2022届高考化学人教版二轮专题复习学案-专题九突破实验选择题.docx

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1、备考要点1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法，掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。考点一化学实验基本操作1仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器试管蒸发皿坩埚圆底烧瓶平底烧瓶烧杯蒸馏烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用计量仪器量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平(4)其他仪器冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)表面皿滴瓶胶头滴管2仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置过滤蒸发蒸馏(分馏)萃取与分液洗气升华减压过

2、滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，且要求恢复到原来的状态。具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3物质的分离和提纯(1)物质分离与提纯的常用方法升华法；过滤法；蒸馏法；萃取分液法；洗气法；燃烧法。(2)物质分离与提纯的常见类型“固固”混合物的分离(提纯)“固液”混合物的分离(提纯)“液液”混合物的分离(提纯)“气气”混合物的分离(提纯)4.熟记必备(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否

3、过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复23次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，把容

4、量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)检查滴定管是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤

5、压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。答题模板形成密闭体系操作描述现象得出结论(9)气体验满和检验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住

6、管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞

7、，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当液体变

8、为红褐色时，立即停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。1判断下列装置是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)()(2)()(3)()(4)()(5)()(6)()(7)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2完成下列表格。(1)常见混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加热(固体时)或加适量NaOH(液体时)NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)

9、Cl2I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤镁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤铁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤(2)常见混合气体的除杂混合气体(括号内为杂质)除杂试剂分离方法H2(NH3)浓硫酸洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗气NO(NO2)水洗气N2(O2)灼热铜网CH4(C2H4)溴水洗气酸性高锰酸钾溶液和石灰乳注常见气体除杂装置图

10、为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体，CO2中的H2C2O4气体等。(一)全国卷角度一仪器识别与基本操作1(2018全国卷，10)下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu

11、Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。2(2018全国卷，13)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不

12、同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象答案B解析Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液颜色发生变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；若H2最后通过KMnO4溶液，则H2中会含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。3(2017全国卷，9)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液

13、pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度答案B解析A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定醋酸钠溶液pH时不能用水润湿，否则醋酸钠溶液被稀释，导致测定结果偏小，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。角度二物质的分离与提纯4(2020全国卷，

14、9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液答案A解析酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。(二)新高考卷5(2021广东，12)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂答案B

15、解析将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中的NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，不能达到实验目的，C不符合题意；一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意。6(2021河北，3)下列操作规范且能达到实验目的的是() A测定醋酸浓度B测定中和热 C稀释浓硫酸D萃取分离碘水中的碘答案A解析氢氧化钠溶液需装于碱式滴定管

16、中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，不能与烧杯底部接触，并且大、小烧杯之间用纸条填满，并使大、小烧杯杯口相平，防止热量散失，故不选B；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故不选D。7(2021湖南，3)下列实验设计不能达到实验目的的是()实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过

17、盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏答案C解析若Fe2被氧化为Fe3，Fe3能与SCN生成Fe(SCN)3，溶液变成红色，能达到实验目的，故A不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；用pH试纸测定NaOH溶液的pH，不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故

18、D不符合题意。8(2020山东，8)实验室分离Fe3和Al3的流程如下：已知Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 )中生成缔合物Et2OHFeCl4。下列说法错误的是()A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色，说明已达到分离目的D蒸馏时选用直形冷凝管答案A解析萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体全部流出，D项正确。1(2021洛阳市高三模拟)下列有关实验说法正确的是()A酒精

19、灯加热烧瓶时不用垫石棉网B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3 )和苯(沸点80.1 )D用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体答案B解析烧瓶底面积大，为使受热均匀，酒精灯加热烧瓶时需垫石棉网，A错误；因为二者沸点太接近，故不可用蒸馏的方法分离乙醇和苯，C错误；用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制，不可用滴管吸出多余液体，D错误。2(2021西安市高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是()A分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

20、D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁答案B解析分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故A错误；一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，则不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，故不能选用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液，故C错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分反应，减小实验误差，故D错误。3(2021西安市高三模拟)下列图示的实验或操作正确的是()ABCD分离甲苯和水蒸发浓缩、结晶除去CO中的CO2萃

21、取振荡时放气答案C解析分离甲苯和水，采用蒸馏的方法，但温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A项错误；蒸发浓缩、结晶实验应该在蒸发皿中进行，B项错误；除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，C项正确；萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，打开旋塞放气，D项错误。4(2021江苏宿迁市高三模拟)以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是()A用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B用装置乙配制“酸浸”所需的1 molL1H2SO4溶液C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D用装置丁灼烧CoCO

