2022届高考化学抢分强化练-题型12.9化学综合实验.docx

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1、2022届高考化学选择题型抢分强化练题型12.9化学综合实验1. 工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl26H2O)，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl26H2O的制作流程：已知：SrSO4微溶于水；SrCl26H2O在61.5以上即会失去4个结晶水生成SrCl22H2O。(1)关于上述实验操作下列说法不正确的是_。A.步骤中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积B.步骤为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替

2、滤纸D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀E.步骤中的温度控制在80左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全(2)如表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：_。硫酸加入量/mL4.504.955.405.856.30Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90(3)步骤调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为_，如图为在80时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至_。往滤渣D

3、中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：_。(4)在步骤中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。(填相应步骤的字母)滤液E_抽滤_a.蒸发浓缩至有大量晶体析出b.在过饱和溶液中加入晶种c.61.5以上减压蒸发浓缩d.61.5以下减压蒸发浓缩e.往溶液中加入无水乙醇f.在30真空烘箱中干燥g.在室温下缓慢冷却结晶h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体I.用冷水洗涤晶体(5)为侧定所制SrCl26H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag

4、2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。判断滴定终点的现象为_；实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。2. 有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。实验步骤如下：(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，

5、此时打开止水夹，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；(五)实验再重复进行。回答下列问题：(l)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在_。a.步骤(一)(二)之间b.步骤(二)(三)之间(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是_。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是_。(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹_ (填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯

6、中的操作是_，尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为_。(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_。3. 某化学小组在实验室选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2已知：乙醚的熔点为116.3，沸点为34.6。Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。不考虑氮气与镁的反应实验主要步骤如下：.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性

7、。向装置中加入药品。.加热装置A，迅速升温至140，并保持140加热一段时间，停止加热。.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160分解得无水MgBr2。请回答下列问题：(1)装置A中使用仪器m的优点是_。(2)步骤中所选装置的正确连接顺序是a_(填小写字母)，装置D的作用是_。(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是_。(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_；(5)有

8、关步骤的说法，正确的是_；A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0的苯C.加热至160的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA(简写为Y4，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.311.6时显蓝色，pH11.6时显橙色)。已知：Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4形成的MgY2为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+Y4=MgY2，Mg2+络黑T+Y4=MgY2+络黑T。判断滴定终点的现象为_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2

9、产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500molL1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。(7)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2BrCH2Br.请设计实验验证CH2BrCH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_。(补全实验操作)4. 过氧化镁(MgO2)是一种白色粉末，不溶于水，但在水中会缓慢分解，易溶于稀酸，在医疗、环保、日化等领域有广泛的用途。某研究性学习小组在实验室用碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3制备并测定MgO2纯度的实验如下。.制备过程(1)写出图1中仪器b的名

10、称_。(2)煅烧：煅烧碱式碳酸镁时生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式_。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_(写出具体的操作和现象)。(3)转化：转化过程装置如图1所示，向所得固体中加双氧水充分搅拌发生反应：MgO+H2O2=MgO2+H2O用仪器a添加液体的优点是_(填一条即可)。转化过程中温度、反应时间和产率关系如图2所示，据此选择最适宜的转化条件_。(4)分离：转化结束后，用过滤方法得到过氧化镁的粗产品。粗产品中主要存在的杂质是_。.纯度测定(5)称取某次制备的0.10g样品置于某定量用锥形瓶中，加入足量KI溶液和盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/LNa2

11、S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50mLNa2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)该实验在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_。计算该样品中过氧化镁的质量分数为_(保留三位有效数字)。5. 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素A的原料。某学习小组用如图1装置，以NH3和Na为原料加热至350360制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_(填字母序号)。A.浓氨水、CaOB.NH

