2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练8.docx

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1、训练(八)一、单项选择题1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18gHO中含有的质子数目为10NAB.32gN2H4中含有共价键的数目为5NAC.1molL1的硝酸中含有NO的数目为NAD.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA3下列离子方程式正确的是()A.金属铝溶于稀NaOH溶液：AlOHH2O=AlOH

2、2B.ZnCO3溶于稀盐酸：CO2H=H2OCO2C.澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O4某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是()A.分子式为C20H24O2B.分子中含有两种官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1molM最多能与2mol氢气发生加成反应5下列有关装置的说法正确的是()选项装置说法A此装置可制得金属锰B打开分液漏斗活塞后，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明Ca(OH)2的碱性强于NH3H2OC将该装置放在暗处一

3、段时间后，试管内气体颜色变浅，液面上升，能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应D检验有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应6.氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：CH4(g)C(s)2H2(g)H74.81kJmol1关于上述反应，以下叙述正确的是()A.反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B.反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C.当H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态D.正反应活化能大于逆反应活化能7现在污水治理越来越引起人

4、们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是()A.b为电池的正极，发生还原反应B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极C.当外电路中有0.2mole转移时，a极区增加的H的个数为0.2NAD.a极的电极反应式为：2eH=8下列选项正确的是()A.25时，AgBr在0.01molL1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.53时，将0.01molL1的醋酸溶液加水不断稀释，减小C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(

5、HCN)9某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是()A.原子半径：WXYXC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应10关于下列转化过程分析不正确的是()A.Fe3O4中Fe元素的化合价为2、3B.过程中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C.过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D.该过程总反应为2H2O=O22H2二、不定项选择题11工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是()

6、A.a和b互为同系物B.ab的反应类型为取代反应C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)12某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：实验编号溶液种类1molL1NH4Cl0.5molL1(NH4)2SO40.1molL1NH4ClH2Om(Mg)/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时V(H2)/mL43325534712根据上述实验所得结论正确的是()A.实验中发生的反应为MgNH2H2O=Mg22NH3H2O

7、H2B.由实验、可得，溶液中c(NH)越大，反应速率越快C.由实验、可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响D.由实验可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快13钠碱脱硫液(NaOHNa2SO3)吸收一定量SO2气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是()A.电极b应接电源的负极B.m应为阳离子交换膜C.出液2的pH大于进液H2SO4的pHD.出液1可使溴水褪色1425时，向不同浓度硝酸中加入CH3COOAg固体，溶解过程中lgc(Ag)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.CH3COOAg的Ksp的数量级为103B.温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小C

8、.温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大D.a点溶液满足：c(CH3COOH)c(H)0.1molL1训练（八）1解析：铬为重金属元素，摄入过多导致重金属中毒，A正确；酒精可以使蛋白质变性，杀菌消毒效果最佳的浓度为75%，并不是越高越好，B错误；CaO作为干燥剂，不能防止食品氧化变质，C错误；“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D错误。答案：A2解析：1个HO含有10个质子，18gHO的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9NA，A项错误；1molL1的硝酸中NO的物质的量浓度为1molL1，但没有提供溶液体积，NO的数目无法确定，C项错误；标准状况下苯为液体，

9、11.2L苯不为0.5mol，所含碳原子数不为3NA，D项错误。N2H4的结构式为，含有5个共价键，32gN2H4为1mol，含有共价键的数目为5NA，B项正确。答案：B3解析：金属铝溶于稀NaOH溶液：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A项错误；ZnCO3溶于稀盐酸：ZnCO32H=Zn2H2OCO2，B项错误；澄清石灰水中加入少量Ca（HCO3）2溶液，发生反应：Ca（OH）2Ca（HCO3）2=2CaCO32H2O，离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，C项正确；稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D项错误。答案：C4解析：根据C形成4

10、个共价键，可确定该有机物中各碳原子结合的氢原子数如图所示，则其分子式为C20H26O2，A项错误；分子中含有羰基、碳碳双键、醚键，官能团种类大于2，B项错误；分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，C项正确；1molM含有1mol羰基、1mol碳碳双键及1molC6H5，与氢气完全加成时消耗的H2大于2mol，D项错误。答案：C5解析：Al的还原性强于Mn，点燃Mg条引发铝热反应，利用图中装置可制得Mn，A项正确；浓氨水滴到氧化钙固体上，CaO与水反应生成Ca（OH）2且放热，氢氧根离子浓度增大、溶剂减少和温度升高均有利于氨气逸出，与氢氧化钙和一水合氨的碱性强弱无关，B项错误

