2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-综合大题规范练(五).docx

《2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-综合大题规范练(五).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-综合大题规范练(五).docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、综合大题规范练(五)必做题26活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备：已知：蒸发结晶得到MnSO4。(1)泥浆化的目的是_。(2)“第一次焙烧”温度是1 000 ，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙烧”温度为700 ，产物为Mn2O3；700 时焙烧的氧化剂为_(填化学式)。(3)“酸歧化”的离子方程式为_。(4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种正盐而除去重金属离子，该盐的名称是_。(5)“第一次焙烧”所产生的SO2，可以部分转化为硫酸(转化率100%)以便降低成本，理论上转化为硫酸的SO2占全部的S

2、O2的质量分数为_。(6)在碱性锌锰电池(Zn|KOH|MnO2)中，活化MnO2生成MnO(OH)作电池的_极，其电极反应为_。废电池经过一系列工艺得到MnO2和MnO(OH)混合物，该混合物经过_(填方法)可以直接得到活化MnO2。答案(1)用SO2还原MnO2得到MnSO4(2)O2(3)Mn2O32H=MnO2Mn2H2O(4)硫化锰(5)66.7%(6)正MnO2eH2O=MnO(OH)OH加热解析(1)由信息：蒸发结晶得到MnSO4可知，将SO2通入MnO2中转化成MnSO4，则泥浆化的目的是用SO2还原MnO2得到MnSO4。(2)700 时，反应的化学方程式：4Mn3O4O26

3、Mn2O3，O元素化合价从0价降至2价，作氧化剂，则700 时焙烧的氧化剂为O2。(4)重金属离子有Cu2、Pb2，应加入MnS，将它们分别转化成CuS、PbS沉淀，过滤除去，则该盐的名称是硫化锰。(5)“第一次焙烧”的化学方程式：3MnSO4Mn3O43SO2O2，得到的SO2转化为硫酸的化学方程式：2SO2O22H2O=2H2SO4，若反应产生3 mol SO2、1 mol O2，生成H2SO4只需要2 mol SO2，则转化为硫酸的SO2占全部的SO2的，质量分数为66.7%。(6)MnO2生成MnO(OH)的过程中，Mn元素化合价从4价降低到3价，作正极，电极反应式：MnO2eH2O=

4、MnO(OH)OH，MnO2中混有MnO(OH)杂质，MnO(OH)受热分解即可除去，化学方程式：4MnO(OH)O24MnO22H2O，则方法是加热。27硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂)：(1)NH4SCN的制备：打开K1，向三颈烧瓶的CS2层通NH3并油浴加热以制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式：_。(2)KSCN溶液的制备：关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105 一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN

5、溶液，橡皮管的作用是_。(3)尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是_，其作用是_，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞溶液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式：_。(4)硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、_、_、干燥，得到硫氰化钾晶体。(5)晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是_。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3Fe(

6、CN)6溶液，产生蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62，同时生成黄色液体(SCN)2，该步骤的化学方程式为_。答案(1)CS23NH3NH4SCNNH4HS(2)平衡压强(3)球形干燥管防止倒吸3H2SCr2O8H=2Cr33S7H2O(4)过滤洗涤(5)红色褪去，且30秒内不复色6Fe(SCN)34K3Fe(CN)6=2Fe3Fe(CN)623(SCN)212KSCN解析(3)尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是球形干燥管，其作用是防止倒吸；烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中的两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞溶液变红，气体A为氨气，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含

7、Cr3)，且产生浅黄色沉淀，气体B为硫化氢，除去杂质气体B相关的离子方程式：3H2SCr2O8H=2Cr33S7H2O。(5)由题意知，达到滴定终点时现象是红色褪去，且30秒内不复色；向Fe(SCN)3溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，反应的化学方程式为6Fe(SCN)34K3Fe(CN)6=2Fe3Fe(CN)623(SCN)212KSCN。28二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注。其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：(1)CO2加氢时主要发生以下两个反应：反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H165.0 kJmol1反应：CO2(g

8、)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.18 kJmol1在密闭容器中通入3 mol H2、1 mol CO2，初始体积均为V L，分别在0.1 MPa和1 MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。表示0.1 MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_(填字母)。N点低于M点的原因是_。590 时反应的平衡常数K为_(用含V的代数式表示)。(2)利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO，装置如图所示。在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为_。装置工作时，阴极除有H

9、COO生成外，还可能生成副产物_降低电解效率。已知：电解效率100%。测得阴极区内的c(HCOO)0.03 molL1，电解效率为75%，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共_mL(忽略电解前后溶液的体积变化)。(3)已知水煤气法制备H2的反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。将等体积的CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中，反应速率vv正v逆k正c(CO)c(H2O)k逆c(CO2)c(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在700 和800 时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。M点与N点对应的的大小关系：M_N(填“”“”或“”)。

10、答案(1)c从M点到N点，温度相同时压强增大，则反应向正反应方向移动，反应中的H2O浓度增大、CO2浓度减小；这使反应向逆反应方向移动，故压强增大CO物质的量分数减小1.843 2V2(2)CO2H2O2e=HCOOOHH2672(3)解析(1)反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CH4物质的量分数减小，所以a、c表示CH4的物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反应正向移动，CH4的物质的量分数增大，所以表示0.1 MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是c。反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，CO的物质的量分数增大，所以b、d表示CO的物质的量分数随温度变化关系，在恒温条件

