2022届高考化学二轮教学案-命题区间三离子反应　氧化还原反应.docx

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1、命题区间特训A组(8分钟)1(2020安徽淮北一模)下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是()A二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D过氧化钠固体露置在空气中变白答案B解析二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，故A错误； 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠，同一种气态反应物既被氧化又被还原，故B正确；氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，故C错误；过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既没被氧化也没被还原，故D错误。2(2021天津高三期末)下列说法正确的是()A少量Na投入H2O中产

2、生大量氧气B向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体生成CaCO3沉淀C0.1 molL1 HCl溶液中可以大量存在Al3、Fe2、SO、BrD0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液中可以大量存在K、H、Cl、SO答案C解析A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；B项，CaCl2为强酸强碱盐，与二氧化碳不发生反应，不产生碳酸钙沉淀，错误；C项，Al3、Fe2、SO、Br彼此不发生反应，且均不与氢离子和氯离子发生反应，能够大量共存，正确；D项，次氯酸钙溶液中的次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，错误。3(2021北京东城区高三期末)下列反应的离子方程式书写正确的是()A用Na2S除去废水中的Hg

3、2：S2Hg2=HgSB用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3Cu=Cu2Fe2C用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OHSO2=HSOD用食醋处理水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2：2HCaCO3=Ca2CO2H2O,2HMg(OH)2=Mg22H2O答案A解析A项，用Na2S除去废水中的Hg2：S2Hg2=HgS，符合反应原理，电荷守恒，正确；B项，Fe3Cu=Cu2Fe2不符合电荷守恒，正确的离子方程式是2Fe3Cu=Cu22Fe2，错误；C项，二氧化硫少量，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OHSO2=SOH2O，错误；D项，食醋的主要成分是醋酸，属于弱酸，不能拆成离子的形式

4、，正确的离子方程式是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O,2CH3COOHMg(OH)2=2CH3COOMg22H2O，错误。4(2021菏泽高三期末)下列物质的应用中，利用了物质的氧化性的是()A用活性炭吸收新车内的甲醛B用ClO2对饮用水消毒C用肼(N2H4)除去锅炉用水中的O2D用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)答案B解析用活性炭吸收新车内的甲醛，利用了活性炭的吸附性，故不选A；ClO2具有强氧化性，用ClO2对饮用水消毒，利用ClO2的强氧化性，故选B；用肼 (N2H4)除去锅炉用水中的O2，氧气发生还原反应，利用肼的还原性，故不选C；氯化铵是强

5、酸弱碱盐，氯化铵溶液呈酸性，用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)，不是利用氧化性，故不选D。5(2021北京西城区高三期末)火法炼铜的原理：Cu2SO22CuSO2。下列说法不正确的是()AO2在该反应中作氧化剂B所得气体通入品红溶液，溶液褪色C3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为46.021022D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料答案C解析A项，O2中氧元素化合价降低，O2在该反应中作氧化剂，正确；B项，SO2具有漂白性，所得气体通入品红溶液，溶液褪色，正确；C项，该反应中硫元素化合价由2价升高为4价，3.2 g O2的物质的量是0.1 mol,3.2 g

6、 O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为66.021022，错误；D项，SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，所得气体经处理可作工业制硫酸的原料，正确。6(2021福建高三适应性考试)下列指定反应的离子方程式正确的是()A0.1 molL1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2B0.1 molL1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHC向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO2H=H2OCO2D饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2SO2H2O=2H2ClSO答案A解析A项，Mg

7、Cl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，正确；B项，浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，错误；C项，酚酞的变色范围为8.210.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为COH=HCO，错误；D项，选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2SO22H2O=4H2ClSO，错误。7(2021桂林高三一模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：HCOOH=COH2OB向水中通入N

8、O2：2NO2H2O=2HNONOC向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O2H=SSO2H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案C解析A项，氢氧化钠过量，还应有OH与Mg2生成氢氧化镁沉淀的反应，错误；B项，该离子方程式氧元素不守恒、电荷不守恒，错误；C项，硫代硫酸钠中硫元素为2价，在酸性溶液中发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确；D项，因混合溶液显中性，故氢离子应中和所有氢氧根离子，离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，错误。8(2021贵州六盘水市高三一模)下列实验现象对应的离子方程式正确的是()A少量SO2通入

