2022届新高考化学二轮复习教学案-专题三　氧化还原反应　离子反应.docx

《2022届新高考化学二轮复习教学案-专题三　氧化还原反应　离子反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学二轮复习教学案-专题三　氧化还原反应　离子反应.docx（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考考纲再现1.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。微专题一氧化还原反应1氧化还原反应的两条主线2常见的氧化剂及产物预测氧化剂产物预测KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性或弱碱性)；MnO(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)XH2O2OH(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2、ClFe3Fe2(溶液中)；Fe(非溶液中)3

2、.常见的还原剂及产物预测还原剂产物预测Fe2Fe3(较强酸性)；Fe(OH)3(弱酸性或碱性)SO2(或H2SO3、SO)S2(H2S)S、SO2(或SO)H2C2O4(C2O)CO2H2O2O2I(HI)I2(或IO)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)金属阳离子Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成Fe3)、Cu2等4.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，明确相应元素的化合价。NaClO2(Cl：3)ClO2(Cl：4)CuCl(Cu：1) N2H4(N：2)NaBH4(B：3、H：1) K2Cr2O7(Cr：6)Na2CrO4(Cr：6) H2C2O4(C：3)Na2S2O3(S：

3、2) MnO(OH)2(Mn：4)K2FeO4(Fe：6) CuFeS2(Fe：2、S：2)LiNH2(N：3) LiCoO2(Co：3)FeS2(Fe：2、S：1)5氧化还原反应的规律(1)守恒规律在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(2)价态规律元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性；处于最低价态时只有还原性，但不一定有强还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。(3)转化规律价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象，简记为“两相靠，不相交”。如H2S溶液与浓硫酸反应时，硫元素

4、的化合价变化为，反应的化学方程式为H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O。歧化反应规律具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)组成的物质可发生歧化反应，即“中间价高价低价”。如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(4)先后规律同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次与Cu2、H反应。题组一氧化还原反应的概念及规律的应用1下列

5、现象或应用没有涉及氧化还原反应的是()A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C用盐酸去除铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)DCu片投入浓硝酸中，产生红棕色气体解析：选C。过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，Na2O2中的O元素化合价由1变为2和0，属于氧化还原反应，A不选；氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，B不选；用盐酸去除铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)，发生的主要反应为6HClFe2O3=2FeCl33H2O，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，C选；Cu片投入浓硝酸中，发生反应4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O

6、，Cu和N的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不选。2(2021浙江1月选考)关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是()ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D氧化产物与还原产物的质量之比为43解析：选D。氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，所

7、以氧化产物与还原产物的物质的量之比为43，D正确。3(1)(2020新高考天津卷)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_，Co(OH)3 与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_。(2)(2020高考全国卷)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。(3)NaClO2粗品中NaClO2纯度的测定：称取NaCl

8、O2粗品m g，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应ClO4I4H=2H2OCl2I2。将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作为指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL(已知I22S2O=2IS4O)。NaClO2粗品的纯度为_%(用含m、V、c的代数式表示)。解析：(1)铁和氯气反应生成FeCl3，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2FeCl3；氯气与Co和Ni均生成二氯化物，说明氯气的氧化性比CoCl3的弱，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到

9、弱的顺序为CoCl3Cl2FeCl3。Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，说明发生了氧化还原反应，生成Cl2、CoCl2、H2O，其离子方程式为2Co(OH)36H2Cl=Cl22Co26H2O。(2)向NaClO溶液中加入中性KI溶液，溶液变为棕色，可知发生了氧化还原反应：ClO2IH2O=2OHClI2。加入CCl4振荡后，生成的I2被萃取到CCl4中，故静置后CCl4层显紫色。由于1号试管溶液颜色不变，可知该条件下KClO3不能将KI氧化，故KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力。(3)根据题给离子方程式得关系式ClO2I24S2O，则NaClO2粗品的纯度为100%。答案：

