2022届高考化学二轮教学案-题型三化学反应原理综合题“7＋反应原理”特训.docx

《2022届高考化学二轮教学案-题型三化学反应原理综合题“7＋反应原理”特训.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮教学案-题型三化学反应原理综合题“7＋反应原理”特训.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、“7反应原理”特训A组(15分钟)1化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是()A2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化C酒精与“84”消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌答案B解析A项，计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，错误；B项，二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，正确；C项，“84”消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反

2、应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，错误；D项，聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn能作新型絮凝剂，是因为其水解能生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，错误。2瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质的叙述不正确的是()A该药物分子中含有27个碳原子B该药物能发生酯化反应与水解反应C该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内D该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团答案C解析A项，由图示可知该药物分子中含有27个C，正确；B项，由图示可知该物质分子中含有酯基和羟基，故该物质能发生水解反应和酯化反应，正确；C项，

3、由图示可知该物质中含有CH2和CH3，所以所有碳原子不可能在同一平面内，错误；D项，由图示可知该分子中含有酯基、羟基、磷酸酰胺键、醚键4种含氧官能团，正确。3分属元素周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是()AY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸BX、Z可形成具有强氧化性的化合物C由Z和W形成的化合物中可以存在共价键DX、Y、Z的原子半径从大到小为ZYX答案D解析四种元素都是短周期元素，W的原子序数最大，根据结构，W带有1个单位正电荷，即W为Na，X有一个共价键，达到稳定结构，即X为H，同

4、理Z为O，Y为B。A项，Y的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为弱酸，正确；B项，H和O形成化合物H2O和H2O2，其中H2O2具有强氧化性，正确；C项，形成的化合物是Na2O和Na2O2，过氧化钠含有离子键和非极性共价键，正确；D项，三种元素的原子半径大小顺序是BOH，错误。4.钛白粉(TiO2)和铁红(Fe2O3)是常见的涂料，制备流程如下。下列说法错误的是()A向绿矾中加入NH4HCO3产生CO2气体B铁粉参与的反应只有2Fe3Fe=3Fe2C适当增大硫酸的浓度、加热均可加快固体的溶解速率D若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本答案B解析加入NH4HCO3，发生反应Fe22HCO=FeCO3

5、CO2H2O，A项正确；酸性溶液中含有Fe3和H，加入铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2、2HFe=Fe2H2，B项错误；升高温度、增大反应物的浓度均可加快反应速率，C项正确；烧碱的价格高于纯碱的价格，若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本，D项正确。5下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管

6、口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，A选项能推出相应结论；发生的反应为4Na3CO2C2Na2CO3，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2具有氧化性，B选项能推出相应结论；发生的反应为NH4HCO3NH3H2OCO2，由于NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)pbpc反应前后气体分子数相等，高温下以

7、反应为主(4)B解析(1)由盖斯定律，方程式方程式得：HCl(g)C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g) H54.5 kJmol1，代入键能公式H(431.8x413.43340.2347.7413.44340.22) kJmol154.5 kJmol1，解得x615。(2)恒容密闭容器中以物质的量之比为11充入C2H2(g)和HCl(g)，实验测得反应前容器内压强为p0 Pa，则反应前p(HCl) Pa，v(HCl) Pamin1。 C2H2(g)HCl(g)C2H3Cl(g)转化/Pa p1 p1 p1C2H2(g) 2HCl(g)C2H4Cl2(g)转化/Pa p1p2 则C2H2(g)

8、的平衡转化率为100%()100%。平衡时p(C2H2)(p1) Pa() Pa，p(C2H3Cl)p1 Pa，p(HCl)p2 Pa，Kp Pa1 Pa1。(3)高温度下，会发生反应而形成积碳，其可能导致的后果为积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；增大压强使平衡正向移动，乙炔转化率增大，压强越大，乙炔转化率越大，故papbpc；随温度升高，反应、都逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应为主，因为反应反应前后气体分子数相等。(4)A项，该历程中的最大能垒为123.0 kJmol1，错误；B项，由图可知，存在非极性键断裂和极

9、性键形成，正确；C项，选择不同催化剂，最大能垒发生变化，错误。B组(15分钟)1(2021江苏高三模拟)在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是()A聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料BClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒D3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施以防止病毒蔓延答案A解析A项，聚丙烯是丙烯加聚合成的高聚物，属于有机合成材料，正确；B项，ClO2具有强氧化

10、性，能够使病毒蛋白质变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，错误；C项，保持空气湿度和适当降温或经常通风不能阻止病毒的传播，所以室内仍需要专门消毒，错误；D项，棉纺织品空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布防护口罩，消毒液不能口服只能外用，错误。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含OH键的数目为7NABpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAD1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH数目为

