2022高考化学一轮复习练习-物质的量　气体摩尔体积习题.docx

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1、物质的量气体摩尔体积A组1( 济南模拟)某报道称双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2，相对分子质量为228)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(D)ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析标况下，BPA不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误。2( 衡水检测)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(B)A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18

2、CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同3( 北京清华附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7

3、 mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为0.1mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。4( 湖北武汉第一次调研)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是

4、SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB25时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC17 g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA解析本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H的数目，B项错误；H2O2的结构式为,17 g H2O2的物质的量为

5、0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。5( 东北三省四市教研联合体第一次模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.

6、5 L水中，形成2 molL1的盐酸解析本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移的电子数为NA，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含有的电子数为28NA，B项正确；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中，由于ClO水解，溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 molL1，D项错

7、误。走出误区解答D项时需认真审题，若溶于水配制成0.5 L溶液，则溶液中c(HCl)1 mol0.5 L2 molL1。6( 江西南昌三校联考)同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，xy的值可以表示(C)A甲与乙的物质的量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下，甲与乙的密度之比D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，则两种气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为xy。甲与乙的物质的量之比为11xy，A项错误；等质量的甲、乙两气体的分子数之比与其摩尔质量成反比，即两气体分子数之比为yx，B

8、项错误；同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即同温同压下甲与乙的密度之比为xy，C项正确；同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比与二者摩尔质量成反比，即甲与乙的压强之比为yx，D项错误。点拨根据“三同”定“一同”的原则，x g甲气体与y g乙气体物质的量之比为11，故甲、乙两气体摩尔质量之比为xy，在此基础上具体分析各选项可得正确答案。7( 河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(C)A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶

9、解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。B组8( 河南中原名校质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A在标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的数目之和为2NAC78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA解析

10、标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量大于0.1 mol，含有的共价键数目大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2H2OHClHClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl、ClO、HClO的数目之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1 mol 1H37Cl中含有的中子数为20 mol，则标准状况下11.2 L 1H37Cl中含有的中子数为10NA，D项正确。9( 湖北八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述

11、正确的是(A)A硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NAB3 g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NAC将标准状况下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD标准状况下8.96 L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.3NA解析NO2和N2O4最简式均为NO2，则23 g混合物相当于含0.5 mol NO2，N元素由5价降到4价，转移电子为0.5 mol，A项正确；HCOOH的相对分子质量为46，含5个共价键，CH3CHO的相对分子质量为44，含7个共价键，相对分子质量和共价键数目均不相等，则3 g混合物中共

12、价键的数目不确定，B项错误；SO2与H2O生成H2SO3的反应是可逆反应，且H2SO3会部分发生电离，所以得到H2SO3分子数小于0.1NA，C项错误；8.96 L混合气体为0.4 mol，设H2和D2的物质的量分别为x mol、y mol，则有xy0.4，3.5，解得x0.1，y0.3，所以含有的中子数为0.6 NA，D项错误。10(2018全国卷)下列叙述正确的是(B)A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mo

13、l，分别含有12NA、13NA个质子，A项错误；氧气和臭氧是同素异形体，两种分子均由氧原子构成，故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同，则电子数也相同，B项正确；重水和水分子中的中子数分别是10、8，相同物质的量重水和水所含的中子数之比为54，C项错误；乙烷分子中有7个化学键，乙烯分子中有5个化学键，D项错误。11( 河北衡水一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子

14、数目为0.1NAD将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA解析将1 mol Cl2通入水中，部分Cl2与水发生反应，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，A错误；1个CH4分子中含有4对共用电子对，1个NH3分子中含有3对共用电子对，故所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体中，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，B错误；未给出溶液体积，不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量，C错误；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(NH)c(NO)，溶液中NO数目为NA，则NH数

15、目也为NA，故D正确。12( 湖北巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(A)A电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NABa g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为 LC含有氢原子数为0.4 NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAD常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA解析未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；根据a g某气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量M gmol1，则c g该气体的物质的量n mol，在标准状况下的体积为 L

16、，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中OH浓度为0.1 molL1，1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH，含有的OH数目为0.1NA，D正确。13( 山西四十五校联考)如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比

17、可能为(A)A35 B54C27 D25解析假设左室中N2的物质的量为1 mol，反应前，左右两室气体的体积之比为13，则反应前右室混合气体的总物质的量为3 mol，点燃右室气体，发生反应2H2O22H2O，反应后，活塞处于中央位置，左右两室气体体积相等，则两室中气体的物质的量相等，右室剩余气体的物质的量为1 mol，设反应前H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则x2y1，xy3，解得y，若氧气过量，则y0.5x1，xy3，解得y，反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为32或35，故选A。14( 河南郑州高三检测)物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算：

18、(1)2 mol CO(NH2)2中含_8_mol H、_56_g N，所含氧原子跟_2_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_11_，分子数之比为_23_，同温同压下的密度之比为_32_，含氧原子数之比为_11_，体积之比为_23_。(3)2.3 g Na中含_1.1_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_1.12_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_1.2_mol SO，Al3物质的量_”“”或“”)(5)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_21_。(6)在9.5 g某二价金属的氯化物

19、中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_95_gmol1_，该金属元素的相对原子质量为_24_。(7)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_11.2_g。解析(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。(2)2mol O3和3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(3)n(Na)0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e)11n(Na)1.1 mol。2Na2

20、H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L0.1 mol x2 mol0.1 mol22.4 Lxx1.12 L。(4)由Al2(SO4)3=2Al33SO知，n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，因为Al3在溶液中发生水解，故溶液中Al3的物质的量小于0.8 mol。(5)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，根据阿伏加德罗定律的推论可知，标准状况下，二者的体积之比为21。(6)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为9535.5224。(7)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为11.2 g。