2022高考化学大一轮复习讲义第8章第37讲专项提能特训14　弱电解质电离常数计算与图像分析.docx

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1、专项提能特训14弱电解质电离常数计算与图像分析125 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是()答案C解析稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，故B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C项正确。2(2020山东蒙阴实验中学月考)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是()A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系

2、满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小答案C解析向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，电离平衡向左移动，H浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡向右移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：abc，B项正确；a、b两点溶液混合后的溶质为NH4Cl和过量的NH3H2O，C项错误；稀释过程中，NH3H2O电离平衡向右移动，增大，D项错误。4.室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加

3、水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()AM点溶液中c(A)等于N点溶液中c(B)BHA的电离常数约为104C浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液的pH7DM、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：PM答案D解析由图中信息可知，室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A)等于N点溶液中c(B)，A项正确；1 molL1的HA溶液的pH为2，c

4、(A)c(H)0.01 molL1，c(HA)1 molL1，则HA的电离常数约为104，B项正确；浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液中，c(HA)c(A)，根据电离常数的表达式可知，c(H)104 molL1，所以该溶液的pH7，C项正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D项错误。5.(2020昆明月考)等体积、浓度均为0.2 molL1的三种溶液：HA溶液HB溶液NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A酸性：HBHAH2

5、CO3B恰好反应时，所得两溶液中：c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：DHA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1答案B解析由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子浓度较大，所以酸性：HBHAH2CO3，A项正确；反应结束后所得两溶液分别为NaA、NaB溶液，根据“越弱越水解”，则c(B)c(A)，B项错误；NaHCO3水解促进水的电离，浓度相同时，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以HB对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：NaHCO3溶液HA溶

6、液HB溶液，C项正确；根据物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1，D项正确。6室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是()Aa点水的电离程度最大B该温度下H2S的Ka1107.2C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小答案D解析由题图可知，a点表示通入SO2气体112 mL(即0.005 mol)时pH7，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中

7、性，a点之前H2S过量，a点之后SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确；由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01 mol，c(H2S)0.1 molL1，0.1 molL1H2S溶液电离出的c(H)104.1 molL1，电离方程式为H2SHHS、HSHS2；以第一步电离为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1107.2，故B正确；当通入SO2气体336 mL时，物质的量为0.015 mol，反应后相当于溶液中的c(H2SO3)0.1 molL1，因为H2SO3的酸性强于H2

8、S，故此时溶液对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SO2气体的通入，c(H)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H)不再变化，故D错误。7(2020安徽皖南八校第二次联考)298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式：c(HCOO)c(HCOOH)0.100 molL1，含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是()A298 K时，HCOOH的电离常数Ka1.01010.25B0.1 molL1 HCOONa溶液中有c(HCOO)c(HCOOH)c(O

9、H)c(H)0.1 molL1C298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H)n(OH)增大D0.1 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)答案C解析298 K时，HCOOH的电离常数Ka1.0103.75，A项错误；HCOONa溶液呈碱性，0.1 molL1 HCOONa溶液中有0.1 molL1c(OH)c(H)0.1 molL1，即c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(H)0.1 molL1，B项错误；298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H)c(OH)Kw，保持不变，但加水稀释，可

10、同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解，n(H)和n(OH)都增大，故n(H)n(OH)增大，C项正确；0.1 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO)c(HCOOH)0.100 molL1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D项错误。8已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.

11、0107 molL1时，溶液中的_。答案6.01030.62解析由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105可知，Kb1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的c(NH)c(OH)6.0103 molL1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO H及其电离平衡常数Ka26.2108可知，Ka26.2108，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液的c(H)1.0107 molL1，则0.62。9联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。答案8.7107 N2H6(HSO4)2解析联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4H2ON2HOH，再根据已知：N2H4HN2H的K8.7107及Kw1.01014，故联氨第一步电离平衡常数为KKKw8.71071.010148.7107；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。