2020-2021学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期4月月考化学试题.docx

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1、2020-2021学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期4月月考化学试题姓名：_班级：_考号：_一、单选题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1实验室中，下列试剂的保存方法错误的是( )A氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B浓硝酸密封保存在棕色细口试剂瓶中C少量金属钠保存在煤油中D烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中2厉害了，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络

2、强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅DC919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重3下列有关叙述中正确的是( )A硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得 B钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾CSi和C相似，在自然界主要以单质形式存在D利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂4下列说法正确的是( )A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在B某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1-C某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有D某溶液中滴加

3、BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或或或5有一倒置于水惜且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A2：2：3B4：3：2C4：16：13D4：3：46由下列实验操作和现象能推出相应结论的是( )选项实验操作现象结论A缓慢通入滴有酚酞的溶液中溶液红色褪去具有漂白性B向溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色的还原性强于C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属性：D向某酸雨样品中加入溶液有白色沉淀生成酸雨样品中一定含7为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是( )ACl

4、2(HCl)，通过饱和食盐水BSO2(CO2)，通过酸性高锰酸钾溶液CNO(NO2)，通入水中DNaOH溶液Ca(OH)2，加入适量Na2CO3溶液，过滤8通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）A在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B第步操作是过滤C在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOHNa2CO3BaCl2稀盐酸D除去MgCl2的离子方程式为：Mg2+2OHMg(OH)29下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都

5、是硅酸盐制品硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD10下列对浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是( )A常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸和浓硝酸，因为铁、铝是活泼金属B浓硫酸具有漂白性，可以使紫色石蕊褪色C浓硝酸在空气中变黄，因为被空气中O2氧化D浓硝酸和铜片反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： + 2H+ =SO2 + H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： + SO2 + H2O = H2SiO3 + C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+

6、H2OD将SO2通入KMnO4溶液中：5SO2 + 2MnO4- +2H2O =5SO4 2-+2Mn2+4H+12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05 molL-1丙溶液中H+浓度为0.1molL-1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A氢化物的沸点：ZWYB原子半径：WZYXCX与Z可以形成原子个数比为1:1和2:1的共价化合物DX、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸13下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结

7、论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将铜粉加入稀硝酸中有无色气泡产生， 遇空气变红棕色，溶液呈蓝色该气体是NO14N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的C氮的氧化物和硫的氧化物既是形

8、成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO215,。一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是()A过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2OB过程III的反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由实验可知，NO2的存在可以加快反应速率D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解16自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是( )A 图中有3种固氮途径B固氮都是氧化还原反应C氮元素不以有机物形式参与循环D人类活动会影响氮循环17常见物

9、质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A BC D18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A透明溶液中：B含有大量的溶液：C溶液中：D溶液：19将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL 1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全吸收。则下列叙述正确的是( )ANO体积为336mLB原硝酸浓度9mol/LC通入氧气的体积504mL

10、D体现酸性的硝酸为0.03mol20某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：第一份加入足量氯水，有气泡产生第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是（ ）A取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水B蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象C取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液D取后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象二、填空题（21题10分，2

11、2题14分，23题14分，24题12分,共50分）21已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。回答下列问题：(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_，写出C的一种用途_(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为_，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为_。(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式_，写出反应的化学方程式_。(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式

12、_。22.根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2) 验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。一段时间后，H2S溶液中的现象是_，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方

13、程式_。23按要求回答下列问题：(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_；a固态氯化铵加热分解 b浓氨水中加入固体氢氧化钠c加热浓氨水 d固态氯化铵与氢氧化钙混合加热(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_；(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_。(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。写出刚开始反应的化学方程式_；求硝酸的浓度_molL-1；将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_

14、mol。24A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_，Y的电子式为_，E的化学式为_。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_（填“是”或“否”），理由是_。(5)标准状况下，将下列气体NH3(体

15、积比)NO：O2=4：3NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度分别为_molL1、_molL1、_molL1。 一、单选题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）12345678910ADDDCBBCCD11121314151617181920DCDBBCBAAA二、填空题（21题10分，22题14分，23题14分，24题12分,共50分）21、（10分）(1)保存在煤油或石蜡油中 , 供氧剂、漂白剂、消毒剂(任选一种) (2)小苏打 加热 (3)(或加热浓氨水等其他合理答案) (4) 22（14分）(1)检查装

16、置气密性 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 品红溶液 A中品红溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2) 出现浅黄色浑浊现象 2H2S+SO2=3S+2H2O BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+ 23.（14分）(1)bcd (2) NH3H2O+OH- (3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O _16 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.4524（12分）(1)D：H2 Y： ： NO (2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O (3)4NH3+6NO5N2+6H2O (4) 是 , NO2与水和SO2共同作用产生 (5)