27N212H2O，该反应中NH3中3价的N升至0价，NO2中4价的N降至0价，生成7molN2转移24mol电子。在50250范围内，NOx的去除率迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起NOx去除反应速率增大，温度升高催化剂活性下降。反应温度高于380时，NOx的去除

19、率迅速下降的原因可能是NH3与O2反应生成了NO，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。4(1)3H2(g)6C(石墨，s)=C6H6(l)H49.1kJmol1(2)(3)100.8(4)正2COCO2=2COC.3CO218e13H2O=CH3CH2CH2OH18OH.cab解析：(1)由题给燃烧热数据可得，H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8kJmol1，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol1，C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H33267.5kJmol1，根据盖斯定律，目标方程式可由36得到，其H(285.8kJmol

20、1)3(393.5kJmol1)6(3267.5kJmol1)49.1kJmol1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)6C(石墨，s)=C6H6(l)H49.1kJmol1。(2)由于溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比，比例系数为ymolL1kPa1，因此当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中CO2(aq)浓度为ypxmolL1。设溶液中H浓度为amolL1，由反应CO2(aq)H2O(l)=H(aq)HCO(aq)，可得c(HCO)c(H)amolL1，cCO2(aq)ypxmolL1，则K2，解得a。(3)平衡体

21、系总压为46kPa，则由2MHCO3(s)M2CO3(s)H2O(g)CO2(g)可得p(H2O)p(CO2)23kPa，Kp2323。若保持温度不变，设开始先通入CO2的压强为xkPa，平衡时水蒸气分压为5kPa时，可列“三段式”：2MHCO3(s)M2CO3(s)H2O(g)CO2(g)起始/kPa0x转化/kPa55平衡/kPa55xKp23235(5x)，解得x100.8，故为使平衡时水蒸气分压小于5kPa，CO2(g)初始压强应大于100.8kPa。(4)LiCO2电池的总反应式为4Li3CO2=2Li2CO3C。电池中，锂为负极，CO2在正极发生电化学反应，由电池总反应式可得正极反

22、应为3CO24e4Li=2Li2CO3C；结合步骤、，可得步骤的离子方程式为2COCO2=2COC。.介质呈碱性，应用OH配平，CO2在碱性介质中电还原为正丙醇，电极反应方程式为3CO218e13H2O=CH3CH2CH2OH18OH。.最大能叠越小，反应越容易发生，结合题图(a)知CO2电还原为CO从易到难的顺序为cab。5(1)Naa(2)107.5(3)2Cl2HgO=HgCl2Cl2O(4)1.25NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O(5)ClOCl2H=Cl2H2O203解析：(1)阳极发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，Cl2从a口逸出；阳极室排出淡盐水，故Na透过离子

23、膜进入阴极室。(2)Ka(HClO)，由图(b)可知c(HClO)c(ClO)时，溶液pH7.5，故Ka(HClO)107.5。(3)HgO与Cl2的反应为歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，汞元素与氧元素化合价不变，故HgO与Cl2反应生成Cl2O的同时还生成HgCl2，依据得失电子守恒可知，生成HgCl2与Cl2O的物质的量之比为1:1。(4)由题意可知NaClO2生成ClO2的反应为歧化反应，故，依据得失电子守恒可得，生成ClO2与NaCl的物质的量之比为4:1，依据氯原子守恒可得，NaClO2与ClO2的物质的量之比为5:4，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为1.25mol；ClO2易溶于水，故“气泡”的成分只能是CO2，NaHSO4与NaHCO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2。(5)酸性条件下ClO与Cl可发生氧化还原反应生成Cl2和H2O；设反应前NaOH溶液的质量为akg，消耗氯气的质量为xkg，则xa1000；反应消耗NaOH的质量为(0.3a10001%) kg(0.3a10)kg，由化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知：，与xa1000联立可求出x203。