11-专题十一无机工艺流程题-2024高考化学一轮复习.docx

《11-专题十一无机工艺流程题-2024高考化学一轮复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《11-专题十一无机工艺流程题-2024高考化学一轮复习.docx（51页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题十一 无机工艺流程题考情分析考情分析（1）本专题为必考内容，其中微专题1三年三考，微专题2三年三考，微专题3为冷考点，微专题4三年三考。（2）命题时常以陌生金属（尤其是第四周期过渡金属）及其化合物的制备流程为素材（背景）。（3）主要考查物质结构、化学实验基础、陌生化学方程式的书写、电化学知识、沉淀溶解平衡、化学计算等。（4）预测2023年该专题的考查形式和知识点大概率延续以往的特点，考查角度更体现应用性和创新性。微专题1 新情境下陌生方程式的书写突破 核心整合不同类型反应方程式的书写（1）氧化还原反应方程式的书写方法注意：氧化还原反应的离子方程式的配平需要用到的守恒关系为得失电子守恒、电荷

2、守恒、原子守恒。（2）非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。高考 经典再研典例 2022全国甲，26节选硫酸锌(ZnSO4) 是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3 ，杂质为SiO2 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:离子Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.01038 6.71017 2.21020 8.01016 1.81011 回答下列问题:（1） 菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为ZnCO3 焙烧 ZnO+CO2

3、 。解析根据产物有氧化锌，参照碳酸钙的高温分解可写出化学方程式。（2） 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。答案升高温度、不断搅拌、充分粉碎、适当提高硫酸浓度等（任选两个，答案合理即可）解析为了提高浸取效果，可以从浓度、温度、接触面积等角度考虑。（4） 向8090 的滤液中分批加入适量KMnO4 溶液充分反应后过滤,滤渣中有MnO2 ，该步反应的离子方程式为MnO4+3Fe2+7H2O MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 。解析根据题意可知，反应中MnO4 转化为MnO2 ，说明另一反应物具有还原性，只能是Fe2+ ；pH=5 时，产物为Fe(OH)3 。情境素材菱锌矿制备硫酸锌流程考

4、查角度物质推断、分离与提纯、离子方程式的书写素养立意宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知变式. 钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂(Li2TiO3) 废料（含有少量碳、镍和铁元素），回收其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品。工艺流程如图所示：（1） Li2TiO3 中Ti 的化合价为+4 。（2） 酸浸时生成钛酸(TiO2xH2O) ，提高酸浸速率的措施有：适当提高酸的浓度、升高温度（写出一条即可）。（写一条即可）解析酸浸时生成钛酸(TiO2xH2O) ，提高酸浸速率的措施，可以从浓度、温度以及接触面积等方面考虑，因此提高酸浸速率的措施为适

5、当提高酸的浓度、升高温度等。（3） 浸出渣中含有钛酸和少量C 。解析废料中含有少量C ，C 不和稀硫酸反应，因此浸出渣中含有钛酸和少量C 。（4） 已知：KspFe(OH)2=1016 ，KspNi(OH)2=1015 。常温时通过调节溶液pH 大于9，达到除杂目的。若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为先用氧化剂（如H2O2 ）把Fe2+ 氧化为Fe3+ ，再将pH 调节至45 ，过滤，然后继续调pH ，过滤得到Ni(OH)2 。解析根据KspFe(OH)2KspNi(OH)2 ,可知调pH 时Fe2+ 先沉淀，Ni2+ 后沉淀，当Ni2+ 完全沉淀时即c(Ni2+)=

6、1105molL1 ，c(OH)=1015105molL1=105molL1 ，则应调节溶液的pH 大于9 。Fe(OH)2 与Ni(OH)2 的溶度积常数相差不大，若将镍、铁从浸出液中分步除去，以达到分离镍和铁的目的，先用氧化剂（如H2O2 ）把Fe2+ 氧化为Fe3+ ，然后将pH 调节为45 ，过滤，可除去浸出液中的铁。（5） 用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为2Li+CO32 Li2CO3 ；碳酸钠的添加量（理论用量的倍数）对Li2CO3 的回收率及纯度影响如图所示。代表Li2CO3 纯度的曲线为a （填“a ”或“b ”）。解析用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为2Li+CO32 Li2CO3

