2022届高考化学二轮教学案-题型四物质结构与性质综合题(选考)“7＋物质结构与性质”特训.docx

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1、“7物质结构与性质”特训A组(15分钟)1化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是()A某公司自主研发的芯片需要以高纯度的硅为原料B笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒时均表现为强氧化性D医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于有机合成高分子材料答案C解析硅是良好的半导体材料，常用于制作芯片，故A正确；毛笔的毛主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素，均为有机物，故B正确；聚丙烯制成的无纺布专用料，是口罩用料的最佳选择，这一材料还可用于生产一次性手术服、隔离服等，它属于有

2、机合成高分子材料，故D正确。22021年3月国家药监局正式批准治疗新冠“三药三方”之一的化湿败毒颗粒上市，其组方中的黄芪被列为神农本草经的上品，有效成分Q与M结构如图所示，下列说法错误的是()AM分子式为C21H18O11，其所含官能团种类多于QBQ与M均可发生取代、酯化、氧化反应CM分子中苯环上的一氯代物只有3种DQ中不存在所有碳均共面的六元环答案C解析M含羧基、羟基、醚键、羰基、碳碳双键等，官能团种类多于Q，其分子式为C21H18O11，A正确；Q与M中含羟基，可发生酯化(取代)，可燃，即可氧化，B正确；M分子中苯环上的一氯代物有4种，C错误；Q中无苯环，单键碳构成六元环，不可能共面，D正

3、确。3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A10 g重水中含有电子数目为4NAB标准状况下，22.4 L CH3Cl分子中所含的CH键总数为3NAC7.1 g Cl2与足量的水反应转移的电子总数为0.1NAD向1 L 0.1 molL1 NaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中CN的数目小于0.1NA答案B解析M(D2O)20 gmol1,10 g重水(D2O)为0.5 mol，含有电子数目为5NA，A项错误；标准状况下22.4 L CH3Cl为1 mol ,1 mol CH3Cl分子中含有3 mol CH键，B项正确；Cl2与水的反应为可逆反应，7.1 g Cl2与足

4、量水反应转移的电子总数小于0.1NA，C项错误；溶液中存在电荷守恒：n(CN)n(OH)n(Na)n(H)，根据题意溶液呈酸性，即n(H)n(OH)，则n(Na)n(CN)，即n(CN)0.1 mol，D项错误。4X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为11，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物WZZW，下列说法正确的是()A简单离子半径：WZYXB常见单质的氧化性：XWZCZ、W形成的含氧酸均是强酸DY与W可形成常见的共价化合物答案D解析X可能为F或Na，F、Na的半径均大于Al3的半径，A错误；若X

5、是钠，非金属性：ClSNa，则常见单质的氧化性：ClSNa，B错误；HClO、H2SO3是弱酸，C错误；AlCl3是共价化合物，D正确。5下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论A在某醛类有机溶液中滴入溴水溴水褪色该醛类物质含有碳碳双键B将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置下层呈无色，上层呈红色Fe2的还原性大于BrD向1 mL 2 molL1的NaOH溶液中滴加12滴0.1 molL1 MgCl2溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1 mol

6、L1 FeCl3溶液出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3答案C解析醛基可能会被溴水氧化，使溴水褪色，该物质中不一定含有碳碳双键，故A错误；液溴易挥发，挥发出的溴单质与AgNO3溶液反应也能生成AgBr沉淀，所以产生淡黄色沉淀并不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加CCl4混合振荡，因Fe2的还原性大于Br，则静置后有机层在下层呈无色，水层在上层呈红色，故C正确；溶液中氢氧化钠过量，所以再加FeCl3溶液会有红褐色沉淀生成，不能说明是Mg(OH)2沉淀转化来的，故D错误。6含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化CO2生成甲

7、酸的机理如图所示：下列叙述错误的是()A循环A中Ru的成键数目不变B循环A中物质所含氢键均为分子间氢键C循环B的反应为CO2H2=HCOOHD该催化反应的原子利用率为100%答案B解析从循环A中可得出Ru的成键数均为4，成键数目没有变化，A项正确；循环A中有两种物质含有氢键，既有分子间氢键，也有分子内氢键，B项错误；循环B的反应为CO2H2=HCOOH，C项正确；该催化反应为化合反应，原子利用率达到100%, D项正确。7常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是()

8、A图中b点可能是滴加KCl溶液B图中c点后无黄色沉淀生成C图中d点c(Ag)c(Cl)D由图可知：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)答案C解析Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，b点后c(Cl)降低，则c(Ag)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，不可能是氯化钾溶液，A项错误；c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡：c(Ag)c(Cl)，故d点c(Ag)YWCX的氢化物中不可能存在非极性共价键DY、Z形成的