10、(1)CoCl3Cl2FeCl32Co(OH)36H2Cl=Cl22Co26H2O(2)紫小于(3)氧化还原反应规律的应用 题组二氧化还原反应方程式的书写与配平4按要求书写下列方程式。(1)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，在酸性条件下，NaClO将废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为_。(2)当用CaSO3悬浊液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。(3)H3PO2的工业制法：用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方

11、程式：_。(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)。写出该反应的离子方程式：_。(5)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2的机理如图1所示。写出的总反应的离子方程式：_。(6)工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图2所示。途径焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。途径氧化时还有Na2SO4生成，则该反应的离子方程式为_。解析：(1)NaClO具有氧化性，NH中的N呈3价，被氧化转化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO2N

12、H=N23Cl3H2O2H。(2)根据SO将NO2转化为NO可知氧化剂、还原剂分别为NO2、SO，SO被氧化为SO，由得失电子守恒有SO2NO22NOSO，pH8，则清液呈碱性，由电荷守恒知反应物中应补OH，生成物中应补H2O，则反应的离子方程式为SO2NO22OH=SO2NOH2O。(3)由题意知反应物有P4和Ba(OH)2，生成物有PH3和Ba(H2PO2)2，根据得失电子守恒得2P43Ba(OH)23Ba(H2PO2)22PH3，结合原子守恒反应物中添加H2O，化学方程式为2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3。(4)根据题给信息可知反应物为硫酸镍和NaClO，产

13、物为NiO(OH)，ClO对应的还原产物为Cl，反应环境为强碱性环境，据此可写出反应的离子方程式：2Ni2ClO4OH=2NiO(OH)ClH2O。(5)根据题图1，反应为Mn3HX=Mn2XH，反应为Mn2MnO22H2O=4OH2Mn3，由2可得反应的总反应的离子方程式，即MnO22HX=Mn22X2OH。(6)途径焙烧过程中，反应物为氧气、钼精矿，产物为二氧化硫和三氧化钼，反应的化学方程式为2MoS27O22MoO34SO2，其中氧化剂为O2，还原剂为MoS2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为72。途径氧化时MoS2与NaClO、NaOH溶液反应生成Na2MoO4和Na2SO4，根据得失

14、电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平反应的离子方程式得MoS29ClO6OH=MoO9Cl3H2O2SO。答案：(1)3ClO2NH=N23Cl3H2O2H(2)SO2NO22OH=SO2NOH2O(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(4)2Ni2ClO4OH=2NiO(OH)ClH2O(5)MnO22HX=Mn22X2OH(6)72MoS29ClO6OH=MoO9Cl3H2O2SO氧化还原反应方程式的书写 题组三氧化还原反应的综合应用5(在工业生产中的应用)(2021大理高三质检)工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示：若装置中反应后n(NO)n

15、(NO)11，下列说法错误的是()A装置中反应的离子方程式为2NO4Ce43H2O=4Ce3NONO6HB装置中若有5.6 L(标准状况)NO参与反应，则转移0.625 mol电子C装置中的操作是电解，则阳极反应式为Ce3e=Ce4D装置中反应的还原剂是HNO2解析：选B。由题意知，根据得失电子守恒，Ce4和Ce3前配4，再结合电荷守恒和原子守恒配平得2NO4Ce43H2O=4Ce3NONO6H，A项正确。5.6 L(标准状况)NO为0.25 mol，则消耗的Ce4为0.5 mol，转移电子0.5 mol，B项错误。装置中的操作是电解，阳极发生氧化反应，电极反应式为Ce3e=Ce4，C项正确。

16、比较装置中的反应物和生成物可知，反应的化学方程式为2HNO22NH3O2=2NH4NO3，O2是氧化剂，HNO2是还原剂，D项正确。6(在实验中的应用)(2021西安高三五校联考)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是_(锰被还原为Mn2)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，另外还