11、0.1NA答案A解析A项中含水54 g，为3 mol，一个水分子中有两个OH键，含乙醇46 g，为1 mol，一个乙醇分子中有一个OH键，正确；C项中Fe在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，转移电子数在0.2NA到0.3NA之间，错误。3(2021北京高三模拟)高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是()A化合物A的核磁共振氢谱有三组峰B化合物B与乙二酸互为同系物C化合物C的分子式为C6H10N2D高分子P含有三种官能团答案D解析A项，由高分子P倒推，B为对苯二甲酸，A被氧化生成B，则A为对二甲苯，只有2种等效氢，所以核磁共振氢谱有两组峰，错误；B项，化合物

12、B为对苯二甲酸，分子中含有苯环，乙二酸分子中不含苯环，二者结构不相似，且二者分子组成不相差若干个CH2原子团，不互为同系物，错误；C项，对硝基苯胺被还原为对苯二胺，则C为对苯二胺，分子式为C6H8N2，错误；D项，由高分子P的结构简式可知，分子中含有酰胺基、羧基、氨基三种官能团，正确。4(2021河北高三模拟)科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。下列说法错误的是()A.是反应的中间产物B二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%C反应过程中M的成键数目保持不变D存在反应答案C解析A项，由图可知，生成后又参与反应，所以是反应的中间产物，正确；

13、B项，由图可知，H2和CO2恰好完全转化为HCOOH，反应的原子利用率为100%，正确；C项，由图可知，反应过程中形成了三种含有M的物质，且成键数目不同，错误；D项，由图可知，该过程中包含CO和反应生成HCOOH和，正确。5(2021河北高三模拟)用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是()A用甲装置测定Fe2的浓度B用乙装置从碘的CCl4溶液中分离并回收CCl4C用丙装置合成氨并检验氨的存在D用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气答案D解析A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在酸式滴定管中，不合题意；B项，蒸馏装置中温度计水银球应该在

14、蒸馏烧瓶的支管口处，乙装置不能实现蒸馏的目的，不合题意；C项，合成氨要在高温、高压、催化剂作用下，常温、常压、催化剂下获得的氨气非常少，且用干燥的pH试纸无法检验氨气，不合题意；D项，铁与水蒸气的反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故能用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气，符合题意。6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是()AW和Z组成的化合物可以作灭火剂B原子半径：WXYC氧化物对应水化物的酸性：XWD该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构答案C解析

15、A项，碳和氯组成的四氯化碳可以作灭火剂，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：CNO，正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，错误；D项，根据N、O、Cl的原子结构和该消毒剂中各原子的成键特点，该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构，正确。7已知A转化为C和D分步进行：A(g)B(g)2D(g)，B(g)C(g)D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是()A1 mol A(g)的能量低于1 mol B(g)的能量BB(g)C(g)D(g)HEa4Ea3C断裂1 mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1

16、 mol C(g)和3 mol D(g)化学键所放出的热量D反应过程中，由于Ea30，故HEa3Ea4，错误；C项，从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1 mol A(g)化学键吸收的热量应大于形成1 mol C(g)和3 mol D(g)化学键所放出的热量，错误；D项，从反应过程的图像中可知， Ea3m2m1(2)ce(3)4.8103 MPa4解析.(1)从能量图中分析可知，该反应过程的三步中，第i步吸热，第ii、iii步均释放能量，a错误；活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应越慢，第i步反应的活化能最大，决定总反应速率，b正确；从题中三步反应可知，CH3CH和CH3CH2O

17、H是反应的中间产物，c正确。(2)若其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率均减小，而浓度在降温瞬间是不变的，所以k正、k逆均减小，再根据能量图，C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即k正减小的倍数小于k逆，d合理。.(1)投料比m越大，根据反应2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)，在相同温度时，相当于增大H2的浓度，CO2的平衡转化率越高，即m3m2m1。(2)若投料比m1，一定温度下，密度等于气体质量与容器体积的比值，在2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g

18、)中，物质均为气体，保持压强为5 MPa，随反应正向进行，容器体积减小，密度增大，故密度不变说明该反应达到平衡，a能；平均相对分子质量等于气体总质量与气体总物质的量的比值，随反应正向进行，气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不再变化时，该反应达到平衡，b能；CO2的体积分数即物质的量分数，反应前CO2的体积分数为50%，根据极值法可以求出当氢气完全消耗之后，二氧化碳的体积分数仍为50%，故反应中CO2的体积分数始终保持为50%，故CO2的体积分数不变不能判断该反应是否达到平衡，c不能；容器内反应前为11，而反应中化学计量数不是11，当容器内不再变化时，则该反

19、应达到平衡，d能；断裂HH键、生成水分子，均为正反应，不能说明正反应速率等于逆反应速率，e不能。(3)若m33，则A点温度下，CO2的平衡转化率为50%， 2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)起/mol 1 3 0 0转/mol 0.5 1.5 0.25 0.75平/mol 0.5 1.5 0.25 0.75平衡时气体的总物质的量为(0.51.50.250.75)mol3 mol，则p(CO2)p总p总，p(H2)p总p总，p(C2H5OH)p总p总，p(H2O)p总p总，该反应的平衡常数Kp4.8103 MPa4；原题是同温同压下，现为刚性密闭容器，正反应体积减小，气体的物质的量减小，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，CO2的转化率小于50%。