(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业12硫及其化合物.docx

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1、课时作业12硫及其化合物一、选择题1硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放2最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是()AH2S属于非电解质B人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C大量吸入H2S对人体无害DH2S只有还原性没有氧化性3为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作(现象)结论A闻X气体(有刺激性)酸性KMnO4溶液(

2、褪色)X一定是SO2B闻X气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)X一定是SO2CX品红溶液(褪色)变红色X一定是SO2DX紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)X一定不是SO24.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()ACu和浓硝酸BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸5如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO

3、2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色6浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO27探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B装置乙可用于收集SO2气体C为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45 H2O8如图所示是一系列含硫化

4、合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A.反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物，n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)32C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO29如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ()A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工艺的优点之一是物质能循环利用10工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法

5、正确的是()A二氧化硫吸收塔中发生的反应为1SO2SOH2O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可循环利用的物质有2种11如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标二、非选择题12物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓

6、溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。ANa2SS BNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。13化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4

7、或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。（3）根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。实验三：探究SO的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出

8、现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。（6）根据上述实验所得结论：_。课时作业12硫及其化合物1解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故

9、C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。答案：A2解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为2价，具有还原性，H原子为1价，具有氧化性，故D错误。答案：B3答案：A4解析：A项中产生的NO2，D项中产生的Cl2可将SO2氧化成SO，进而生成BaSO4沉淀。B项中产生的NH3与SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。综上所述答案选C。答案：C5解析：湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项

10、错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。答案：C6解析：A项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应；C项，白雾说明氯化氢易挥发，该反应原理不是“强酸制弱酸”，而是“高沸点酸制低沸点酸”；D项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。答案：A7解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控

11、制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。答案：B8解析：A项，反应中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，错误；B项，根据钠、硫原子守恒，当n（Na2SO3）n（NaHSO3）11时，n（SO2）n（NaOH）23，错误；C项，反应不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应和，可以吸收SO2并回收利用，正确。答案：D9答案：D10解析：SO2吸收塔中发生反应：

12、SO2SOH2O=2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生反应：HSONH3H2O=H2ONHSO，故B错误；反应中化合价不变，故C错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D错误。答案：A11解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解反应以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有发生置换反应。答案：B12解析：（2）W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。（3）Na2S2O3中S元素的化合价是2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S的化合价都小于2，C、D中S的化合价都大

13、于2，故B符合题意。（4）X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2SSO2=3S2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。答案：（1）H2SSO2（2）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（3）B（4）2113解析：本题是一道综合性实验题，考查了SO2气体的制备、SO2气体的性质及物质性质的探究。试题全面考查了实验与探究的能力，并借助实验形式考查学生分析和解决化学问题的能力。试题以科学研究的一般过程展开，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养及创新思维、创新意识的价值观念。（1）C

14、u和浓H2SO4反应时会有硫酸酸雾形成，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸雾。（2）沉淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E，滤液E中含有BaCl2和少量H2SO3，加入H2O2溶液产生白色沉淀即可证明H2SO3存在。（3）Ag2SO4是微溶物，A中会含有少量的Ag和SO。（6）由实验二知，SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀，由（5）知，混合物放置一段时间有Ag和SO生成，则可得在实验条件下，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的速率；由实验二分析知，碱性溶液中SO更易被氧化为SO。答案：（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O饱和NaHSO3溶液（2）Ag2SO34NH3H2O=2Ag（NH3）2SO4H2OH2O2溶液，产生白色沉淀（3）AgAg2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4途径1不产生SO，途径2产生SO（4）2AgSO2H2O=Ag2SO32H（6）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的速率；碱性溶液中SO更易被氧化为SO