17、有_。(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生.由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生(用离子方程式表示)。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO(填“”或“MnO

18、，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeOMnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。解析：(1)A为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，锰被还原为Mn2，浓盐酸被氧化成Cl2，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，可得化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl会消耗Fe(OH)3、KOH，用饱和食盐水除去HCl；C中Cl2发生的反应有3Cl

19、22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，还有Cl2与KOH的反应，化学方程式为Cl22KOH=KClKClOH2O。(2)根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。.方案加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3；但Fe3的产生不能判断K2FeO4与Cl发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可能的反应为4FeO20H=3O24Fe310H2O；.产生Cl2还可能是ClOCl2H=Cl2H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用K

20、OH溶液洗涤的目的是除去KClO，排除ClO的干扰；制备K2FeO4的原理为3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，在该反应中Cl2是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO；方案的反应为2FeO6Cl16H=2Fe33Cl28H2O，实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案在酸性条件下，说明溶液酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱；该小题为开放性试题。若能，根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3和O2，最后

21、溶液中不存在FeO，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO的颜色，说明FeO将Mn2氧化成MnO，所以该实验方案能证明氧化性FeOMnO。若不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c(FeO)变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2OCl22KOH=KClKClOH2O(2).Fe34FeO20H=4Fe33O210H2O.排除ClO的干扰溶液的酸碱性不同理由：FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3和O2，溶液浅紫色一

22、定是MnO的颜色或方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色微专题二离子反应1正确书写离子方程式的两个关键点化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；(2)特殊情况需拆分的物质：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不能拆)等方程式遵循“三守恒”原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒按要求书写以下离子方程式。(1)Na和水的反应：_。(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：_。(3)Cl2的尾气处理：_。(4)将SO2气体通入溴水中：_。(5)将Cl2通入H2SO3溶液中：_。(6)将H2O2滴入H2SO3溶液中：_。(7)将H2S气体通入CuS

23、O4溶液中：_。(8)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：_。(9)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：_。(10)Al和NaOH溶液的反应：_。(11)AlCl3和过量氨水的反应：_。(12)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：_。(13)Fe和过量稀硝酸的反应：_。(14)Cu与稀硝酸的反应：_。(15)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热：_。(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：_。(17)将FeCl3溶液与KI溶液混合：_。(18)石灰石与醋酸的反应：_。(19)工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2ClMn2C

24、l22H2O(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)SO2Br22H2O=4HSO2Br(5)Cl2H2SO3H2O=4HSO2Cl(6)H2SO3H2O2=2HSOH2O(7)H2SCu2=2HCuS(8)SO2CO=SOCO2(9)2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO(10)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(11)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(12)Al33HCO=Al(OH)33CO2(13)Fe4HNO=Fe3NO2H2O(14)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(15)NHOHNH3H2O(16)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(17)2Fe3

25、2I=2Fe2I2(18)CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O(19)2Cl2H2OCl2H22OH2离子方程式正误判断的审题要点(1)审清题意“三注意”：反应环境；操作顺序；反应物之间量的关系。(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。(3)反应产物“三分析”：量不同时的产物；是否漏掉同步反应；变价元素的产物。(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒。3与量有关的离子方程式正误判断的注意事项反应物的量不同，反应方程式可能不同，主要有以下几种类型：(1)连续反应

26、型：生成物跟过量的反应物继续反应。例如：CO2(SO2)少量时与碱溶液反应生成CO(SO)，过量时生成HCO(HSO)；向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO；通入过量CO2：ClOH2OCO2=HCOHClO。(2)先后型：一种反应物中的两种或两种以上的离子都能与另一种反应物反应，反应的先后顺序不同，且与另一种反应物的用量有关。例如：Cl2和FeBr2溶液反应，Cl2少量时，只氧化Fe2：Cl22Fe2=2Cl2Fe3；Cl2过量时，Fe2和Br都被氧化：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(3)配比型：当一种反应物(一般为复盐或酸式盐)中

