2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题二氧化还原反应离子反应专题强化练.docx

《2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题二氧化还原反应离子反应专题强化练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题二氧化还原反应离子反应专题强化练.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题强化练(一)氧化还原反应、离子反应选择题专练1(2021长春市高三模拟)下列过程不涉及氧化还原反应的是()A生物固氮 B酿造米酒C海水提溴 D侯氏制碱法制备纯碱答案D解析海水提溴是由含溴化合物变为溴的单质，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；侯式制碱法制备纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。2(2021北京昌平区高三期末)下列变化与氧化还原反应无关的是()A加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气味气体产生B向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色C向AgCl浊

2、液中加入KI溶液，白色沉淀变黄D向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色答案C解析加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气味气体SO2产生，S元素化合价由6价降到4价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选A；向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色，NO2转化为NO，N元素化合价由4价降到2价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选B；向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，该过程没有元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关，故选C；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色，MnO转化为Mn2，Mn元素化合价由7价降到2价，化合价发

3、生变化，与氧化还原反应有关，故不选D。3(2021河南高三开学考试)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A植物油加工成人造奶油B自然界中豆科植物进行氮的固定C雷雨天气空气中臭氧浓度增大D使用铝热剂焊接钢轨答案C解析植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；氮的固定是氮元素从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。4(2021四川高三月考)下列文献记载内容不涉及氧

4、化还原反应的是()A本草纲目中“令人以灰(草木灰)淋汁，取碱浣衣”B梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D周易参同契中“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”答案A解析草木灰主要成分为K2CO3，碳酸钾水解显碱性，水解反应不是氧化还原反应，A符合题意；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的反应为Fe置换CuSO4中的Cu，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg，“积变又还成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；“胡粉(碱式碳

5、酸铅)投火中，色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解生成铅单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。5(2021广东韶关市高三模拟)下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是()A0.1 molL1CuSO4溶液可能大量存在：K、NH、NO、COB用SO2水溶液吸收Br2：SO2Br22H2O=SO2Br4HCpH13的溶液中可能大量存在：NH、NO、K、SOD氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案B解析0.1 molL1CuSO4溶液中Cu2和CO发生相互促进的水解，所以Cu2和CO不能大量共存，故A错；SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以

6、SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；pH13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH能与 OH反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量存在，故C错；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe(OH)33H=Fe33H2O外，Fe3与I还会发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，故D错。6(2021山西吕梁市高三模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是()A泡沫灭火器的工作原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3CO2H2O=HCONHC草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2M

7、n210CO28H2OD双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2O答案C解析泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，其工作原理为Al33HCO=Al(OH)33CO2，A不符合题意；侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，其制备原理为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH，B不符合题意；草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，C符合题意；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I22H2O，D不符合题意。7(2020攸县第三中学高三月考)下列化学反应的离子方程式不正确的是()A向饱和Ba(NO3)2溶液中滴加过量NaH

8、CO3溶液生成白色沉淀：Ba22HCO=BaCO3CO2H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OCFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2OD稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O答案C解析向饱和Ba(NO3)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成碳酸钡白色沉淀，Ba22HCO=BaCO3CO2H2O，故A正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量按照11进行反应，Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O，故B正确；Fe2

9、O3溶于过量氢碘酸溶液中，由于Fe3具有较强的氧化性，而I具有还原性，所以二者发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，故C错误；稀硝酸中加入过量的铁屑，反应生成亚铁离子：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，故D正确。8(2021湖北高三模拟)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO、SO下列分析结果一定正确的是()A甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B乙、丙反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2C甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D可利用焰色反应鉴别乙和丙

10、答案C解析甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH、Na或Ba2，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2,乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A错误；由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2，故B错误；Ba(OH)2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误。9工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产

11、生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是()A过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是11B过程2的离子方程式是2NiO2ClO=ClNi2O32OC吸收反应的总方程式是ClOSO2H2O=ClSO2HD用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好答案C解析过程1中，ClO转化为Cl，Cl元素化合价由1价变为1价，化合价降低，ClO作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由3价变为4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是11，A项正确；过程2中，NiO2和ClO反应生成Ni2O3

12、、Cl和O，离子方程式为2NiO2ClO=ClNi2O32O，B项正确；用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，离子方程式为ClOSO22OH=ClSOH2O，C项错误；Ca2与SO结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，D项正确。10(2021山东菏泽市高三一模)KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KIO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是()A“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11

13、6B“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂D调pH时发生反应的方程式为KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O答案B解析根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO36I23H2O=6KH(IO3)23Cl25KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为116，A项正确；加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B项错误；由于反应：5IIO6H=3I23H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即

14、可检验是否含有补碘剂，C项正确；调pH的目的是让KH(IO3)2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O，D项正确。(二)氧化还原反应、离子反应方程式书写专练1由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_。答案2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O2用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其他物质，写出反应的离子方程式：_，处理废水时既利用K2FeO4的强氧

15、化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_作用。答案4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2聚沉(或吸附)3甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠(HCOONa)和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO2发生反应，有CO2气体放出，析出Na2S2O4固体，总反应的化学方程式为_。答案HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4H2OCO24在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应：2FeS27O22H2O=2Fe24SO4H，实现该反应的物质间转化如图所示。则反应的离子方程式为_。答案4Fe(NO)2O24H=4Fe34NO2H2O5新的研究表明，可以将CO2转化为炭

16、黑进行回收利用，反应原理如图所示。(1)在转化过程中起催化作用的物质是_；(2)写出总反应的化学方程式：_。答案(1)FeO(2)CO2CO26从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为_。(2)写出流程中铝热反应的化学方程式：_。答案(1)ClO6VO23H2O=Cl6VO6H(2)3V2O510Al6V5Al2O37某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶

17、体(NiSO47H2O)：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_。(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：_。答案(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物AlOHH2O=Al(OH)3(2)2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O8锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：(1)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：_。(2)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是_；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比31)，写出化学方程式：_。答案(1)WO3CO=WOCO2(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分5SnO28C5Sn6CO2CO2