11、；氯气可溶于水，试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应，C项错误；焦炭与二氧化硅高温下反应可生成Si和CO，但硬质玻璃管中空气未排出时焦炭与氧气也可反应生成CO，故检验有CO生成，不能证明焦炭与二氧化硅发生了反应，D项错误。答案：A6解析：反应达到平衡后，恒温恒压下充入惰性气体，气体物质的量增大，若要保持恒压，容器体积增大，平衡正向移动，但各物质的物质的量浓度减小，正、逆反应速率减慢，A项错误；反应达到平衡后，恒温恒容下加入C（s），C（s）的加入不影响各物质的浓度，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B项错误；无论反应是否达到平衡，生成氢气的速率始终是消耗甲烷速率的

12、2倍，C项错误；该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项正确。答案：D7解析：b为原电池负极，发生氧化反应，故A错误；电流从正极a沿导线流向负极b，故B错误；据电荷守恒，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H的个数为0.2NA，而发生2eH=Cl，则a极区增加的H的个数为0.1NA，故C错误；a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为2eH=Cl，故D正确。答案：D8解析：根据同离子效应，0.01molL1的MgBr2溶液中溴离子浓度大于0.01molL1的NaBr溶液中的溴离子浓度，故AgBr在0.01molL1的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01molL1

13、NaBr溶液中的溶解度，故A错误；加水稀释，促进醋酸电离，故增大，故B错误；Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后，根据物料守恒，2c（Na）3c（CO）c（HCO）c（H2CO3），故C错误；NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中根据电荷守恒c（Na）c（H）c（Cl）c（OH）c（CN）以及物料守恒c（Na）c（CN）c（HCN）可知：c（Na）c（Cl）c（HCN），故D正确；故选D。答案：D9解析：W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为H元素，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZYWX，故A错误；金属性越强，对应简单离子

14、的氧化性越弱，金属性AlX，故B正确；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确。答案：A10解析：Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为2、3，故A正确；过程：2Fe3O4（s）6FeO（s）O2（g），当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；过程中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气

15、，反应化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2，故C正确；过程：2Fe3O4（s）6FeO（s）O2（g），过程：3FeO（s）H2O（l）H2（g）Fe3O4（s）。则该过程总反应为2H2O=O22H2，故D正确。答案：B11解析：a、b的结构不相似，不互为同系物，A项错误；根据流程图，ab的反应为HBrHCl，该反应为取代反应，B项正确；c分子中存在连有3个碳原子的饱和碳原子，结合甲烷为正四面体形知所有碳原子不可能共平面，C项错误；b为对称结构，存在如图所示四种氢原子，故其一氯代物有4种，D项正确。答案：BD12解析：实验中有H2气体产生，并产生Mg（OH）2白色沉淀，A项错误；实验、中，

16、NH、Cl浓度均不同，因此不能说明c（NH）越大，反应速率越快，B项错误；实验、中，NH的浓度均为1molL1，阴离子种类不同，产生氢气的速率不同，说明阴离子的种类对产生氢气的速率有影响，C项正确；实验、中，溶液的pH相同，产生氢气速率不同，且实验中溶液的酸性比实验中溶液的酸性强，但实验中产生氢气的速率慢，D项错误。答案：C13解析：根据左室内获得再生液，知左室中NaHSO3转化为Na2SO3，左室内c（OH）增大，则a极上发生还原反应：2H2O2e=2OHH2，因此左室为阴极区，a极为阴极，b极为阳极，故b极接电源的正极，A项错误；左室内获得再生液，则m不能允许OH通过移向阳极，因此m为阳离子交换膜，B项正确；b极为阳极，发生氧化反应：2H2O4e=4HO2，H通过阳离子交换膜向左移动，但溶剂水减少，因此硫酸浓度增大，pH减小，出液2的pH小于进液硫酸的pH，C项错误；右室的H通过阳离子交换膜进入中间室，使Na2SO3转化为NaHSO3，故出液1主要含NaHSO3，能与Br2发生氧化还原反应：HSOBr2H2O=SO2Br3H，可使溴水褪色，D项正确。答案：BD14解析：根据图示，当c0时，CH3COOAg的饱和溶液中1lgc（Ag）1.5，则101.5molL1c（Ag）101molL1，103Ksp（CH3COOAg）0.1molL1，D项错误。答案：A