2022届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期第七次月考化学试题.docx

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1、湖南师范大学附属中学2022届高三月考(七)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如雷改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 Ag108一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.

2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 医用聚丙烯一次性防护手套使用完毕应归入可回收垃圾类B. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们身体健康，外出归来，应立即向全身喷洒高浓度的“84”消毒液C. 具有很强的吸水性，通常用作食品干燥剂D. 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少的排放，最终生成2. 实验室中下列做法或实验现象错误的是A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层B. 配制溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解固体C. 向含有的溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的烧杯中，观察现象3. NA为阿伏加德罗

3、常数的值。下列说法正确的是A. 4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NAB. 1L 0.1mol/L 溶液中，所含阴离子数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24L 含有的中子数为1.1NAD. 酸性溶液与1mol 完全反应，转移电子数NA4. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 分子式为C16H14O4B. 分子中有三种官能团C. 该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D. 1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗2 mol NaOH5. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正

4、确的是A. 2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B. H2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C. 3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D H3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物A、C、E均不溶于水B. W、X组成化合物只含极性共价键C. 原子

5、半径：XYWD. Z的钠盐会促进水的电离7. 溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应：能溶于乙醚。下列说法错误的是A. 显红色B. 该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制C. 当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显D. 加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅8. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B. 用过量饱和溶液吸收废气中：C. 用过量氨水吸收废气中的：D. 用溶液吸收废气中的：9. 如图是工业利用菱镁矿(主要含，还含有、杂质)制取氯化镁的工艺流程，下列说法错误的是A. 酸浸池中加入的X酸

6、是盐酸B. 氧化池中通入氯气的目的是将氧化为C. 沉淀为D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁10. 二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是A. 生成HCOOH吸收的能量最多B. 使用Sb改变了反应的路径C. Sb电极表面生成CO的反应为：*CO22e-H2O = CO2OH-D. Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO二、选择题(本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对

7、但不全的得2分，有选错的得0分)11. 根据下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B缓缓加热0.5molL-1CH3COONa溶液到60，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小C温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键D利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)随着反应进行，电导率

8、逐渐减小OH-的电导大于CH3COO-的电导A. AB. BC. CD. D12. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A. 电极a是负极，电池工作时，电子的流动方向是电极a负载电极b质子膜电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区13. 利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。

9、分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是A. t1时移动活塞，使容器体积增大B. 在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)v(E)C. 图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态D. 在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大14. TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(与的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：.与反应过程为：TK时，。当溶液中浓度较大时，通常难

10、以形成AgCN沉淀；下列说法错误的是A. ，B点时生成AgCNB. ，C. 若反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则D. C点时，溶液中三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，第18、19题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题包括3小题，共39分)15. 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体ACoa(NH3)bClc。回答下列问题：已知：(1)Coa(NH3)bClc在溶液中完全电离生成Coa(NH3)bc+和Cl-。(2)KspCo(OH)2=1.0910-15 KspCo(OH)3=1.610-

11、44I.A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在50-60，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A.制备装置图如下：(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能_。(2)采用水浴加热的优点是_。(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为_(填化学式)。II.A的提纯：提纯的主要过程如下图所示：(4)趁热过滤的目的是_；沉淀B中主要的物质是_(填名称)。(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是_。(6)下图为操作中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装

12、置可以加快过滤速率，其工作原理是_。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是_。III.组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL 1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成4.305g白色沉淀；(7)A的分子式为_。16. 电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。（1）SSO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)

13、转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为_。（2）NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。 室温下，CuCl和活性NiS粉末反应的离子方程式为_；该反应的平衡常数表达式为K=_。 如图1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是_。 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是_。17. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙

14、醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示。（1）已知：反应的热化学方程式为_。（2）反应在进气不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是_。A、B两点对应的反应速率大小：vA_vB(填“”“=”或“”)。已知反应速率，k正、k逆为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%时，_。图中A、E和G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_，其原因是_。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_。（3）反应在高

15、浓度的电解液中，电解活化的来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为_。(二)选考题(从第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分，共15分)18. 某种水性钠离子电池电极材料由、组成，其立方晶胞嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁土白三种物质，其过程如图所示(均填充在小立方体的体心)。回答下列问题：（1）基态价电子排布图是_。（2）与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出的电子式_，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为_。（3）HCN中键与键个数比为_，已知沸点：，解释原因_。（4）下列微粒中，与HCN具有相同空间结构的是_(填

16、标号)。A. B. C. D. （5）普鲁土蓝中与个数比为_，已知普鲁士白晶胞的品胞参数均为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则普鲁土白晶体密度为_g/cm3(用含a、NA计算式表示)。19. 1-乙炔基环戊醇()是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1-乙炔基环戊醇的一种合成路线：已知：CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2COOH+CH3COCH3二元羧酸酯类能在氨基钠(NaNH2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状-酮酸酯；(其中X表示卤族元素原子；R1、R2表示烃基，两者可以相同)回答下列问题：(1)由A生成B，较为理想的三步反应的反应类型依次为_、_、消去反

17、应。(2)B物质的名称为_；C物质的结构简式为_。(3)反应中需要的反应条件和试剂分别为_、_。(4)反应中有CO2生成，该反应的化学方程式为_。(5)写出符合下列条件的F的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。链状结构，且含有碳氧双键；能发生银镜反应；含有手性碳原子。(6)参考题给合成路线，写出用和为原料制备化合物的合成路线：_(其他试剂任选)。答案【1】D【2】D【3】A【4】C【5】A【6】C【7】B【8】B【9】C【10】C【11】B【12】AD【13】C【14】CD【15】. 分液漏斗上口的瓶塞没有打开或瓶塞的凹槽没有对准颈部的小孔 . 受热均匀，易控制温度 . Co(OH)3

18、 . 减少A的损失 . 活性炭 . 防止生成Co(OH)3，同时有利于形成A晶体 . 通过抽气，使锥形瓶中的压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的 . 减少A的溶解 . Co (NH3)6Cl3（1）Cu2+SO2S2H2O = CuS4H（2） . CuClNiS = CuSNi2+Cl . . NiS被空气的O2氧化变质，失去活性或NiS在空气中被自然氧化为Ni(OH)S，失去活性 . pH3.5时，随着pH的减小，溶液中的H结合S2生成更多的HS或H2S，降低了S2的有效浓度，导致生成CuS沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低。pH3.5时，随着pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中Ni含量增大，从而降低了铜镍质量比（1）（2） . 温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小 . . 36 . . . 及时移去产物（3）18（1） （2） . . NCH（3） . 1：1 . 和HCN分子间都能形成氢键且形成的氢键数多，不能形成分子间氢键或答有分子间氢键，HCN有较强极性，无极性，故沸点依次降低 （4）BD （5） . 1：1 . 【19】 . 取代反应 . 加成反应 . 环己烯 . HOOC(CH2)4COOH . 浓硫酸、加热(或) . 乙醇 . +H2O+CO2+C2H5OH . .