2022届新高考化学人教版二轮复习学案-专题十一　电解质溶液.docx

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1、变化观念与平衡思想证据推理与模型认知以图象形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图数据计算电离平衡常数，离子积常数和影响水电离平衡的图象，以选择题、非选择形式考查盐类水解，沉淀溶解平衡常数计算考向一溶液中的三大平衡三大平衡分析判断电离平衡CH3COOHCH3COOH水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COOH2OCH3COOHOH沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数KaKhKsp(AgCl)c(Ag)c(Cl)影响因素升高

2、温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变1(2021广东省学业水平选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述

3、正确的是(B)A0.001 mol/L GHCl水溶液的pH3B0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为GHCl=GHClDGHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)解析：GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH会发生水解，水解是微弱的，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH3，A错误；稀释GHCl溶液时，GH水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H)将减小，溶液pH将升高，B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHClGHCl，C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH)c(Cl)c(H)c(GH)，D错

4、误。2(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(A)A相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1解析：相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，说明HCOO的水解程度大于F，根据越弱越水解，则HCOOH的酸性小于HF，所以Ka(HCOOH

5、)c(CH3COOH)，溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B项正确；组成相似的物质，Ksp越小越难溶，CuS不溶于稀硫酸而FeS溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)，C项正确；S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，根据物料守恒得c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1，D项正确。3(2019北京卷)实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随

6、温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同解析：对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的c(H)c(OH)，仍为中性，A项错误；升高温度，会促进盐类水解，CH3COO水解程度变大后，c(OH)变大，B项错误；加热会促进Cu2水解，同时由于温度升高，也会促进水的电离，c(H)变大，C项正确；加热CH3COO、Cu2的溶液，水解均是正向移动，CH3COONa溶液的pH减小的原因是水的离子积变大，D项错误。4(2019天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的

7、电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(C)A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同解析：根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H)大，对

8、水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO2)，故n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。5(2021唐山二模)下列有关电解质溶液的说法错误的是(C)A0.1 molL1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)B25 时，pH3的盐酸与pH3的醋酸溶液中：c(Cl)c(CH3COO)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：2c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D将NH4Cl溶液从20 升温至40 ，溶液中的值减小解析：根据质子守恒可知，0.1 molL1的CH3COONa溶液中，c(OH)c(C

9、H3COOH)c(H)，A正确；根据电荷守恒可知，25 时，pH3的盐酸与pH3的醋酸溶液中分别有c(Cl)c(OH)c(H)，c(Cl)c(H)c(OH)(1031011)mol/L，c(CH3COO)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(H)c(OH)(1031011)mol/L ，故c(Cl)c(CH3COO)，B正确；根据物料守恒可知，0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，C错误；将NH4Cl溶液从20 升温至40 ，溶液中是盐类水解平衡常数的倒数，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，水解平衡常数增大，故的值减小，D正确

10、，故选C。6(2021唐山一模)25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(B)A加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和均保持不变B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大解析：溶液中c(H)c(OH)Kw，Kw只与温度有关，则c(H)c(OH)不变，稀释过程中c(OH)发生变化，则变化，A错误；向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H)降低，所以的值增大，B正确

11、；等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，越弱越水解，所以CO的水解程度大于HCO的水解程度，HCO水解程度比较小，所以碳酸的浓度非常低，故，C错误；将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近107 mol/L，氟离子浓度继续减小，减小，D错误。7(2021河北联考)肼(N2H4)水溶液显碱性，能与硫酸反应生成N2H6SO4。已知N2H6SO4溶液呈酸性，下列叙述正确的是(B)A0.1 molL1 N2H4溶液的pH13BN2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4=N2HSOCN2H

12、4溶液的pH随温度升高而减小D0.1 molL1 N2H6SO4溶液中：c(N2H)c(N2H)c(N2H4)c(SO)c(OH)解析：N2H6SO4溶液呈酸性，故N2H4为弱碱，0.1 molL1 N2H4溶液的pH小于13，A错误；N2H6SO4属于盐类，类似于NH4Cl，故其电离方程式为N2H6SO4=N2HSO，B正确；N2H4溶液呈弱碱性，能发生电离，升温促进弱电解质的电离，故N2H4的pH随温度升高而增大，C错误；根据物料守恒可知，0.1 molL1 N2H6SO4溶液中：c(N2H)、c(N2H)、c(N2H4)及水合肼总的浓度等于c(SO)，D错误。8(2021河北鸿鹄联考)(