11、下，增大压强平衡向气体总物质的量减小的方向移动，从M点到N点，温度相同时压强增大，则反应向正反应方向移动，反应中的H2O浓度增大、CO2浓度减小；这使反应向逆反应方向移动，故压强增大CO物质的量分数减小。根据的分析可知曲线c表示0.1 MPa下CH4的物质的量分数随温度变化关系，曲线b表示0.1 MPa下CO的物质的量分数，CO2、CO、CH4物质的量分数之和为1，根据图示，590 时CO2、CO、CH4的物质的量分数分别为20%、40%、40%，投入CO2的物质的量为1 mol、H2的物质的量为3 mol，根据C元素守恒可知，平衡时n(CO2)0.2 mol、n(CH4)0.4 mol、n(

12、CO)0.4 mol，则反应生成n(H2O)0.8 mol，消耗n(H2)1.6 mol，反应生成n(H2O)0.4 mol，消耗n(H2)0.4 mol，所以平衡时n(H2)3 mol1.6 mol0.4 mol1.0 mol，n(H2O)0.8 mol0.4 mol1.2 mol，平衡时总气体的物质的量为1.2 mol0.4 mol0.2 mol1.0 mol0.4 mol3.2 mol，此时容器体积为 V0.8 V，所以反应的平衡常数K1.843 2V2。(2)根据题意可知该装置可以将CO2有效地转化为HCOO，C元素被还原，所以右侧Pt电极为阴极，电解质溶液显碱性，电极反应式为CO2H

13、2O2e=HCOOOH。右侧Pt电极为阴极，水电离出的氢离子也可以放电产生H2，降低电解效率。阴极区内的c(HCOO)0.03 molL1，若溶液体积为1 L，则n(HCOO)0.03 mol，根据电极反应式可知转移电子0.06 mol，电解效率为75%，则电解池内转移电子总数为0.08 mol，所以阴极有0.02 mol氢离子被还原，生成0.01 mol氢气，阳极的电极反应式为2H2O4e=O24H，转移电子0.08 mol时生成0.02 mol氧气，所以阴极和阳极共产生0.03 mol气体，标况下体积为0.03 mol22.4 Lmol10.672 L672 mL。(3)平衡时v正v逆，则

14、k正c(CO)c(H2O)k逆c(CO2)c(H2)，所以K，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以M点温度高于N点，升高温度CO的转化率减小，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，所以：MN。选做题35(2021吉林省东北师范大学附属中学高三模拟)碳和硅在元素周期表中都处于第A族，但它们的性质并不相同，碳和硅的性质差异清晰地显示出它们各自在有机化学和无机化学(硅酸盐)中占据统治地位的作用。(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述，基态硅原子的核外电子排布式为_，其基态原子核外有_种不同空间运动状态的电子。(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，

15、而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为_。更易形成配合物的是_。(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同。第A族部分碳酸盐受热分解温度碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3热分解温度/4029001 1721 360阳离子半径/pm6699112135试解释，A族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因：_。(4)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该

16、插层化合物的化学式为_。答案(1)电子云1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)8(2)sp3、sp2N(CH3)3(3)当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越大，其结合氧离子能力就越弱，对应的碳酸盐受热分解温度就越高(4)RC8解析(4)由图甲和图乙可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的R原子个数为8648，每层的碳原子个数为12816，共有4层，则碳原子个数为16464，则插层化合物的化学式为RC8。36辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，下面是辣椒素(F)的合成路线：已知：CH3CH=CHCH2CH2ClNaCH(COOCH2CH3)2CH3CH=CHCH2CH2CH(COOCH

17、2CH3)2NaCl；RCH(COOH)2RCH2COOHCO2；RCOOHSOCl2RCOClSO2HCl。请回答下列问题：(1)化合物中官能团有羟基和_；A用系统命名法命名为_。(2)化合物C的结构简式为_。(3)EF(辣椒素)的反应类型为_，其反应的化学方程式为_。(4)E在生成F(辣椒素)的过程中可能出现的副产物为_(用结构简式表示)。(5)满足下列条件同分异构体的数目为_。苯环上有3个取代基，遇FeCl3溶液发生显色反应；既能与HCl反应，又能与NaOH反应(1 mol该有机物能与3 mol NaOH反应)；一定条件下可以脱水缩合形成聚合物，此类型的聚合物是生命的物质基础。答案(1)

18、醚键、氨基2甲基7氯3庚烯(2)(3)取代反应(4)(5)6解析结合已知反应，可判断B的结构简式为，由反应条件和官能团性质知C为，DE发生已知反应，E为，据此回答。(1)化合物中官能团有羟基、醚键和氨基；A的键线式为，命名时，选含碳碳双键和氯原子的最长碳链为主链，称为“某烯”，离碳碳双键近的一端开始给主链上的碳原子编号，故用系统命名法命名A为2甲基7氯3庚烯。(4)E在生成F(辣椒素)的反应中，中氯原子和中氨基上的活泼氢原子结合生成氯化氢，而羟基的氢也是活泼氢，故EF过程中可能出现的副产物为。(5)同分异构体满足下列条件：遇FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，一定条件下可以脱水缩合形成聚合物，此类型的聚合物是生命的物质基础，则含有，氨基能与HCl反应，羧基能与NaOH反应，又已知苯环上有3个取代基、1 mol该有机物能与3 mol NaOH反应，则含有2个酚羟基、1个，也满足了条件。若2个酚羟基位于苯环的邻位，则位置不同，有2种结构，若2个酚羟基位于苯环的间位，则位置不同，有3种结构，若2个酚羟基位于苯环的对位，则位置唯一，有1种结构，故同分异构体数目为6。