2022届新高考化学二轮专题复习题型分组训练3　阿伏加德罗常数判断应用.docx

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1、题型分组训练3阿伏加德罗常数判断应用(A组)1(双选)NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A所含共用电子对数目为(1)NAB所含碳氢键数目为C燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A4时，5.4mL水含有0.9NA个原子B常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34gH2O2中含有

2、的阴离子数为1NAB4.6g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAC标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为D1molFe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.24LNH3与1.8gH2O中所含的电子数均为NAB1molN2与3molH2充分反应后，转移6NA个电子C22gN2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D11gDO中含有6NA个中子5(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAB室温时，1.0L0.01molL1的CH3COONa溶液中

3、含有CH3COO的数目为0.01NACFe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD14g分子式为C3H6的链烃中含有的CH键的数目为2NA6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB14gLi投入100mL1molL1盐酸中转移电子数目为0.1NAC1L0.1molL1H2S溶液中H数目为0.2NAD2.0g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子

4、数为1.5103NAC常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NAD同温下，pH1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA8设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5molO2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD1L1molL1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA9(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.5

5、molFe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.26.021023C1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子(B组)1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温下，1L0.1molL1CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1NAB标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子C将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0

6、.1NA2(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB常温下，78g苯中含有6NA个CH键C1mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD在2CuH2HCl

7、=CuCl2Cu2H2反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA4NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA5(双选)阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是()A1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB1molH2O和H2F的混合物中

8、所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为2NAD46g乙醇中所含共价键的数目为7NA6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500mL1molL1乙醇(C2H6O)溶液中含有CH键数目为2.5NAB1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NAC在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAD1L1molL1H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC

9、2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I的数目为3NA8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A含0.6molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NAB30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAC一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NAD1molNH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3H2O总数为NA9(双选)环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为6价)去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果

10、，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，KspFe(OH)32.71039。下列叙述正确的是()A1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键B若56gFe参加反应，共有NA个S2O被还原C室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3)为2.71018molL1DpH越大，越有利于去除废水中的正五价砷题型分组训练3阿伏加德罗常数判断应用(A组)1解析：C2H4和C3H6实验式相同，均为CH2。1molC2H4中含有6mol共用电子对，1molC3H6含有9mol共用电子对，则相当于1molCH2含有3mol共用电子对，因此ag混合物含有共用电子对数目为，A错

11、误。混合物中碳氢键数目等于氢原子数，因此ag混合物含有碳氢键数目为2，B正确。C选项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，C错误。1molCH2中含有3mol原子，因此ag混合物含原子数为3，D正确。答案：BD2解析：4时，5.4mL水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含有0.9NA个原子，故A正确；常温下，每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2

12、O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故D错误。答案：A3解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的CH键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1molFe2与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3，转移NA个电子，正确。答案：D4解析：A.未说明所处状况，2.24LNH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11gDO的物质的量为0.5mol，所含中子为

13、0.5(1110)mol6mol，正确。答案：D5解析：1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A正确；室温时，1.0L0.01molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14gC3H6中含有的CH键的数目为6NA2NA，D正确。答案：AD6解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故

14、Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、HO的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0g该混合物的物质的量为0.1mol，中子数目为NA，正确。答案：D7解析：浓硫酸中还含有少量的水，则100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5103NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为，故5.6g含H0.8mol，C正确；未说明温度，pH13的NaOH溶液中c(OH)无法计算，D错误。答案：C8解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，生成1mo

15、l氧气时，转移电子物质的量为2mol，因此生成0.5molO2时，转移电子物质的量为1mol，A错误；甲醇标准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl2e=Cl2，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl)1molL11L22mol，即2NA，D正确。答案：D9解析：A项，Fe2被足量的H2O2溶液氧化为Fe3，故0.5molFe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，正确；C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全

16、反应只能转移2mol电子，错误；D项，n，n(Fe)0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。答案：AB(B组)1解析：CH3COO部分水解，常温下，1L0.1molL1CH3COONa溶液中CH3COO离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔体积求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，

17、生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。答案：C2解析：标准状况下，乙醇为液态，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA，故B正确；钠变为钠离子失电子，1mol钠变为钠离子失去1mol即失去NA个电子，故C正确；室温下，1LpH13的NaOH溶液中，水电离的OH浓度与水电离的H相等，为1013molL1，由水电离的OH数目为1013NA，故D错误。答案：BC3解析：因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1mol苯中含有6molCH键，B项

18、正确；1个甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应2molCuH共失去3mol电子，D项正确。答案：A4解析：A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为12，12g石墨烯含有1mol碳原子，因此含六元环的个数为0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1mol氢氧根离子所含电子数为10NA。答案：B5解析：由CH2=CH23

19、O22CO22H2O和CH3CH2OH3O22CO23H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F中的质子数为11，故1molH2O和H2F的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，当2mol乙醇被氧化时，有1molO2被还原，转移4mol电子，生成2mol乙醛，故该反应生成1mol乙醛时转移电子数为2NA，C项正确；46g乙醇的物质的量为1mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。答案：AC6解析：A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1个乙醇分子含5个CH键，0.5mol

20、CH3CH2OH含CH键的物质的量为2.5mol，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120gmol1，1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01mol，NaHSO4中阳离子为Na，MgSO4中阳离子为Mg2，故混合物含阳离子的物质的量为0.01mol，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1molH2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1mol，错误。答案：A7解析：白磷属于正四面

21、体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1molP4含6molPP，1molCH4含4molCH，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6g，含水5.4g，4.6g乙醇中含0.6molH，5.4gH2O中含0.6molH，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，2gH2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3能氧化I而生成I2，D错误。答案：B8解析：随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与MnO2反应，生成Cl2的分子数小于0.15NA，A项错误；CH3COOH和C6H12O6的

22、最简式都是CH2O，30g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1mol“CH2O”，含氢原子的物质的量为2mol，B项正确；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH，不存在NH3和NH3H2O，D项错误。答案：B9解析：过硫酸钠的结构如图所示，可以清楚地看到里面只有1个过氧键，A项错误；一个S2O和一个Fe反应生成两个SO和一个Fe2，该过程转移2个电子，但是Fe2还要与S2O反应变成Fe3和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O，B项错误；根据Kspc(Fe3)c3(OH)2.71039，注意此溶液碱性极弱pH接近7，即，把c(OH)107molL1代入方程式可解得c(Fe3)为2.71018molL1，C项正确；因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，D项正确。答案：CD