22、3固体制Co2O3答案C解析浓硫酸与铜反应需要加热，甲装置没有加热装置，无法反应制取SO2，故A错误；胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B错误；用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作正确，故C正确；灼烧CoCO3固体应用坩埚，不能在烧杯中直接灼烧固体，故D错误。5为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C氯气(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏答案C解析KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加

23、蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。考点二物质的检验、鉴别及简单实验方案的设计1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体

24、。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。2常见阳离子的检验H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入 有生成 含有例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。4常见气体的检验气体检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气

25、体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2=CH2点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊

26、；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色5.常见有机物的检验有机物检验方法或思路卤代烃首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)2(加热)反应生成红色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失淀粉溶液遇碘变为蓝色蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)填写下列表格实验操作及现

27、象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐溶液，该溶液中一定不含K(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝Y是Cl2(5)将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体一定是SO2(6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白

28、烟产生X一定是浓盐酸(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2(10)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀该沉淀一定是BaSO3(11)将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象SO2和BaCl2不反应(12)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质答案(1)错也可能含K，检验K要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)错挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3

29、不会逸出(4)错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)错O3、Cl2等也能使品红溶液褪色(6)错若溶液Y中含有SO，滴加稀硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag，也会有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成(7)错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明该有机物中含有碳碳双键(8)错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)正确Fe2的检验方法正确(10)错H2SO3是中强酸，电离出的H与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀是BaSO4(11)正

30、确H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸(12)错在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验角度一物质的检验1(2020天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2氨水D溶液中的NHNaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸答案C解析淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子Cu(NH3)4

31、2，可以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。角度二简单实验方案的设计与评价2(2021全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是()选项化学试剂制备气体ACa(OH)2NH4ClNH3BMnO2HCl(浓)Cl2CMnO2KClO3O2DNaClH2SO4(浓)HCl答案C解析氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故A错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故B错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用图中的加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体为固液加热

32、反应，需要选用固液加热装置，故D错误。3(2020全国卷，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液答案B解析H2S与稀盐酸、NO与稀H2SO4、CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D错误。4(2019全国卷，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴

33、加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变答案A解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2H=SO2SH2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KS

34、CN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。5(2019全国卷，12)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A解析Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH能同时消耗HCl和HClO，无法制取较高浓度的次氯酸溶液，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠

35、溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。1(2021河南高三一模)下列实验能达到实验目的且操作正确的是()ABCD证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别溴苯和苯答案D解析滴加氯化钠溶液后，硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会出现黄色沉淀，不能证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的溶解度大于碘化银，故A错误；容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，故B错误；淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢

36、氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，故C错误；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上层，溴苯在下层，可以鉴别，故D正确。2(2021甘肃高三一模)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用B向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag和NH3H2O可以大量共存C在某盐溶液中加Al，然后加入少量NaOH溶液，加热产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色该盐中含有NOD将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg

37、答案C解析铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾固体，引入NO，发生反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，体现了硝酸根离子在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，A不符合题意；溶液变澄清是因为生成了银氨络离子，Ag和NH3H2O并不能大量共存，B错误；实验现象说明生成的气体为NH3，Al与NO在碱性条件加热反应可以生成氨气，C正确；Na粒投入MgCl2溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论均错误，D不符合题意。3(2021广东省肇庆市高三检测)下列实验的现象和结论均正确的是()选项实验操作

38、现象结论A过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化稀硝酸将铁直接氧化成Fe2B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色I的还原性强于ClC向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性和漂白性D向0.01 molL1 KMnO4溶液中滴加足量0.1 molL1 H2O2溶液KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性答案B解析铁和硝酸反应开始生成Fe3，过量的铁会把Fe3还原为Fe2，故A错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，证明I的还原性强于Cl，故B正确；SO2不

39、能使紫色石蕊溶液褪色，故C错误；H2O2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4具有强氧化性，H2O2具有还原性，故D错误。4(2021辽宁省百师联盟高三下学期一轮复习联考)实验室快速制取气体时，经常用这种“固液”反应的简易装置制备。已知a为液体药品、b为固体药品，下列表述不正确的是()选项实验目的abA制取氨气浓氨水生石灰B制取氧气过氧化氢二氧化锰C制取氯气浓盐酸氯酸钾D制取二氧化碳硫酸石灰石答案D解析浓氨水与生石灰可以快速反应生成氨气，故A正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，快速反应生成氧气，故B正确；氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、水和氯化钾，故C正确；石灰石与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附着在石灰石表面，隔绝了硫酸与碳酸钙的接触，反应停止，不能得到大量的二氧化碳气体，故D错误。