9、水玻璃中得到白色沉淀：2SO2SiO2H2O=H2SiO32HSOB向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体：2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2C向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)Cl(aq)D向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O答案D解析A项，少量SO2通入水玻璃中得到硅酸白色沉淀和亚硫酸钠：SO2SiOH2O =H2SiO3SO，错误；B项，向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体，小苏打为碳酸氢钠，CH3COOHHCO=CH3COOH2O

10、CO2，错误；C项，向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ag2S,2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)，错误；D项，向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时生成二氧化碳气体和Mn2：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，正确。9由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是()A粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝的浸取率BAl2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OC滤液中主要存在的阳离子有H、Fe3、Ca2、Al3D聚

11、合硫酸铁铝水解形成的胶体具有消毒杀菌作用答案D解析A项，粉碎废渣，增大了固体与溶液的接触面积，并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝的浸取率，正确；B项，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O，正确；C项，铁、铝的氧化物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，同时双氧水会将亚铁离子氧化成Fe3，钙的氧化物与硫酸反应生成微溶性硫酸钙，则溶液存在H、Fe3、Ca2、Al3，正确；D项，聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，没有消毒杀菌作用，错误。10(2021北京丰台区高三期末)某小组在验证

12、反应“Fe2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN)依据上述实验现象，不能得出的结论是()A上层清液中滴加KSCN溶

13、液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3B上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgCFe3产生的原因是由于酸性溶液中的NO具有氧化性D30 min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2Ag=Fe3Ag答案C解析A项，滴加KSCN溶液后，溶液变红，说明发生反应Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液中含有Fe3，正确；B项，上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，由题给信息可知，发生反应AgSCN=AgSCN，从而说明溶液中含有Ag，正确；C项，分析实验可知，c(Ag)减小，c(Fe3)增大，则表明可能发生反应：Fe2Ag=Fe3Ag，所以Fe3不一定是酸性溶液中F

14、e2被NO氧化生成的，错误；D项，对实验分析可知，c(Ag)减小，c(Fe3)增大，则表明可能发生Ag与Fe2的反应：Fe2Ag=Fe3Ag，正确。B组(8分钟)1(2021北京房山区高三期末)化学与人类生活密切相关，下列应用涉及氧化还原反应的是()A用 BaCl2 去除粗盐中的 SO杂质B用 NaClO 溶液消毒C用小苏打作食品膨松剂D用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂答案B解析Ba2与SO结合生成硫酸钡沉淀，是复分解反应，不是氧化还原反应，故不选A；用 NaClO 溶液消毒，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故选B; 用小苏打作食品膨松剂，利用碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体的

15、性质，是非氧化还原反应，故不选C；明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，与氧化还原反应无关，故不选D。2(2020安徽淮北一模)下列条件下，可以大量共存的离子组是()ApH9的溶液中：Na、Fe3、NO、SCNB含有大量S2O的溶液中：H、K、SO、Al3C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：Li、Ba2、CH3COO、OHD某酸性无色透明溶液中：Na、I、Cl、Mg2答案D解析pH9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3生成沉淀，且Fe3、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误； 酸性条件下S2O生成S和二氧化硫而不能大量共存，故B错误；铵根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，故C错

16、误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子都不反应，所以能大量共存，故D正确。3(2021山东德州市高三期末)一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入浓硫酸产生黄绿色气体。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()ACaOCl2中既含离子键又含共价键BCaOCl2H2SO4(浓)=CaSO4Cl2H2OC明矾、氯化硝酸钙均为混盐D1 mol CaOCl2中含有离子数为3NA答案C解析A项，混盐CaOCl2的阳离子是Ca2，阴离子是Cl、ClO，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，在阴离子ClO中也含有ClO共价键，正确；B

17、项，向混盐CaOCl2中加入浓硫酸产生黄绿色气体，则反应中，ClO中Cl元素的化合价从1价降低到0价，Cl的化合价从1价升高到0价，发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为CaOCl2H2SO4(浓)=CaSO4Cl2H2O，正确；C项，由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐，或者电离后有两种或两种以上的金属阳离子的盐叫复盐，明矾是KAl(SO4)212H2O，属于复盐，氯化硝酸钙为混盐，错误；D项，1 mol CaOCl2中含有1 mol Ca2、1 mol Cl、1 mol ClO，则1 mol CaOCl2中含有的离子数为3NA，正确。4(2021北京石景山区高三期末)验