7、 ；当碳酸钠的浓度增大，碳酸根离子浓度增大，Li2CO3 的回收率增大，但钠离子形成的盐被包裹进碳酸锂沉淀中会降低碳酸锂的纯度，因此代表Li2CO3 纯度的曲线为a 。（6） 工业上向尾液中加入Na3PO4 的目的是AB（填字母）。A. 进一步回收金属锂B. 得到产品Li3PO4 C. 除杂D. 污水处理解析工业上向“尾液”中加入Na3PO4 的目的是进一步回收金属锂、得到Li3PO4 。模拟 对点演习1. 2022江西九江二模节选以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO3 、CuCO3 ，还含有Fe2O3 、FeO 等杂质）为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：（1） “氧化”时，反应的离子方程式为M

8、nO2+2Fe2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O 。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+ ，该试剂为K3Fe(CN)6 （或KMnO4 ）溶液（写化学式）。解析“氧化”时，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O 。Fe2+ 和铁氰化钾反应会生成蓝色沉淀，可以用K3Fe(CN)6 溶液来检验；Fe2+ 有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以用酸性高锰酸钾溶液来检验。（2） 加入MnCO3 调节pH=3.3 时可以将Fe3+ 转化为Fe(OH)3 而除去，该反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3+3Mn2+3CO2

9、 。解析该反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3+3Mn2+3CO2 。2. 2022河北秦皇岛二模节选以锌灰（含ZnO 及少量PbO 、CuO 、Fe2O3 、SiO2 ）和Fe2(SO4)3 为原料制备的ZnFe2O4 脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S 。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可用下图表示：（1） “除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2 氧化等步骤。除Pb2+ 和Cu2+ 外，与锌粉反应的离子还有Fe3+ 、H+ 。解析“除杂”加足量锌粉，硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，除Pb2+ 和Cu2+ 外，与锌粉反应的离子还有Fe3+ 、H+ 。（2） 40

10、0 时，将一定比例H2 、CO 、CO2 和H2S 的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4 脱硫剂的硫化反应器。 硫化过程中，ZnFe2O4 与H2 、H2S 反应生成ZnS 和FeS ，其化学方程式为ZnFe2O4+3H2S+H2 400 ZnS+2FeS+4H2O 。解析硫化过程中，ZnFe2O4 与H2 、H2S 反应生成ZnS 和FeS ，其化学方程式为ZnFe2O4+3H2S+H2 400 ZnS+2FeS+4H2O 。 硫化一段时间后，出口处检测到COS 。研究表明ZnS 参与了H2S 与CO2 生成COS 的反应，反应前后ZnS 的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为Zn

11、S+CO2 ZnO+COS ；ZnO+H2S ZnS+H2O 。解析硫化一段时间后，出口处检测到COS 。研究表明ZnS 参与了H2S 与CO2 生成COS 的反应，反应前后ZnS 的质量不变，ZnS 为催化剂，该反应过程用化学方程式表示为ZnS+CO2 ZnO+COS ；ZnO+H2S ZnS+H2O 。微专题2 第四周期过渡元素及其化合物突破 核心整合Sc 钪1.金属Sc 非常活泼，室温下易与氧气、卤素单质、二氧化碳及水作用，在加热条件下与氮、磷、砷等作用，Sc 与所有的无机酸都起反应,在浓碱中缓慢溶解。2.钪的化学性质与铝相似，在水溶液中以Sc （）存在;Sc2O3 是弱碱性氧化物，水合

12、物为Sc2O3nH2O 。Sc2O3+6HNO3 2Sc(NO3)3+3H2O 2Sc3+6OH Sc2O33H2O 2Sc(OH)3 Sc2O3+3H2O Sc(OH)3+3OH Sc(OH)63 2Sc3+3H2C2O4 Sc2(C2O4)3+6H+ 2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3+12CO2 Ti 钛1.单质:钛的表面存在致密的氧化膜。常温下钛不与水、空气、稀酸反应。钛能溶解于热浓盐酸或热浓硫酸，可溶于氢氟酸。2Ti+6HCl(浓) 2TiCl3+3H2 2Ti+3H2SO4(浓) Ti2(SO4)3+3H2 2.TiO2: 白色粉末，不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于氢氟酸、

