2022届山东省中学联盟高三下学期3月一轮复习联考化学试题(word).docx

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1、2022届山东省中学联盟高三下学期3月一轮复习联考化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 C1 35.5 Fe56 Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1关于“碳达峰、碳中和”的说

2、法错误的是A“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是CO2它能引起温室效应B化石能源中的煤的主要组成物质是碳单质，石油是各种烃类混合物C发展氢能、核能等新能源是能源转化的重要方向DCO2催化加氢合成甲酸，是实现“碳中和”的一种有效措施2测定某草酸晶体样品的纯度的主要操作包括：称取一定质量的草酸晶体，加水使其完全溶解；转移定容的待测液；移取20.00mL待测液，用0.1000mo1L的KMnO4溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 3氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，下列有关化学用语正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2BHF的电离方程式：HF=H+F-CSiF4的电子式：

3、D水的结构式：4下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是 A利用图甲装置，选用NH4C1和NaOH固体制备NH3B利用图乙装置，收集C12C利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气D利用图丁装置，吸收SO2尾气5高分子化合物在生活中无处不在。下列说法错误的是A脂肪和蛋白质均属于高分子B淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C天然橡胶可以使溴水褪色D聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线6化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 7下列叙述正确的是A用溴水可以鉴别苯和甲苯B乙醇和乙醚互为同分异构体C蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应D苯和氯气生成C6H6C1

4、6的反应是加成反应8以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式，下列说法中正确的是 AM为高分子化合物，故为纯净物B1mo1M在足量NaOH溶液中完全水解消耗n mo1NaOHCM的单体中C原子有3种杂化方式D该物质分子的不饱和度为79用下列装置能达到实验目的的是 A用甲装置灼烧碎海带B用乙装置蒸发MgC12溶液制备无水MgC12C丙装置中：中试剂为稀硫酸，中为Na2S，中为AgNO3和AgC1的浊液，用该装置比较Ksp(AgC1)和Ksp(Ag2S)的相对大小D用丁装置分离I2和CC1410有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z： 下列说法正确的是AX是苯的同系物B可用Br2

5、的CC14溶液除去Z中混有的Y杂质CZ的同分异构体可以是芳香族化合物DZ在酸性条件下水解生成 和CH3OH二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11氧化白藜芦醇具有抗病毒等作用，结构简式如图所示，下列关于氧化白藜芦醇的说法错误的是 A1m01氧化白藜芦醇与足量溴水反应，最多可以消耗7mo1Br2B在空气中易变质，需密封保存C分子中所有原子可能在同一平面上D该分子存在顺反异构12实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发B装置b中的试剂

6、换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成C为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关KD反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯13化合物G是具有抗肿瘤活性药物的主要成分，其结构简式如下： 下列说法中正确的是A化合物G的分子式为C17H14NO3B苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有7种C化合物G中CN键的极性大于CO键的极性D化合物G中键角1比键角2大14C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是A该转化过程H0B在此反应过程中Ni的成键数目发生变化C该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJmo

7、1-1D整个过程中，Ni是该反应的催化剂15实验室用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物。已知FeSO47H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。 下列说法正确的是A实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2B乙装置中试剂不能用无水CaC12C丙装置中装有BaC12溶液可用于检验气体产物中的SO3D甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)皓矾(ZnSO47H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、颜料。某化学兴趣小组利用工业生

8、产中的含锌废料(主要含ZnO、SiO2和少量铁的氧化物)制备ZnSO47H2O，并测定结晶水的含量。实验步骤如下称取产品于烧杯中，加入稀硫酸并煮沸后过滤；向滤液中加入一定量H2O2溶液、调节pH后过滤；将滤液加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO47H2O；结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2。将坩埚加热至皓矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。回答下列问题：(1)步骤中，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有_(至少写两点)。(2)取少量步骤中加入H2O2后的溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液

9、，若紫色褪去，证明滤液中Fe2+未被完全氧化，该实验方案是否_合理(填“是”或“否”)，原因是_。(3)步骤进行冷却结晶时可采用不同降温方式，测得ZnSO47H2O颗粒大小分布如图所示。步骤测定结晶水的含量时，常选择加热相对较小的晶粒，由此宜选择_(填标号)方式进行冷却结晶。 A快速降温B缓慢降温C变速降温(4)根据实验数据，皓矾分子中结晶水的个数为_(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量受热不分解的物质，则测定结果_(填“偏高”“偏低”“无影响”)。17(11分)近日，我国科研人员在二氧化碳(CO2)催化加氢制甲醇研究中取得重要进展。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)

