2022届新高考化学人教版二轮复习学案-专题十三　化学实验.docx

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1、证据推理与模型认知科学精神与社会责任科学探究与创新意识以图表形式呈现，制备及物质回收工艺的装置图形式，考查实验基础、实验仪器、基本操作、结合基本理论及元素化合物内容、新信息、新问题。涉及方案设计和评价、定理分析等考向一仪器使用、操作描述判断型常见仪器的使用与基本操作(1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。(2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置。(3)玻璃棒：过滤；配制溶液中转移液体用玻璃棒引流；蒸发过程中用玻璃棒搅拌

2、，并从蒸发皿中转移固体；溶液pH测定中用玻璃棒蘸取溶液等。(4)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(5)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(6)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质、易挥发的试剂。(7)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。(8)pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。用pH试纸测定溶液pH的操作如下：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒

3、蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(9)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(10)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度(如蒸馏)时水银球对准支气管口。(11)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置

4、(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。(12)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K。(13)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(14)粗盐的

5、提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(15)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。(16)从某物质溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。1(2021广东省学业水平选择性考试)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.100 0

6、 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(B)解析：实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，故选B。2(2020浙江卷)下列有关实验说法，不正确的是(C)A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗BKCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出M

7、nO2C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素解析：若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，避免皮肤受损，A项正确；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，B项正确；用滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液的浓度偏小，正确处理方法应该是重新配制，C项错误；火柴头中含有KClO3，用AgNO3溶液检测氯元素时应把ClO还原为Cl，酸性条件下，NO具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO

8、3、稀HNO3和NaNO2溶液，发生反应的离子方程式为ClO3NOAg=AgCl3NO，若出现白色沉淀，证明火柴头中含有氯元素，D项正确。3(2019江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(D)A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1 NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2解析：测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，A项错误；不能直接在容量瓶中溶解固体，B项错误；蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3水解，生成的HCl会挥发，最

9、终得不到无水AlCl3固体，C项错误；SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，D项正确。4(2021河北联考)实验室中下列做法正确的是(A)A用煤油储存少量金属钠B用氯化钙干燥氨气C用托盘天平直接称量氢氧化钠D用酒精灯直接加热烧杯解析：金属钠的密度大于煤油，少量钠沉在煤油底部，隔绝空气，A正确；氯化钙可以吸收氨气形成CaCl28NH3，不能用于干燥氨气，B错误；氢氧化钠应该放在小烧杯中进行称量，C错误；烧杯不可以直接用酒精灯加热，D错误。5(2021九师联盟联考)下列相关化学实验的叙述正确的是(B)A用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pHB

10、用NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶CHI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂)干燥D向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO解析：pH试纸要用干燥的，测定溶液pH时不可湿润，否则相当于降低了溶液的浓度，A错误；用NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，B正确；P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体， HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥，SO2、CO2既

11、能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥，C错误；若该溶液中含有AlO，则滴加盐酸出现Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，D错误。6(2021晋中二模)实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是(C)A配制一定浓度和体积的NaOH溶液B石油分馏C重结晶法提纯苯甲酸D从海带灰中提取碘单质解析：配制一定浓度和体积的NaOH溶液缺少容量瓶和胶头滴管，A错误；石油分馏实验缺少冷凝管、锥形瓶、牛角管等仪器，B错误；重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤仪器烧杯、普通漏斗、玻璃棒，C正确；提取

12、碘需要分液装置，缺少分液漏斗，D错误。7(2021河北名校联盟联考)下列说法不正确的是(A)A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度解析：金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，A错误；氨氮废水中N为3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化

13、法处理，B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度，D正确，故选A。8(2021河北鸿鹄联考)实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是(B)A滴定实验中量取15.00 mL待测的NaOH溶液可使用碱式滴定管或量程为20 mL的量筒B检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬，可将干海带剪碎并用酒精润湿C实验室用FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体时，可对分散系不