12、4Cl固体、Ca(OH)2固体C.浓氨水D.NH4NO3固体、NaOH固体(2)仪器D名称为_，其中盛放的试剂为_。(3)装置A中发生反应的化学方程式为_，能证明装置A中已发生反应的实验依据是_。(4)装置B的作用是_。(5)制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取mg产品，按如图2装置进行实验(产品所含杂质仅为Na2O)。用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变为V2(已知V2V1，单位mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为_：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度_(填“偏高”、

13、“偏低”或“无影响”)。6. 为测定苏打中Na2CO3的含量(含NaHCO3杂质)，实验小组设计了如下三个实验方案。方案称量：仪器X的质量为ag；称量：仪器X和装有试样的质量为bg；加热；冷却；称量：仪器X和残余物的质量为cg；重复操作，直至恒重，质量为dg。(1)仪器X是_(填名称)，方案的实验原理是：_(用化学方程式表示)。(2)请将步骤补充完整：重复操作，步骤的目的是：_。(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是：_(选填a、b、c、d)。方案称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。(4)为提高测定准确性，应选用发生装置_(选填“A”或“B”)和量气装置D；

14、装置D比装置C准确性高的原因是_(任一条原因)。(5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：_。方案称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，重复上述操作两次。(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是_。滴定管和容量

15、瓶在使用前都要进行的操作是_。(选填序号)Y.检漏Z.用蒸馏水洗涤W.用待装液润洗(7)根据表数据，碳酸钠的质量分数为_(小数点后保留四位)。滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.207. Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图1(加热和夹持装置略)：已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S=Na2S2O3甲中发生反应的化学方程式为_。实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大

16、量的Na2S2O3.一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2.结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：_。丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有_。(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线(如图2)，获得Na2S2O35H2O的方法是_。(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：.Cu(NH3)42+=Cu2+4NH3；.Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2.浸金反应的原理为：i.Cu(NH3)

17、42+Au+2S2O32Cu(NH3)2+Au(S2O3)23+2NH3ii.4Cu(NH3)2+8NH3+O2+2H2O=4Cu(NH3)42+4OH浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：_。一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图3，解释pH10.5时，金的浸出率降低的可能原因_。(写出2点即可)8. 学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下： 2mL氯水实验方案和现象加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红

18、溶液褪色比i快加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：_。(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl.产生AgCl的化学方程式是_。(3)是iii的对比实验，目的是排除iii中_造成的影响。(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv(按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中)：实验iv：设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_。FeCl2溶液的作用是_。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：实

19、验v：结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_。推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v_(填“快”或“慢”)。9. “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO.实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7108；H2CO3的电离常数为K1=4.3107、K2=5.61011。ii.碘的化合物主要以I和IO3的形式存在，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与I反应：I2+II3(I3低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。.制备消毒液(夹持装置略)(1)制备NaClO消毒液的装置是_ (填C或D)。(2)制

20、备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用_。(3)结合资料 i，写出D中反应的化学方程式_。.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)振荡后溶液保持无色不变蓝(4)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。(

21、5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3的离子方程式是_。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是_。(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3，说明理由_。(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。10. 某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，

22、进行如下实验探究：编号实验试剂及用量开始混合时现象30min时3天后取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL加1.0mol/LFeCl3溶液2滴溶液立即变为红褐色，比中略浅与开始混合时一致溶液呈黄绿色取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：_。(2)甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验中红褐色比中略浅的原因是_。(3)乙同学认为实验可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验

23、和生成物检验。编号实验操作及现象闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_，产生白色沉淀，证明产生了SO42。该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生_，证明产生了Fe2+。(4)实验发生反应的方程式是_。(5)实验小组查阅资料：溶液中Fe3+、SO32、OH三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释实验、现象背后的原因可能是：_。11. 为了监测某烟道气中的NOx的含量，选用如下采样和检测方法。.采样步骤检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气

24、；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是_。采样步骤加热烟道气的目的是_。C中填充的干燥剂最好的选择是_(选填编号)。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5(2)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂_。.NOx含量的测定将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，然后加入过量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。(3)NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(4)滴定过程中发生下