13、双选)常温下，NH3H2O电离常数为1.8105，二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数Ka16.2102，Ka22107。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是(BD)ANaH2PO3溶液中，2c(HPO)c(OH)c(H3PO3)c(H)B向10 mL 1 molL1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值C(NH4)2SO4溶液中，c(NH)c(SO)c(NH3H2O)c(H)c(OH)D(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显碱性解析：NaH2PO3溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，2c(HPO)c(H2PO)c(

14、OH)c(Na)c(H)，c(HPO)c(H2PO)c(H3PO3)c(Na)，二式组合可得到c(HPO)c(OH)c(H3PO3)c(H)，A错误；向10 mL 1 molL1的氨水中加入5 mL等浓度的H3PO3溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3，此时水的电离程度达到最大值，B正确；(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒关系，c(NH3H2O)c(OH)c(H)，因此c(NH3H2O)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。上述判断的理由：HS的水解常数(Kw/Ka1)大于其电离常数Ka2。2电离常数(K电离)与电离度()的关系(以一元弱酸HA为例) HAHA起始浓度：c酸

15、00平衡浓度：c酸(1) c酸 c酸K电离。若很小，可认为11，则K电离c酸2(或)。3电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系HAHA，Ka(HA)；AH2OHAOH，Kh(A)。则KaKhc(H)c(OH)Kw，故Kh。常温时，KaKhKw1.01014，Kh。(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B2)的关系HBH2OH2BOH，Kh(HB)。B2H2OHBOH，Kh(B2)。4溶度积常数(Ksp)的相关计算(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)Kspc(Mn)c

16、n(OH)cn(OH)()n1。(2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系对于AB型物质，其Ksp2。(3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。1(2021全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lgc(SO)、lgc(CO)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是(B)A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2)105.1时两

17、溶液中10y2y1解析：BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中lgc(Ba2)lgc(SO)lgc(Ba2)c(SO)lgKsp(BaSO4)，同理可知溶液中lgc(Ba2)lgc(CO)lgKsp(BaCO3)，因Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，则lgKsp(BaCO3)lgKsp(BaSO4)，由此可知曲线为lgc(Ba2)与lgc(SO)的关系，为BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；由图可知，当溶液中lgc(Ba2)3时，lgc(SO)7，则lgKsp(BaSO4)7310，因此Ksp(BaSO4)1.01010，B正确；向饱和溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba

18、2)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO)将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2)105.1时，两溶液中10y1y2，D错误。2(2020全国卷)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)，X为HClO或ClO与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka的值为107.5。解析：由图象知，当pH7.5时，(ClO)50%，可求得该点c(ClO)c(HClO)，由HClO的电离方程式HClOClOH可得，Ka107.5。3(2020天津卷)已知25 时碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH12时，c

19、(H2CO3)c(HCO)c(CO)11012Ka11024Ka1Ka2。解析：H2CO3是二元弱酸，分步发生电离：H2CO3HCOH、HCOCOH，则有Ka1、Ka2，从而可得Ka1Ka2。当溶液pH12时，c(H)1012 molL1，代入Ka1、Ka1Ka2可得，c(H2CO3)c(HCO)1(1012Ka1)，c(H2CO3)c(CO)1(1024Ka1Ka2)，综合可得，c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1(1012Ka1)(1024Ka1Ka2)。4(2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶

20、解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动解析：a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c

21、(S2)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。5常温下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka(用含a和b的代数式表示)。解析：根据电荷守恒知，2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性。由CH3COOHCH3COOHb b107得

22、电离常数Ka。625 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh11012，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将增大(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：KaKh11012。HSOH2OH2SO3OH，当加入少量I2时，发生反应：I2HSOH2O=2I3HSO。根据Kh可知，由于c(OH)减小，而Kh不变，所以增大。7反应H2S(aq)Cu2(aq)CuS(s)2H(aq)的平衡常数为81015。已知Ksp(CuS)1.251036，H2S的Ka11107，Ka211013解析：H2S(aq)Cu2(aq)CuS(s)2H(aq)K

23、CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)H2S(aq)H(aq)HS(aq)Ka1HS(aq)H(aq)S2(aq)Ka2K81015。8常温下，已知Cr3完成沉淀时溶液pH为5(Cr3浓度降至105 molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp11032。解析：pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。9废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105 molL1，铜低于7.8105 molL1。则需

24、要控制溶液中S2的浓度不低于11016 molL1。解析：Ni2达到排放标准时，c(S2)c(Ni2)Ksp(NiS)，由于c(Ni2) molL11016 molL1，因为Ksp(CuS)远小于Ksp(NiS)，所以此时Cu2肯定达到排放标准，则需要控制溶液中S2的浓度不低于1016 molL1。考向三电解质溶液中平衡图象1稀释曲线图象(1)一强一弱溶液的稀释图象(pH与稀释倍数的线性关系)HY为强酸、HX为弱酸a、b两点的溶液中：c(X)c(Y)水的电离程度：dcabMOH为强碱、ROH为弱碱c(ROH)c(MOH)水的电离程度：ab(2)酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋

25、酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH7(或pH7)指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可抓住图象“五点”关键，突破酸碱混合图象问题抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“

26、中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量例如，室温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： (3)关于Kw、Ksp的图象不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp9106)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw11014AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H)Ksp，将会有沉淀生成d点在曲线的下方，QKs

27、p，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(4)分布系数图象说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)0为CH3COOH分布系数，1为CH3COO分布系数0为H2C2O4分布系数、1为HC2O分布系数、2为C2O分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度分析，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度2.三比较、三守恒、建模型，突破离子浓度比较(1)

28、明确“三个”比较电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，HCO的水解大于电离，故溶液显碱性。(2)熟练“三个”守恒电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na、CO、H、OH、HCO，它们存在如下关系：c(N

29、a)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助建立质子守恒关系式：(a)Na2CO3溶液所以c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。(b)NaHCO3溶液所以c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒

30、式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。(3)建立思维模型单一溶液不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。1(2021全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是(C)A溶液pH4时，c(M)3.0104 molL1BMA的溶度积度积Ksp(MA)5.0108C溶液pH7时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.0104解析：由图可知pH4，即c(H

31、)1104 mol/L时，c2(M)7.5108 mol2/L2，c(M) mol/L104 mol/Lc(X)c(OH)c(H)B三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C当pH7时，三种溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)解析：NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)，A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离

32、常数的大小顺序为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X)c(Y)c(Z)，C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na)c(H)c(X)c(Y)c(Z)c(Cl)c(OH)，由c(Na)c(Cl)可得c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)，D正确。3(2020全国卷)以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H

33、2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(C)A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)c(H)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，则c(Na)2c(A2)c(HA)，D错误。4(2020山东卷)(双选)25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和lg c(OH)随pH变化的关系如图所示。K

34、a为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(BC)AO点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN点时，pHlg KaC该体系中，c(CH3COOH) molL1DpH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大解析：经分析O点时pH7，则c(H)c(OH)，由图象可知，曲线MO为lg c(H)，曲线OP为lg c(OH)，N点时有c(CH3COO)c(CH3COOH)，A项错误；N点时，lg c(CH3COO)lg c(CH3COOH)则c(CH3COOH)c(CH3COO)，CH3COOH的电离常数Kac(H)，即pHlg Ka，B项正确；溶液中存在CH3COOH的电离平

35、衡：CH3COOHCH3COOH，设c(CH3COOH)a，根据题意可知c(CH3COO)0.1 molL1c(CH3COOH)0.1 molL1a，根据电离常数表达式可知Ka，整理得a molL1，C项正确；CH3COO在溶液中发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，pH由7到14的过程中，溶液中c(OH)增大，CH3COO的水解受到抑制，D项错误。5(2020江苏卷)(双选)室温下，将两种浓度均为0.10 molL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(AD)ANaHCO3Na2CO3混合溶液(pH10.30)：c(Na)c

36、(HCO)c(CO)c(OH)B氨水NH4Cl混合溶液(pH9.25)：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)CCH3COOHCH3COONa混合溶液(pH4.76)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DH2C2O4NaHC2O4混合溶液(pH1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O)c(OH)解析：本题考查水溶液中的微粒浓度关系。NaHCO3Na2CO3混合溶液中，CO的水解程度大于HCO，且HCO的水解和电离都比较微弱，所以溶液中c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)，A正确；室温下氨水NH4Cl混合溶液的pH9.

37、25，即以NH3H2O电离为主，由电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，但溶液中c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)，B错误；室温下CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH4.76，即以CH3COOH的电离为主，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，C错误；H2C2O4NaHC2O4混合溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，物料守恒：2c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，联立两式可得c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O)c(OH)，D正确。6(2021唐山二模)(双选)常温下，向20.00 mL 0.10 molL1的HA溶液中滴加0.10 molL1的NaOH溶液，溶液中的p(pXlg X)随pH的变化关系如图所示(已知lg 50.7)。下列说法正确的是(AD)A常温下，HA的电离常数的数量级为105B图中a点的Y值为3.4C溶液中水的电离程度：abcD若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00 mL，则Q约为8.7解析：b点p0，即1时，pH4.7，因此HA的电离常数Ka110pH104.7，数量级为105，A正确；a点pH1.5，即c(H)101.5，因