14、断搅拌以促进FeCl3水解D实验室制取干燥的氨气可用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂解析：量筒的精确度为0.1 mL，量取15.00 mL待测液不能使用量筒，A错误；将干海带剪碎或用酒精润湿都可以加快海带灼烧的速率，B正确；对分散系搅拌可能会使氢氧化铁胶体发生聚沉，C错误；无水氯化钙会吸收氨气形成八氨合氯化钙，不能用作氨气的干燥剂，D错误。考向二方案设计、目的表格评价型1结论型性质探究的常见方法(1)证明酸性：pH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与锌反应等。(2)证明弱酸或弱碱：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测量稀释前后的pH变化。(3)证明氧化性：与还原剂(如KI、SO2、

15、H2S等)反应，产生明显现象。(4)证明还原性：与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等)反应，产生明显现象。(5)证明某分散系为胶体：丁达尔效应。(6)证明碳碳双键(或三键)：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(7)证明酚羟基：与浓溴水反应产生白色沉淀；与FeCl3溶液发生显色反应。(8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。(9)证明醛基：与银氨溶液作用产生银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀。(10)比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；同种强酸的对应盐的酸性强弱。(11)比较非金

16、属的活动性：置换反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。(13)比较Ksp的大小：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；在离子浓度相同时，首先生成沉淀的Ksp较小。2物质的检验与鉴别(1)常见阴离子的检验利用酸碱指示剂检验利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，

17、再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。(2)常见阳离子的检验(3)离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入 有生成 含有例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。3操作、现象、结论的正确性及一致性分析判断(1)实验现象结论分析型试题常设陷阱副反应或带出的杂质可能导致实验结论不

18、准确。例如：蔗糖与浓硫酸反应时除产生SO2外还有CO2，将两种气体通入澄清石灰水均会产生白色沉淀；盐酸与碳酸盐反应产生CO2时盐酸会挥发，将两种气体通入硅酸钠溶液中均会产生白色沉淀。实验现象掩盖事实导致的结论不准确。例如：铂丝蘸取溶液灼烧时，焰色呈黄色，误认为溶液中含钠元素、不含钾元素。实验操作错误导致的结论不准确。例如：向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液，溶液变红色，误认为溶液中含Fe3、不含Fe2；向溶液中先滴加氯水，然后滴加淀粉溶液变蓝色，误认为原溶液中含有碘单质。原理应用错误导致所得结论不准确。例如：碳在高温下置换二氧化硅中的硅，误认为碳的还原性强于硅的(实质是利用平衡移动原理)；

19、二氧化硅与碳酸钠在高温下反应制备硅酸钠，误认为硅酸的酸性强于碳酸的酸性(实质是利用平衡移动原理)。(2)操作、现象、结论的一致性判断策略第一步：明确题干信息，掌握题目要求。判断属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。判断原理与现象或结论解释的关系，判断“目的仪器试剂”的合理性，判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性，判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。1(2021广东省学业水平选择性考试)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(

20、B)选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂解析：将铜丝插入浓硝酸中开始会产生NO2，A错误；NO2气体在一定条件下存在平衡：2NO2N2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，B正确；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，C错误；一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，D错误。2(2021湖南省学业水平选择性考试)下列实验设计不能达

21、到实验目的的是(C)选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏解析：若Fe2被氧化为Fe3，Fe3能与SCN反应生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，A不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，B不符合题意；用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH

22、试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，C符合题意；制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，D不符合题意。3(2020山东卷)(双选)下列操作不能达到实验目的的是(BC)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡解析：苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水而

23、苯不溶于水，可以用分液的方法分离，A项正确；盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸氢钠混合产生的气体中既有CO2，又有HCl，二者均能使苯酚钠溶液变浑浊，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，B项错误；除去碱式滴定管内气泡的方法是把橡胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排出，C项错误；可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验醛基，并且碱要过量，D项正确。4(2019全国卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(A)实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有

24、饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变解析：乙烯中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3Fe=3Fe2可得，随Fe3逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，

25、D匹配。5(2019全国卷)下列实验不能达到目的的是(A)选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸解析：将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，A符合题意；在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，B不符合题意；加入饱和碳酸钠溶液可以消耗乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶

26、液中滴加浓硫酸，符合强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，D不符合题意。6(2021成都二诊)下列对相关实验的解释或结论正确的是(C)选项操作与现象解释与结论A取少量某钾盐固体，加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体钾盐一定是K2CO3或KHCO3B将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄脂肪发生颜色反应C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入稀H2SO4，管口出现红棕色气体酸性条件下Fe2将NO还原为NO，遇空气变为NO2D将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色SO2具有漂白性解析：某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为SO2，该钾盐可能

27、为K2SO3或KHSO3，不一定是K2CO3、KHCO3，A错误；将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄，是蛋白质发生了颜色反应，B错误；向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入稀H2SO4，酸性溶液中NO把Fe2氧化，自身被还原为NO，在试管口被氧化为NO2，因此管口出现红棕色气体，C正确；将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色，Fe3被还原为Fe2，体现SO2的还原性，D错误。7(2021遵义一模)下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是(B)选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加稀HNO3，再加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SOB25 时分别测定等物

28、质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pHNaHCO3溶液的pH更大酸性：H2CO3H2C2O4C其他条件不变，将H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍气体颜色变浅减小压强，平衡正向移动D将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红甲烷的氯代产物具有酸性解析：若溶液中存在Ag，向酸化的溶液中加入BaCl2溶液，会生成AgCl白色沉淀，硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO等离子，SO被氧化生成SO，向酸化的溶液中加入BaCl2溶液，会生成BaSO4白色沉淀，则无法确认是否存在SO，A错误；由等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液pH大于草酸

29、氢钠溶液可知，草酸在溶液中的电离程度强于碳酸，草酸的酸性强于碳酸，B正确；该反应是一个气体体积不变的可逆反应，减小压强，化学平衡不移动，颜色变浅是因为碘单质浓度减小的缘故，C错误；甲烷的氯代产物是非电解质，在溶液中不能电离，不能使紫色石蕊试液变红，D错误。8(2021山东百所名校联考)(双选)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是(AD)选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液是强碱性C2H5O结合H的能力强B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3AgD向盛有2 mL

30、一定浓度的Na2Ag(S2O3)2溶液的试管中，滴入5滴2 molL1的KI溶液，产生黄色沉淀Ag(S2O3)23发生了电离解析：乙醇钠的水溶液呈强碱性，C2H5O发生水解的程度大，C2H5O结合H的能力强，A正确；将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝，有两种可能，一种是该溶液中含有I2，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I2的物质，但不一定是氯气，B错误；硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe2氧化成Fe3，不能说明氧化性：Fe3Ksp(CuS)D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾解析：吹入乙醇蒸气，橘红色(CrO3)变为浅绿色(Cr3)，Cr元素化合价降

31、低，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，A正确；向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡发生反应Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)22OH3H2O，溶液由浅红色变为红色，Ag2O不是碱，B错误；在0.1 molL1 K2S溶液中滴加过量等浓度的ZnSO4溶液生成白色ZnS沉淀，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，ZnS和CuSO4反应生成黑色CuS沉淀，ZnS沉淀转化为CuS，能证明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，C正确；碘酸钾不能使淀粉变蓝，向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，不能证明该食盐中一定没有添加碘酸钾，D错误。10(2021保定二模)下列有关实验操作和现象及所得出的结

32、论错误的是(C)选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加入少量3 molL1的硫酸溶液，加热、冷却，在水解液中加入碘水溶液未变蓝淀粉完全水解B向1 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴入12滴0.1 molL1 MgCl2溶液，再加入2滴0.1 molL1 FeCl3溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀无法判断KspFe(OH)3KspMg(OH)2C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水溶液红色变浅溶液中H、OH浓度均减小D取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液溶液变红色Fe3和I所发生的反应为可逆反应解析：淀粉

33、遇碘单质会变蓝，其在稀硫酸共热作用下会发生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量3 molL1的硫酸溶液，加热、冷却，在水解液中加入碘水，无明显现象，则说明淀粉完全水解，A正确；向1 mL 0.1 molL1 的NaOH溶液中滴入12滴0.1 molL1 MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，因为氢氧化钠过量，再加入2滴0.1 molL1 FeCl3溶液时，会产生红褐色沉淀，但不能说明是沉淀之间的转化而来的，则不能判断溶度积：KspFe(OH)3碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气1(2020

