2023高考化学二轮对点练-硫及其化合物真题演练.docx

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1、硫及其化合物1正误判断(1)SO2(H2S杂质)通过酸性高锰酸钾溶液除去()(2020全国卷，9A)(2)用浓H2SO4干燥SO2()2020新高考全国卷(山东)，1B(3)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色()(2019浙江4月选考，11B)(4)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀()(2019浙江4月选考，11C)(5)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等()(2019浙江4月选考，8D)(6)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化()

2、(2017江苏，13B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2017北京，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3答案C解析A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应：SO22H2S=3S2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现

3、了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论：酸性：H2SO3H2SiO3。3(2017江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B解析A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，导管应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。4(2020浙江7月选考，28)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。答案(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4解析(1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了H2SO4。