25、列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2O、Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O.判断下列情况对NOx含量测定结果的影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若缺少采样步骤，会使测试结果_；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。12. FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质).硫酸亚铁铵晶体的制备与检验(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配

26、制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。如图1所示实验的目的是_，C装置的作用是_。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO42。.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=

27、4.0)，各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。【资料1】沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好

28、。假设3：_。(4)小组同学用如图2装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)为不同的PH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。序号A0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4电流计读数实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=6pH=15.5【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶

29、液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U型管中左池的电极反应式_。对比实验1和2(或3和4)，在一定pH范围内，可得出的结论为_。对比实验_和_，还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。对【资料3】实验事实的解释为_。13. SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠：请回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为_(填化学式)。试剂

30、A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_。(2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是_。(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式_。(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为_。(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。“安全漏斗”中“安全”的含义是_。已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯

31、度为_(用含m、V1和V1的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：已知：ClO2的熔点为59、沸点为11，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。请

32、回答：(1)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_；装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括_(填字母)。a.减少H2O2的分解 b.降低ClO2的溶解度 c.减少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式：_。(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：_。(4)该套装置存在的明显缺陷是_。(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填字母)A过氧化钠 B硫化钠 C氯化亚铁 D.高

33、锰酸钾6)若 mgNaClO3(s)最终制得纯净的 ngNaClO2(s)，则NaClO2的产率是_100%。15. 硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。已知：Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O难溶于水，易溶于氨水。请回答下列问题：实验(一)探究硝酸银热稳定性。甲同学设计如图1装置进行实验：实验步骤及现象：装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。(1)集气瓶收集

34、的气体是_(填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是_。(2)装置C中发生反应的化学方程式为_。实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。(3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag2O；假设3：黑色固体是_。(4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：实验操作取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硝酸，振荡取少量黑色粉末于试管中，加入足量浓氨水，振荡上述方案_(填“”或“”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是_。(5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。取3.40g黑色粉末按如图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反

35、应后，测得装置E增重0.18g当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H2的目的是_；装置F的作用为_。根据数据计算，黑色粉末成分为_(若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。答案和解析1.【答案】BDE 硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀 Sr(OH)2或SrO 12 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O d b g h f 锥形瓶中沉淀颜色由白色变为砖红色，且半分钟不变色 偏高【解析】解：(1)A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积，故A正确； B.步骤III为得到滤液C，抽滤除

36、去的滤渣，若用滤液淋洗滤渣不能将滤渣中吸附的溶质洗涤下来的，故B错误； C.玻璃纤维中含有二氧化硅，在碱性条件下易被腐蚀，与酸不反应，则抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸，故C正确； D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会透过滤纸，故D错误； E.步骤IV中油浴若外溢易失火，从实验安全考虑，且不适合明火加热，水浴更安全，故E错误； 故答案为：BDE； (2)硫酸锶的溶度积远远大于硫酸钡的溶度积，但因为溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，而硫酸锶微溶于水的特性使其进一步转化成硫酸钡的反应速度较慢，为缩短反应时间且使Ba2+沉淀完全可适量多加硫酸，但是过量太多又

37、会使Sr2+沉淀， 故答案为：硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀； (3)步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为Sr(OH)2或SrO，根据图象，将pH调至12，可以使铁和钙沉淀较完全，而锶几乎未沉淀， 故答案为：Sr(OH)2或SrO；12； 滤渣D主要成分为Ca(OH)2、Fe(OH)3，滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O， 故答案为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； (4)在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的