18、证氧化性强弱：Cl2Br2I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)实验实验实验实验溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色下列说法不正确的是()A实验设计目的为排除实验水稀释的影响B实验发生反应为2BrCl2=Br22ClC实验的现象可以证明氧化性：Cl2I2D实验能证明氧化性：Br2I2答案D解析A项，实验采用控制变量法，因此实验为对照实验，可排除实验中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将氯水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2BrCl2=Br22Cl，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加

19、入KI溶液中，发生反应：Cl22I=I22Cl，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2I2，正确；D项，反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取反应后的溶液加入KI和淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl22I=I22Cl，也可能发生反应：Br22I=I22Br，淀粉溶液遇I2变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2I2，错误。5(2021河北高三模拟)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO、CO、NH、Na、K。为确认溶液的组成进行如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后

20、沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30 g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33 g 固体不溶解。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12 L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是()A一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl、Na、KB取的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na，不含有KC原溶液中c(SO)0.1 molL1，且c(NH)c(CO)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO)答案D解析A项，一定存在SO、CO、NH，根据物质的量关系及电荷守恒可知，一定存在Cl，不能确定是否存在Na、K，错误；B项，取的滤

21、液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na，但不能确定是否含K，需透过蓝色钴玻璃观察从而进一步确定，错误；C项，原溶液中c(SO)0.05 molL1，n(NH)0.05 mol，n(CO)0.01 mol，所以c(NH)c(CO)，错误；D项，如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒可知，n(Cl)2n(SO)2n(CO)n(NH)n(Na)n(K)，则n(Cl)0.01 mol，所以n(Cl)n(SO)，即c(Cl)c(SO)，正确。6(2021宁波高三期末)固体粉末X可能含有Na2CO3、NaNO3、KNO2、Na2SO3、K2SO4、Fe、Fe2O3中的一种或者几种。将X与足量水作

22、用得到无色溶液Y和有色固体Z。往Y中加入足量盐酸，产生的气体遇空气变红棕色，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀。Z加入足量盐酸后再加入KSCN溶液，未见红色。下列结论合理的是()A红棕色气体肯定不含CO2B固体粉末中可能含有Na2CO3，不含Fe2O3C固体粉末中至少含有NaNO3和KNO2中的一种D固体粉末中至少含有K2SO4、Na2SO3中的一种答案C7(2021宁波高三期末)下列离子方程式书写正确的是()A强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeOB用银电极电解AgNO3溶液：4Ag2H2O4AgO24HC过量SO

23、2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSODCa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H答案A解析A项，强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)3 =3Cl5H2O2FeO，正确；B项，用银电极电解AgNO3溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极有银析出，错误；D项，Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，错误。8(2021陕西汉中市高三一模)下列离子方程式书写正确的是()A将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO

24、=SOCl2HB电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNaHCO3溶液水解：HCOH2OCOH3OD同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O答案A解析A项，将过量SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2H2OClO=SOCl2H，正确；B项，电解氯化镁溶液生成的氢氧化镁是沉淀，离子方程式为Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2，错误；C项，NaHCO3溶液水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为HCOH2OH2CO3OH，错误；D项，由于NH4HSO4电离的H结合OH的能力强于NH，所以同浓度同体积的NH4HSO4溶液

25、与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为HOH=H2O，错误。9(2020青岛高三三模)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图：下列说法正确的是()A曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2H2OH2SO3HHSOB依据曲线b可推知0.2 molL1KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2C曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为Ba2SO2O2=BaSO4D曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒答案A解析曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液的pH减小，说明二氧化硫与水反应

26、生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2H2OH2SO3HHSO，A选项正确；根据曲线b可知，0.1 molL1的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，B选项错误；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为硫酸，反应的离子方程式是2Ba2O22SO22H2O=2BaSO44H，C选项错误；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D选项错误。10(2021河北高三模拟)锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，

27、某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子方程式书写错误的是()A加入过量NaOH溶液：2Al2OH2H2O=2AlO3H2BLiMn2O4被氧化：4Mn2OO24H=4MnO22H2OC滤液加入饱和碳酸钠溶液：CO2Li=Li2CO3D滤液加入过量CO2：OHCO2=HCO，AlO2H2OCO2=HCOAl(OH)3答案B解析A项，正极材料中加入过量NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；B项，LiMn2O4难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为4LiMn2O4O24H=8MnO22H2O4Li，错误；C项，滤液为Li2SO4溶液，加入饱和碳酸钠溶液，发生反应生成溶解度更小的碳酸锂而析出固体，正确；D项，滤液为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液，滤液中通入过量的CO2，与NaOH反应生成碳酸氢钠，与偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，正确。