9、化合物之一可用作供氧剂答案D解析X元素形成化合物种类最多，X为C；W元素的单质是自然界最轻的气体，W为H；W、X、Y形成的高效杀菌消毒剂为过氧乙酸(CH3COOOH)，Y为O；短周期中半径最大元素为Na。H与Na不能形成10电子微粒，A错误；简单离子半径：O2NaH，B错误；C的氢化物中可存在非极性键，如C2H4，C错误；Na与O可形成Na2O2，作供氧剂，D正确。4去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是()A1 mol Y可与3 mol Na反应产生1.5 mol H2BZ的水解产物之一可发生缩聚反应CX

10、可与3 mol H2发生加成反应D氯硝柳胺的分子式为C13H8N2O4Cl2答案C解析1 mol Y有3 mol OH，与3 mol Na反应产生1.5 mol H2，故A正确；Z的水解产物之一为，在一定条件下可发生缩聚反应，故B正确；未注明X的含量，无法确定，故C错误；从结构确定分子式，氯硝柳胺分子式为C13H8N2O4Cl2，故D正确。5利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：下列说法错误的是()A该装置可使用阴离子交换膜B阴极区电极反应式N26e6H=2NH3C该装置电子由b极流出，经过工作站流入a极D两电极转移等量的电子时，其阴极产物与阳极产物的

11、物质的量之比为53答案A解析b极为阳极，发生的反应为N26H2O10e=2NO12H，a极为阴极，发生的反应为N26e6H=2NH3，该离子交换膜应使用质子交换膜，则A错误、B正确；电子由阳极流出，流入阴极，故C正确；由电极反应式得，a极N22NH3，得到6e，b极N22NO，失去10e，当转移等量电子时，阴极产物与阳极产物的物质的量之比为53，故D正确。6下列实验装置能够达到相应实验目的的是()A装置甲制备Fe(OH)2B装置乙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯C装置丙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体D装置丁用苯萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层答案A解析反应开始时，打开止水夹，Fe与稀

12、硫酸反应产生H2，H2通过导气管进入试管b，把NaOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气都由试管b的支管排出，待反应较缓时，夹住止水夹，试管a中继续产生H2，H2产生的压力将含Fe2的溶液由试管a压入试管b中的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀，故A正确；乙醇与浓硫酸混合加热，会发生副反应产生SO2气体，SO2与挥发出的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；加热过程中氯化铁会发生水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl会不断挥发，促进氯化铁水解，则最终得不到氯化铁晶体，故C错误；碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯萃取碘水中的碘单质，但是苯的密度小于水，应将水层从下口放出

13、，有机层从上口倒出，故D错误。7高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列说法正确的是()A25 ，B点水的电离出的c(H)1104BNaHFeO4溶液显碱性C常温下，H2FeO4(aq)H(aq)H3FeO(aq)的平衡常数K100DK2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体答案C解析B点溶液呈酸性，说明H2FeO4的电离程度大于HFeO的水解程度，抑制水的电离，此时pH4，所以水电离出的c(H)11010，故A错误；由图可知，H2FeO4的

14、第二步电离平衡常数大小约为107.5，第一步电离平衡常数大小约为103.5，由Kh可知，HFeO的水解平衡常数大小约为1010.5，故HFeO的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故B错误；结合图像可知，c(H2FeO4)c(H3FeO)时，溶液的pH0.01 molL1，则H2FeO4(aq)H(aq)H3FeO(aq)的平衡常数KNP。(2)Cl的原子序数为17，核外有17个电子，故基态Cl原子空间运动状态不同的电子有1s上1种，2s上1种，2p上3种，3s上1种，3p上3种，共9种空间运动状态的电子，其最后进入的能级是3p能级，故属于p区。(3)苯胺和NH4H2PO4均是从NH3转化而来

15、，所以N原子的杂化方式相同，都是sp3杂化。(4)苯胺和甲苯都是非金属元素形成的分子晶体，分子晶体的熔点主要受到氢键和范德华力的影响，苯胺容易形成分子间氢键，其熔点偏高。(5)将0.01 mol晶体TiCl36H2O加入足量硝酸银溶液中可得0.02 mol白色沉淀，可知能电离出0.02 mol Cl，剩余1个氯原子为配原子，因为其配位数位为6，还有5个水分子是配体，1个水分子是结晶水，则该配合物的化学式为Ti(H2O)5ClCl2H2O，故该晶体中两种配体的物质的量之比为15或51。(6)由均摊法可知该晶胞中Y的个数为8414，含PO的个数为464，即该磷钇矿的化学式为YPO4。(7)一个晶胞中含有4个YPO4，故一个晶胞的质量为 g，则密度为。