2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练12.docx

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1、训练(十二)一、单项选择题1下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是()A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2本草经集注中对“硝石”(KNO3)的注解如下：“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起，仍成灰。”下列有关说法错误的是()A.“紫青烟起”是因为硝石发生了升华现象B.这里的“灰”的主要成分是KNO2C.利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可从硝石溶液中得到硝石D.实验室不能将硝石、白磷、硫黄放在同一试剂柜中保存3用NA表示阿伏

2、加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.16gCH3OH与N2H4的混合物中，含有的最外层电子数为7NAB.25时，1LpH5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH)为1105molL1C.在吸氧腐蚀过程中，若正极生成OH，则每生成NA个OH，转移的电子数为NAD.常温下，160g蓝矾中含有2NA个离子4Co常见的价态有2和3。Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co与Ni均生成二氯化物。下列说法错误的是()A.NiO(OH)与足量盐酸反应的离子方程式为NiO(OH)3H=Ni32H2OB.FeCl3、Cl2CoCl3的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3Cl2FeCl3C.常温下纯净干燥的Cl2

3、能用钢瓶储存D.一定条件下铁粉与少量或过量的Cl2反应均生成FeCl35碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：CO2。下列说法错误的是()A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸

4、，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NHOH=NH3H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pHpH：Na2CO3NaClO酸性：H2CO3ND.N点对应的溶液中c(Na)Cl2FeCl3，推测NiO（OH）与足量盐酸发生氧化还原反应，选项A错误，选项B正确。加热条件下，铁能在氯气中燃烧，但常温下干燥的氯气不与铁反应，所以常温下干燥的氯气能用钢瓶储存，选项C正确。一定条件下铁粉与少量或过量的Cl2反应均生成FeCl3，选项D正确。答案：A5解析：环氧乙烷中CO键断裂，有1个C=O

5、键因断裂变为单键，不饱和度减少，为加成反应，故A正确；碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；碳酸亚乙酯含有饱和碳原子有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。答案：C6解析：向浓度均为0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，所以溶度积：Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故A正确；在酸性条件下NO可将BaSO3氧化成BaSO4，不能确定Na

6、2SO3溶液是否变质，故B错误；滴加少量NaOH溶液，先和Al3反应，难以产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨，故C错误；等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH：Na2CO3NaClO，说明HClO的酸性大于HCO，无法据此判断H2CO3、HClO的酸性强弱，故D错误。答案：A7解析：X原子半径最小，故为H；由YH可知Y最外层电子数为84（4个氢原子的电子）1（得到的1个电子）3，即Y最外层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显1价，故为第A族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na，则钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；硼的最高

7、价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；BH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化物，C错误；NaBH4中的H为1价，故有强还原性，D正确。答案：C8解析：图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH48e4O2=CO22H2O，故C错误；相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子

8、的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确。答案：C9解析：催化剂a表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由3价升高到2价，失去电子，C项错误；催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误。答案：B10解析：HA的酸性弱于HB的酸性，所以Ka（HA）Ka（HB），由图可知，曲线表示lgc（B）与pH的关系，故A错误；由图中M、N点数据可知，100，故B错误；M点和N点溶液中c（A

9、）c（B），M点为HB和NaB的混合溶液，此时溶液显酸性，则主要是HB的电离影响的，抑制水的电离，N点为HA和NaA的混合溶液，此时溶液显碱性，则主要是A水解影响的，促进水的电离，则水的电离程度Mc（A），所以N点对应的溶液中c（Na）110l4，故Kb1101.5，即lgKb11.5，选项A错误。Kb1，同理Kb2，又KblKb2，若溶液中c（R2）cR（OH）2，则有Kb1Kb2c2（OH），解得c（H）1011molL1，则溶液的pH11，选项B正确。当加入15mLHCl溶液时，溶质为ROHCl，根据R（OH）2的Kb1、Kb2以及R2的Kh2（109.5）或者直接从题图中直观看出，此时溶液呈碱性，即有c（OH）c（H），根据电荷守恒有c（Cl）2c（R2）c（ROH），选项C错误。pH9.5的混合溶液中溶质为ROHCl和RCl2，向其中持续滴加HCl溶液，溶液的溶质变化为ROHCl、RCl2RCl2RCl2、HCl，水的电离程度先增大后减小，选项D正确。答案：AC