34、天津卷)下列实验仪器或装置的选择正确的是(B)配制50.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶CD解析：准确配制一定物质的量浓度的溶液应用容量瓶，A项错误；HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，B项正确；球形冷凝管常用于冷凝回流，而蒸馏常用直形冷凝管，C项错误；Na2SiO3具有黏性，能使瓶口与瓶塞粘在一起，故盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D项错误。2(2020山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(C)A用

35、甲装置制备并收集CO2B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C用丙装置制备无水MgCl2D用丁装置在铁上镀铜解析：NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但CO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，收集气体的方式不对，A项错误；溴单质具有挥发性，挥发出来的溴单质溶于AgNO3溶液，产生AgBr淡黄色沉淀，无法验证苯和溴反应有HBr产生，B项错误；在干燥的HCl气流中加热，可以抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2，且具有干燥装置和尾气处理装置，因此可用该装置制备无水MgCl2，C项正确；在铁上镀铜，铜应该连接电源正极，作阳极，铁连接电源负极，作阴极，D项错误。

36、3(2021湖南省学业水平选择性考试)(双选)1丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：CH3(CH2)3OHNaBrH2SO4CH3(CH2)3BrNaHSO4H2O。下列说法正确的是(AD)A装置中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B装置中a为进水口，b为出水口C用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品解析：浓硫酸和NaBr会产生HBr,1丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；冷凝水应下进上出，装置中b为进

37、水口，a为出水口，B错误；用装置萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；由题意可知经装置得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确，故选AD。4(2019天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是(B)ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色解析：混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应长进短出，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸

38、铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。5(2021沧州二模)实验室以碳化铝(含Al4C3，少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3，下列图示装置不能达到相应实验目的的是(D)已知：Al4C312HCl3CH44AlCl3。A.制取CH4B.收集CH4C.滤去不溶物D.制得AlCl3解析：碳化铝和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷，装置符合要求，A不符合题意；甲烷的密度小于空气，不与空气中的成分反应且不造成污染，可以用向下排空气法收集，能达到实验目的，B不符合题意；滤去不溶物时可通过过滤完成，实验操作正确，能达到实验目的，C不符合题意；含AlCl3的滤液在蒸发结晶过程中不断水

39、解并挥发出HCl，最终得到碱式氯化铝、Al(OH)3或其分解产物，应在HCl气流中加热，不能达到实验目的，D符合题意。6(2021安庆二模)下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是(B)AB名称加热高锰酸钾制取氧气制取并收集氨气装置棉花作用防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中CD名称铜与浓硫酸反应制取SO2铁粉与高温下的水蒸气反应装置棉花作用吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气提供水蒸气解析：加热高锰酸钾制取氧气时，在导管口塞上棉花可以防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞，A项正确；该实验中棉花的作用是防止空气在试管口形成对流，以提高所收集的氨气的纯度

40、，若要吸收氨气则需要用湿棉花，B项错误；浸有碱液的棉花可以吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，C项正确；红热的铁粉与水蒸气在高温下可以反应，所以湿棉花可以提供水蒸气，D项正确，故选B。7(2021秦皇岛二模)用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(D)A甲能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B乙用于制备少量乙酸乙酯C丙用于制备少量氨气D丁中CuSO4溶液可除去乙炔中某些杂质解析：甲装置中，产生的气体中可能混有酒精蒸气，酒精也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，A错误；乙装置中，出气导管口位于液面下，易产生倒吸现象，不能用于制备少量乙酸乙酯，B错误；丙装置中，NH4Cl分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷又会化合为NH4Cl，易堵塞导管，不能用于制备少量氨气，C错误；电石与水反应会生成H2S等杂质气体混在乙炔中，丁装置中的CuSO4溶液可除去乙炔中的H2S等杂质，D正确。8(2021沈阳质检)用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点38.4 )在不同条件下反应的产物和反应类型。实验.向圆底烧瓶中加入15 mL NaOH水溶液；实验.向圆底烧瓶中加入15 m