2020-2021学年山东省济宁市邹城市第二中学高一下学期六月月考化学试卷.docx

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1、2020-2021学年山东省济宁市邹城市第二中学高一下学期六月月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32 Ag:108Cu:64第 I 卷 选择题（共 50 分）选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是()A. 军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质D纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+ 、 Hg2

2、+ 等重金属离子2. 下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是() A.乙烯B.苯乙烯C.异戊烷D.氯乙烯(CH2=CHCl)3. 近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（） A在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋B. 我国应禁止使用味精C. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺D. 在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化4. 在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为 100%。在用 CH3CCH 合成 CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有()A. CO 和 CH3OHB. CO2

3、 和 H2OC. H2 和 CO2D. CH3OH 和 H25. 有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A. 实验证实 Na2SO3 已部分氧化B. 实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物D此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A. 分子式为 C7H6O5B.

4、 分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基C. 可发生加成和取代反应D. 莽草酸属于芳香族化合物7. 下列离子反应方程式正确的是()A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取 NH3：2NH4+Ca(OH)2 2NH3+ Ca2+2H2OB. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 氨水与 FeCl3 溶液反应：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D. Na2O2 投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO28. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 离子结构示意图可以表示 32S2，又可以表示 34S2

5、C. 空间充填模型 可以表示四氯化碳分子DNH3 的电子式：9. 下列变化中，有几个属于吸热反应的是()铝片与稀盐酸的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，干冰汽化，碳与二氧化碳的反应，甲烷在氧气 中的燃烧，氢气和氯气的化合反应，铝热反应A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个10. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是()A上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止Be 中可以选用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4 溶液 C其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d 中两次实验现象相同D为确定 a 中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象

6、11FeMnTiOx 催化剂对 NH3 -SCR 脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是() A运用该技术应控制温度在 200以下B. 较理想的中间产物是 NH4NO3C. N2 既是氧化产物又是还原产物D. NH3 参与的是非氧化还原反应一定条件12. SO2 是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是 MnO2 ，还含有SiO2 、 Fe2O3 等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4 H2O) 的工艺流程如图：下列叙述错误的是( ) A反应的总化学方程式为2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO2B操作 1 为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤

7、C反应后的溶液中含有的阳离子主要为 Fe3+和 Mn2+D上述过程中可循环使用的物质为 CaCO313. 按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是( )A. B. C. D. 14. 习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3 与过量 H2 在 11001200反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知： SiHCl3 遇水 H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( )A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸B. 实验时先打开

8、装置 C 中分液漏斗的旋塞C. 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化D. 装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化15. 将一定量的铜粉加入 100 mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器内剩有 m1 g 铜粉， 此时共收集到 NO 气体 448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器内剩有铜粉 m2 g，则m1m2 为()A5.76B2.88C1.92D0.28实验编号所加药品控制温度/生成氧气平均速率( mL min-1 )第 1 个 3min第 2 个 3min第 3 个 3min1mL1.0 m

9、ol L-1CuSO4202.42.72.8309.01010409063281mlH2O401.01.21.316. 为探究Cu2+ 对 H2O2 分解是否有催化作用，分别取 10mL 30% H2O2 (约 10 mol L-1 )于四支试管中控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：下列有关说法不正确的是()A. Cu2+ 对 H2O2 分解有催化作用B Cu2+ 对 H2O2 分解催化效率可能随温度升高而提高C实验第 1 个 3minH2O2 的平均反应速率约为 2.4mol L-1 min-1D为得到更可靠的结论，实验还需排除SO2-17. 在一个温度恒定、

10、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(s)nB(g) pC(g)qD(g)，已知 mnpq，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率 v(C)v(D)pq单位时间内 n mol B 断键反应，同时 p mol C 也断键反应ABCD18. 我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中 正确的是()A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B该装置工作时，H由 b 极区移向 a 极区Ca 极上发生的电极反应为 Fe3e=Fe2Da 极区需不断补充含 Fe3和 F

11、e2的溶液19. 同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是()A. 分子式为 C7H7Cl 且分子中含有苯环的同分异构体共有 4 种(不考虑立体结构)B. 分子式为 C5H12O 的同分异构体共有 8 种C. 分子式为 C5H10O2 能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有 5 种D. 分子式为 C4H8Cl2 的同分异构体共有 10 种20. 下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是()选项实验操作和现象结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的 1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，立刻闻到刺激性气味乙醇发生