10、CH3OH(g)+H2O(g) H，回答下列问题(1)已知：ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.2kJmol-1H2O(1)=H2O(g) H2=+44.0kJmol-1CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和285.8kJmol-1 H=_kJmol-1，该反应在_(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。(2)在一定温度和催化剂条件下，将1molCO2和3molH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，H2的分压随时间的变化曲线如下图所示。 若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡。0t1时间内，用CH3OH的浓度变化表示的平均反

11、应速率v(CH3OH)=_mol(Lmin)(用含t1的代数式表示)；此时的反应平衡常数Kp=_kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可)。t2时将容器体积迅速扩大至4L并保持不变，图中能正确表示扩大体积后H2分压变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示)，理由是_。18(13分)正戊醚可用作油脂、生物碱的萃取剂，Grignard反应的溶剂。以正戊醇为原料制备正戊醚的反应原理、有关数据和实验装置(夹持仪器已省略)如下：2CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2CH3+H2O 实验步骤：向三颈烧瓶中加入43mL(约0.4mo1)

12、正戊醇及6mL浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维持反应约1小时。待反应液冷却后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗涤。分离出的产物加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚15.8g。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_。A100mLB150mLC250mLD500mL(2)将实验步骤补全：按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维_持反应约1小时。(3)装置中分水器的作用是_，判断反应已经

13、完成的标志是_。(4)洗涤粗正戊醚在_(填“仪器名称”)中进行；最后一次水洗的目的是_。(5)本次实验的产率为(某种生成物的实际产量与理论产量的百分比)_。19(12分)植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题。(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为_。(2)第3周期中，第一电离能大于S的元素有_(填元素符号)。(3)经研究表明Fe3+可以形成配离子FeC12(H2O)4+，与游离的H2O分子相比，其HOH键角_(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是_。(4)Mg与H2在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所

14、示，晶胞棱边夹角均为90，储氢物质X的化学式为_，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为(1，0，0)。已知MgH键的键长为r pm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为_，晶胞中A、B两个H之间的核间距d=_pm(用代数式表示)。 20.(14分)化合物G可以干预冠心病患者血清炎性因子，抗动脉粥样硬化，对血管平滑肌细胞增殖有抑制作用。其合成路线如下： (1)AB的反应方程式为_。(2)CD的反应类型是_；E的名称为_。(3)F与过量H2发生加成反应的产物中存在_个手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)。(4)G中含氧官能团

15、的名称为_。(5)满足下列条件的E的同分异构体有_种。含苯环的醛、酮不含过氧键(OO)核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1(6)设计以为原料制备的合成路线_(无机试剂、有机溶剂任用)。化学参考答案及评分意见1B2D3D4B5A6B7D8C9A10C11A12D13BD14BC15BC16(10分)(1)适当提高酸的浓度或搅拌等(答案合理即可)(1分)(2)否(1分) 加入的H2O2具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色(2分)(3)A(2分)(4) (2分) 无影响(2分)17(11分)(1)49(2分)低温(2分)(2) (2分) (2分)c(1分) 容器体积加倍，H2分压变

16、为原来的，但减小压强，该反应平衡逆向移动，H2分压比原来的要大。(2分)18(13分)(1)A(1分)(2)通入冷却水，加热三颈烧瓶至110(2分)(3)分离出反应生成的水，使正戊醇回流至烧瓶中继续反应(2分) 水层高度不变(2分)(4)分液漏斗(2分) 洗去有机层中残留的NaOH和反应生成的Na2SO4(2分)(5)50 (2分)19(12分)(1)1：2(1分)(2)P、C1、Ar(2分)(3)较大(1分) H2O分子中的O原子通过配位键与Fe3+结合后，孤电子对减少，对OH成键电子对的排斥力减小，OH键之间的键角增大(2分)(4)MgH2(2分) ()(2分) (2分)20(14分) (2)还原反应(1分) 对羟基苯乙酸(2分)(3)4(2分)(4)羟基 醚键 羰基(或酮羰基)(2分，写对两个给1分，写错不给分)(5)4(2分)