13、热浓硫酸，也可用作催化剂，具有两性（以碱性为主）。TiO2+2H2SO4(浓) Ti(SO4)2+2H2O TiO2+H2SO4(浓) TiOSO4+H2O TiO2+BaCO3 BaTiO3 （偏钛酸钡）+CO2 3.TiCl4: 常温下为无色液体，在水中或潮湿空气中都易水解，遇空气产生白烟，可用作烟幕弹。TiCl4+3H2O H2TiO3+4HCl V 钒1.存在形式水溶液中不存在V5+ ，+5 价钒主要以钒氧基离子(VO2+、VO3+) 或含氧酸根离子(VO3、VO43) 等形式存在。+4 价钒在水溶液中以VO2+ 存在。2.常见物质（1）单质钒在常温下不与空气、水、非氧化性酸和碱等反应

14、。V 可溶于氧化性酸、王水和氢氟酸，高温下可与熔融态的碱反应。2V+6HF 2VF3+3H2 V+6HNO3 VO(NO3)2+3H2O+4NO2 （2）V2O5 两性氧化物V2O5xH2O+6NaOH 2Na3VO4+(3+x)H2O V2O5+H2SO4 (VO2)2SO4+H2O （3）钒盐2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O VO2+Fe2+2H+ VO2+Fe3+H2O 2VO2+H2C2O4+2H+ 2VO2+2CO2+2H2O Cr 铬1.存在形式Cr （）:Cr2+ Cr （）:Cr3+ （酸性介质）CrO2 、Cr(OH)4 （碱性介质）Cr （）:Cr2O72 （酸性

15、介质）CrO42 （碱性介质）2.常见物质（1）Cr 最硬的金属化学性质稳定,常温下,放在空气中或浸在水中不会生锈。（2）Cr2O3 两性氧化物Cr2O3+3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+3H2O Cr2O3+2NaOH+3H2O 2NaCr(OH)4(亮绿色) （3）Cr(OH)3 两性氢氧化物Cr(OH)3+3H+ Cr3+3H2O Cr(OH)3+OH CrO2+2H2O （4）铬盐CrO42 H+OHCr2O72(黄色)(橙红色) Cr2O72+2Ba2+H2O 2BaCrO4(黄色)+2H+ Cr2O72+2Pb2+H2O 2PbCrO4(黄色)+2H+ Cr2O72+4A

16、g+H2O 2Ag2CrO4(红棕色)+2H+ Mn 锰1.单质Mn+2H2O H2+Mn(OH)2 Mn+2H+ Mn2+H2 2Mn+4KOH+3O2 熔融 2K2MnO4+2H2O 2.MnO2 不溶于水和硝酸，与纯碱和氧化剂共熔，放出二氧化碳并生成锰酸盐。3.Mn(OH)2 Mn2+2OH Mn(OH)2(白色) 2Mn(OH)2+O2 2MnO(OH)2(棕褐色) 4.锰盐3Mn2+2MnO4+2H2O 5MnO2+4H+ 2Mn2+5PbO2+4H+ 2MnO4+5Pb2+2H2O 3MnO42+2H2OMnO2+2MnO4+4OH 3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2

17、O Fe 铁1.(NH4)2SO4FeSO46H2O 摩尔盐定量分析中常用作基准物质来标定K2Cr2O7 或KMnO4 溶液的浓度。2.高铁酸盐的制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH 2FeO42+3Cl+5H2O Fe2O3+3KNO3+4KOH 共熔 2K2FeO4+3KNO2+2H2O 3.配合物Fe3+Fe(CN)64+K+ KFeFe(CN)6 K+Fe2+Fe(CN)63 KFeFe(CN)6 Co 、Ni 钴、镍1.概述铁、钴、镍均属于铁系元素，性质上有许多相似之处。2.氧化性酸性介质中Co （）、Ni （）有强氧化性。2Co(OH)3+6HCl 2CoCl2+Cl2+6H2O

18、 2Ni(OH)3+6HCl 2NiCl2+Cl2+6H2O 3.配合物Co(NH3)62+ 有较强的还原性，易被氧化为Co(NH3)63+ 。4Co(NH3)62+O2+2H2O 4Co(NH3)63+4OH Cu 铜Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O 2Cu(NH3)2+2OH Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH Zn 锌物质部分性质单质Zn 熔点低，性质较活泼。4Zn+2O2+CO2+3H2O ZnCO33Zn(OH)2 ，Zn+2NaOH+2H2O Na2Zn(OH)4+H2 ZnO 俗称锌白，作白色颜料。溶于氨水，更易溶于NH4Cl