27、有两种或两种以上离子参与反应时，若该物质少量，则这些离子按化学式中的配比参与反应。例如：少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，Ca2与HCO以12的配比参与反应，即Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO；若Ca(HCO3)2足量，则OHCa2HCO=CaCO3H2O。(4)定量型：有关定量反应，可抓住物质的量之比等于化学计量数之比，先计算出实际参与反应的物质和生成物的物质的量之比，再书写方程式。例如：向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀(得到BaSO4沉淀的量最多)，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为12，离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2B

28、aSO4AlO2H2O。如果向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液恰好使Al3完全沉淀得到Al(OH)3沉淀的量最多，则KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为23，离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3。4突破离子共存步骤类型具体阐释提取隐含信息颜色信息若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。注意若为澄清溶液，则可含有色离子酸碱性信息(1)根据浓度判断。常温下c(H)1.0107 mol/L或c(OH)1，溶液呈酸性，反之呈碱性。(4)根据c水(H)或c水

29、(OH)判断。如果c水(H)1107 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液。(5)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液判断离子是否共存发生复分解反应而不共存(1)有气体产生。如CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2、Ca2等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO、S2O等不能与H大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH、ClO、F、CH3COO、HCOO、H2PO等与H不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO

30、等)及NH不能与OH大量共存。(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2、CO、SO、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO、SiO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2、Al3、Cu2、Fe3、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在发生相互促进的水解反应而不共存注意NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO在同一溶液中能大量共存发生氧化还原反应而不共存(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3和S2、HS、SO、I不能大量共存；MnO、Cr2O、ClO与S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共

31、存。(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和 I在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在有大量H存在的情况下不能大量共存；SO、S2O和S2，Cl和ClO，在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存形成络合物而不共存离子间发生络合反应，如Fe3和SCN题组一离子方程式的正误判断1(2021高考全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COCaSO4=CaCO3SOB过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al34OH=AlO2H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=C

32、uS解析：选A。A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为COCaSO4=CaCO3SO，A正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al33OH=Al(OH)3，C错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，D错误。2下列有关离子方程式的书写正确的是()A钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaBNaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶

33、液反应：HCOOHBa2=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：选D。钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，A错误；碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O，B错误；向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不溶解，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C错误；大理

34、石不溶于水，醋酸难电离，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，D正确。3实验室用炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁及铁的氧化物)制备软磁性材料Fe2O3，其主要实验流程如下：下列涉及反应的离子方程式正确的是()A“酸浸”时选用稀硫酸浸取铁：2Fe6H=2Fe33H2B“还原”时检验Fe3是否被还原完全：Fe3Fe(CN)63=FeFe(CN)6CNa2CO3常用于除去钢铁表面的油污，其溶液显碱性的原因：COH2O=HCOOHD“沉铁”时FeSO4与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3：Fe22HCO=FeCO3CO2H2O解析：选D。Fe与H

35、2SO4溶液反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，A错误；检验Fe3的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，B错误；CO分步水解，第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，C错误。离子方程式的正误判断 题组二离子共存4(2021新高考湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应： 2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子

36、间不反应解析：选B。Al3与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlO，A错误；H与S2O不能大量共存，发生反应的离子方程式为2HS2O=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Cl氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。5(2021成都高三检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A使酚酞变红的溶液：Na、Mg2、S2、ClBpH7的溶液：Fe3、K、NO、SOC11014的溶液：K、NH、Cl、SOD由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液：K、Na、AlO、SO解析：选D。使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中存在大量OH，Mg2与OH因发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；常温下，pH7的溶液为中性溶液，而Fe3水解使溶液显酸性，故该溶液中一定不能大量存在Fe3，B错误；11014，则c(OH)1 molL11107 molL1，溶液显碱性，NH因与OH反应生成NH3H2O而不能大量共存，C错误；由水电离出的c