12、催化氧化反应得到了乙醛C.向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反应剧烈，钠浮在乙醇液体表面钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇D.在试管中先加入 2ml10%CuSO4 溶液，再滴加 5 滴5%NaOH 溶液，得到新制的 Cu(OH)2 溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀葡萄糖具有还原性第卷（非选择题 共 50 分）21 . （12 分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。已知： Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2 ； Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + Na

13、NO3 + CO2NaNO2 是白色固体，易被氧化。(1) 生产过程中，SO2 从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是。写出“还原”步骤中生成 NO2 反应的离子方程式。(2) 若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步中 SO2 与 HNO3 的物质的量之比为_。(3) 该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2 晶体进行纯度测定：a. 称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液b. 先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100molL-1 的 H2SO4 溶液，加热至 4050，冷却后再向其中加入 20.00 mL0.10 molL-1KMn

14、O4 溶液，充分混合。c. 最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00 mL。(NaNO2 与 KMnO4 反应的关系式为： 2KMnO4 - 5NaNO2 )测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原是。通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是。(4) 该课外兴趣小组将 NaNO2 溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是。22.（12 分）工业上采用 CO2 与 NH3 为原料合成尿素CO(NH2)2，反应原理为：2NH3 +CO2H2NCOONH4；H2NCOONH4C

15、O(NH2)2 + H2On ( NH3 )n ( NH3 )（1） 将一定量 n (CO ) =3 的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 n (CO ) =6，则该反应中 CO2的转化率为。n ( NH3 )n (H2O)（2） 合成中氨碳比 n (CO) 、水碳比 n (CO ) 以及反应的温度对 CO2 的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为，反应温度为。（3） 工业合成氨的反应如下：N2+3H2 2NH3。已知断裂 1molN2 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂 1molH2 中的共价键吸收的能量为 436kJ，形成 1molN-H 键放出的能量为 391

16、kJ，则由 N2 和H2 生成 2molNH3 的能量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 （填“A”或“B”）。（4） 近日美国犹他大学 Minteer 教授成功构筑了 H2N2 生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递 H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。B 电极发生的电极反应式为， 该电池放电时溶液中的 H+向 极移动（填“A”、“B”）。23.（14 分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1） “吹出法”提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目

17、的是。步骤反应的离子方程式为。除 SO2 外，步骤还可以选用 Na2CO3 溶液吸收溴，主要反应是 Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收 1molBr2 时，转移电子的物质的量为 mol。（2） 实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列(填写编号）。（3） 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe3+和 Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表 1 和表 2 提供的资料，回答下列问题：已知：Fe2+氢氧化

18、物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：； 步骤的反应方程式为：。24.（12 分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中 A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)AB 的反应类型是 ；BC 反应的化学方程式是 。向 C 中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是。(2)B 可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物 E，B 与 E 可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中 60gE 与足量 B 反应后生成 66g 该酯，则该酯的产率

19、为 。(3)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原是。(4)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：+Fe+X则 45g 乳酸与铁反应生成 X 的体积为L(标准状况)。(5)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是。化学试题参考答案选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分，共 50分。）1.A2C3D4A5D6C7D8B9B10D11B12C13A14B15A16C17

20、C18A19.A 20.A21. (1). 气液逆向吸收，使硝酸与 SO2 充分反应 （2 分）(2).SO + 2NO- = SO2- + 2NO（2 分） 11（2 分）2342(3) NaNO2 被空气中的 O2 氧化（2 分）86.25%（2 分）(4). 2NO- + 2I- + 4H+ = 2NO +I + 2H O （2 分 ）22222.(1).75%（2 分）(2).4 （1 分）190195（或 190195任意值）（1 分）(3).92（2 分）A（2 分）(4).N2+6e-+6H+=2NH3（2 分）B（2 分）23. （1）富集溴元素（或提高溴水浓度）（2 分）SO2+Br2+2H2O=4H+SO 2-+2Br-（2 分）5/3（2 分）（2）CEAD（2 分）（3） ClO-+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl-+H2O（2 分）MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2（2 分）24. (1). 加成反应（2 分）2+O2 2+2H2O（2 分）产生砖红色沉淀 （2 分）(2) 75% （2 分）(3). 未用碱中和作催化剂的酸 （2 分）(4). 5.6（2 分） (5).（2 分）