19、和NH3H2O 的混合溶液Zn(OH)2 溶于氨水，更易溶于NH4Cl 和NH3H2O 的混合溶液。Zn(OH)2+4NH3 Zn(NH3)42+2OH ZnCl2 溶液显酸性。其溶液直接蒸干得不到ZnCl2 。ZnCl2+H2O Zn(OH)Cl+HCl ZnS 难溶硫化物中唯一呈白色的，可用作白色颜料，它与BaSO4 一起共沉淀（用ZnSO4 和BaS 反应），形成ZnS 、BaSO4 混合晶体，称为“锌钡白”，俗称立德粉，是一种优良的白色颜料ZnCO3 加热分解（普通碳酸盐沉淀的性质）高考 经典再研典例 2022湖南，17，14分钛(Ti) 及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣

20、（主要成分为TiO2 ，含少量V 、Si 和Al 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗TiCl4 中含有的几种物质的沸点：物质TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/ 13612757180回答下列问题：（1） 已知G=HTS ，G 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略H 、S 随温度的变化。若G0 ，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600 时，下列反应不能自发进行的是C。A. C(s)+O2(g) CO2(g) B. 2C(s)+O2(g) 2CO(g) C. TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) D. TiO2(

21、s)+C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+CO2(g) 解析若G0 ，不能自发进行；TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+CO2(g) 的G 等于反应C(s)+O2(g) CO2(g) 的G1 与反应TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) 的G2 相加，由题图可知G=G1+G2105 ，反应进行得较完全。 加入无水乙醇有利于NiS2O3 晶体析出，其原因是无水乙醇可以降低NiS2O3 的溶解度。解析无水乙醇可以降低NiS2O3 的溶解度，利于晶体析出。2. 2021河北，15，14分绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计

22、了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFeAlMg 的深度利用和Na+ 内循环。工艺流程如下：回答下列问题：解析通过起始物质和各工序产生的物质，再结合加入的物质逐一分析可得各步反应的实质。（1） 高温连续氧化工序中被氧化的元素是Cr 、Fe （填元素符号）。解析Fe(CrO2)2 中Cr 、Fe 的化合价分别为+3 、+2 ，高温连续氧化工序中被O2 分别氧化为+6 、+3 。（2） 工序的名称为水浸或溶解。解析工序的操作加入水，然后过滤得到滤渣和介稳态相，说明工序为溶解或水浸。（3） 滤渣的主要成分是Fe2O3

23、、MgO （填化学式）。解析Fe(CrO2)2 中Fe 、Cr 分别转化为Fe2O3 和Na2CrO4 ，Al2O3 转化为NaAlO2 ，MgO 不反应，加水、过滤后滤渣中主要含有Fe2O3 、MgO 。（4） 工序中发生反应的离子方程式为2Na+2CrO42+2CO2+H2O Cr2O72+2NaHCO3 。解析结合工序、分析可知气体A 为CO2 ，故工序发生反应的离子方程式为2Na+2CrO42+2CO2+H2O Cr2O72+2NaHCO3 。（5） 物质可代替高温连续氧化工序中的NaOH ，此时发生的主要反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3 高温 2Fe2

24、O3+8Na2CrO4+16CO2+8H2O ,Al2O3+2NaHCO3 高温 2NaAlO2+2CO2+H2O ,可代替NaOH 的化学试剂还有Na2CO3 （填化学式）。解析NaOH 的作用是获得Fe2O3 、Na2CrO4 和NaAlO2 ，NaHCO3 与之作用一致，据此并根据得失电子守恒、质量守恒定律得出反应的化学方程式；通过以上分析可知，可用Na2CO3 代替NaOH 。（6） 热解工序产生的混合气体最适宜返回工序（填“”“”“”或“”）参与内循环。解析工序中MgO 转化为Mg(HCO3)2 ，经“热解”产生CO2 和H2O 的混合气体，得到MgCO3 固体，故所得混合气体最适合