38、高纯六水氯化锶晶体，先在61.5以下减压蒸发浓缩，在过饱和溶液中加入晶种，然后在室温下缓慢冷却结晶，再抽滤。如果用往溶液中加入无水乙醇，醇析的方法析出晶体，需要缓慢加入才会析出大颗粒晶体，抽滤后用氯化锶饱和溶液洗涤晶体更能减少产品的溶解，为防止晶体失去结晶水，在30真空烘箱中干燥，则操作顺序为：滤液Edbg抽滤hf， 故答案为：d；b；g；h；f； (5)此方法为沉淀滴定法，滴定开始为白色沉淀，由于Ag2CrO4为砖红色沉淀，因此判断滴定终点的现象为：锥形瓶中沉淀颜色由白色变为砖红色，且半分钟不变色， 故答案为：锥形瓶中沉淀颜色由白色变为砖红色，且半分钟不变色； 若硝酸银标准液未采用棕色滴定管

39、滴定，硝酸银见光会分解，标准液用量偏多，会使测得的晶体纯度偏高， 故答案为：偏高。含锶废渣(主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素)研磨粉碎，再加水润湿后水浴加热，加入足量的盐酸并搅拌，调节pH=2进行酸浸溶解，充分酸溶后的溶液进行抽滤，得到不与盐酸反应的杂质滤渣A和滤液B，滤液B中主要含有Sr2+、Ba2+、Fe2+、Ca2+、Cl的酸性溶液，向滤液B中按体积比1：10加入足量硫酸，是滤液B中的Ba2+全部转化为BaSO4沉淀除去，在进行抽滤得到滤液C，对滤液C加入30%双氧水，将滤液C中的Fe2+氧化为Fe3+，为避免引入新的杂质，加入Sr(OH)2或SrO，调节pH值，使Fe3+、C

40、a2+转化为Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀除去，将滤液加热至80左右，再过滤，得到的滤渣D为Ca(OH)2、Fe(OH)3，滤液E中主要含有Sr2+、Cl，由于SrCl26H2O在61.5以上即会失去4个结晶水生成SrCl22H2O，则对滤液E进行减压蒸发浓缩，过滤、洗涤、干燥，得到产品SrCl26H2O，据此分析解答。本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，涉及反应速率、氧化还原反应、滴定原理等，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键，注意信息与所学知识的综合应用，综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度较大。2.【答案】a 球形干燥管

41、加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管 (或、) 打开止水夹，关闭止水夹，并将洗耳球尖嘴插在止水夹处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中【解析】解：(1)检查装置气密性应该在连接好装置后，在放药品之前，故应在步骤(一)和(二)之间， 故答案为：a； (2)根据仪器的结构特征，装置A的烧杯中玻璃仪器为球形干燥管， 故答案为：球形干燥管； (3)加入稀硝酸，不断向左端倾斜U型管以排除U型管左端管内空气， 故答案为：加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管； (4)要使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，应打开打开止水夹(或、)， 故

42、答案为：(或、)； (5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中，同时需要让氮氧化物进人氢氧化钠溶液中，所以应打开止水夹，关闭止水夹，并将洗耳球尖嘴插在止水夹处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球；NO2、氧气与NaOH溶液反应只生成硝酸钠和水，离子方程式为4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O， 故答案为：打开止水夹，关闭止水夹，并将洗耳球尖嘴插在止水夹处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球；4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O； (6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且难溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，保证了硝酸与铜的反应，同时反应后通过分液即可分离，使能达到预期实验目的

43、，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，可以取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中， 故答案为：取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中。按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹，检查装置的气密性，在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气，将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；应打开打开止水夹(或、)，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色，气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应进行尾气的处理。 (1)检查装置气密性应该在连接好装置后，在放药品之前； (2)根据仪器的结构特征来解答； (3)稀硝酸时不断向左端倾斜U型管以排除U型管左端管内空气； (4)要使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，要保证气流通畅； (5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中，同时需要让氮氧化物进人氢氧化钠溶液中，利用压强关系来解答；NO2、氧气与NaOH溶液反应只生成硝酸钠和水； (6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且难溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，保证了硝酸与铜的反应，同时反应后通过分液即可分离。本题考查性质实验方案的设计及实