25、返回工序构成内循环。（7） 工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为8.37。 通常认为溶液中离子浓度小于105molL1 为沉淀完全；Al(OH)3+OHAl(OH)4K=100.63；KW=1014 ；KspAl(OH)3=1033 解析Al(OH)3+OHAl(OH)4 ，当Al(OH)4 的浓度为1105molL1 时认为其完全转化为Al(OH)3 ，则有cAl(OH)4c(OH)=cAl(OH)4c(H+)c(OH)c(H+)=1105c(H+)1014=100.63 ,解得c(H+)=108.37molL1 ，则当pH 为8.37时，认为铝元素恰好完全转化为Al(OH)3 沉

26、淀。微专题3 溶解度曲线与物质的分离、提纯突破 核心整合1.常见物质的溶解度曲线2.利用溶解度受温度影响不同进行分离、提纯的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl ）采取蒸发结晶的方法。如NaCl 溶液中含有KNO3 ，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法。如KNO3 溶液中含有NaCl ，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。高考 经典再研典例 2021河北，14节选化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3 ，进

27、一步处理得到产品Na2CO3 和NH4Cl 。实验流程如图：回答下列问题：（4） 反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3 和滤液： 向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq) NaCl (aq)+NH4Cl(s) 过程。为使NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。解析根据溶解度曲线，NH4Cl 的溶解度随温度变化较大，温度越低，溶解度越小，因此应采用冷却结晶、过滤方法，分离出NH4Cl 。情境素材实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3 考查角度利用溶解度曲线分离、提纯

28、物质素养立意证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析变式. 含有杂质NaCl 的NH4Cl 溶液中，若要分离出NH4Cl 需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。模拟 对点演习1. 2022江西九江二模以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO3 、CuCO3 ，还含有Fe2O3 、FeO 等杂质）为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：结合图像，分析获得(MnSO4H2O) 晶体的“系列操作”为蒸发结晶，趁热过滤，酒精洗涤，低温干燥。解析从MnSO4 溶液中得到MnSO4H2O 的方法为蒸发结晶、趁热过滤、酒精洗涤、低温干燥。2. 2021河北唐山二模实验室以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2

29、，还含有少量SiO2 、Al2O3 等杂质为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7 的相对分子质量为294）的流程如下：Fe3+ 在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3 。在上述流程中所得Na2Cr2O7 溶液中含有少量Fe3+ 。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7 溶液制备K2Cr2O7 固体的实验方案：向Na2Cr2O7 溶液中加入适量NaOH 溶液调节pH 大于3.7，过滤，向滤液中加入H2SO4 溶液至溶液pH 小于3.0，再加入适量KCl 固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（实验中需选用的试剂：H2SO4 溶液、NaOH 溶液、KCl 固体、蒸馏水）。

30、3. 2022广东广州联考铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣（主要含草酸铅、硫酸铅）和铬矿渣（主要成分为Cr2O3 ，含有少量的SiO2 、Fe2O3 、Al2O3 ）为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：（1） “一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥、粉碎。解析铬酸铅难溶于水，合成后直接过滤、洗涤、干燥、粉碎可得产品。（2） 为了使产品更纯，需将“含Na2Cr2O7 、Na2SO4 的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7 、Na2SO4 的溶液”分离提纯的操作是蒸发结晶

31、、趁热过滤。分离提纯后得到的固体的化学式为Na2SO4 。解析依据图示，温度高于45 时，随温度升高，Na2SO4 溶解度减小，而Na2Cr2O7 溶解度增大，故只需在高温下蒸发结晶析出Na2SO4 ，然后趁热过滤，即可达到分离的目的。微专题4 无机工艺流程题的突破策略突破 核心整合1.无机工艺流程题的结构2.无机工艺流程题的答题模板关键词释义研磨、粉碎、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率、使反应更充分或增大原料的转化率（或浸取率）灼烧（煅烧、焙烧）使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿;除去碳及有机物;除去热稳定性差的杂质恒重法：样品连续两次干燥与灼烧后质量不变或质量变化可忽略提高固体的焙烧效率增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程;溶解、除去氧化物（膜）碱浸除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅水浸与水接触反应或溶解提高浸出率将矿石研成粉末，增大接触面积;搅拌，使反应更加充分;适当增大浸取液的浓度;加热;延长浸出时间过滤过滤后滤液仍然浑浊，可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，滤纸破损;