2020-2021学年广西玉林市高一上学期期末质量检测化学试题.docx

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1、2020-2021学年广西玉林市高一上学期期末质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分第卷（选择題）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Ba 137第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会生活、科技有着密切的关系，下列说法正确的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的过程中发生了氧化还原反应B.包装袋中装有少量铁屑作为食品的干燥剂C.可使用

2、含氯的杀菌消毒剂对生产和生活环境进行消毒D.铝合金硬度大、质量轻，工业上可用于制造盛放溶液的容器2.下列化学式对应的俗名及分类均正确的是选项化学式俗名物质类别A铁红碱性氧化物B水玻璃盐C苏打盐D绿矾混合物3某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是A.该反应中，氧化性：B.该反应可表示为C.该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7：6D.每生成标准状况下2.24L，转移的电子数为0.4NA4.下列实验装置能达到相应实验目的的是 A装置：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.装置：除去中混有的HCl C.装置：实验室制取氨气D装置：苯萃取碘水中的碘5.下列

3、有关叙述中正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式为 B.1 L 1L NaCl溶液与0.5 L 2NaCI溶液的导电能力相同C.单质硅是半导体芯片、光导纤维、太阳能电池的重要成分D.铝容易被空气中的氧气氧化不能用作导线6.下列可以实现的是A.过量铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁固体B.常温下铜与浓硫酸反应制备C.实验室在加热条件下用二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气D.常温下，可以用铁或铝制的容器运输浓硫酸7.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与氢氧化钡反应： B.将少量氨气通入盐酸中： C.用氢氧化铝治疗胃酸过多： D.用稀盐酸除去铁锈： 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.6 g与足量

4、氧气完全反应，转移的电子数可能是0.4NA B.标准状况下，11.2 L中含有的氯原子数为2 NA C.6.5 g Zn与足量一定浓度的硫酸恰好反应完全，生成气体的分子总数为0.1 NA D.2L 0.5硫酸钾溶液中阳离子所带电荷数为NA9.下列为除去物质中的杂质所选试剂正确的是选项物质（杂质）试剂A溴水BAl(Mg)氢氧化钾溶液C稀盐酸D氢氧化钠溶液10.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是A. B. C.D. 11.已知：；根据上述反应判断，下列说法正确的是A.在反应中为还原产物在反应中为氧化剂B.任何环境下，+3价Fe的氧化性都比的氧化性强C.反应和反应中的氧化剂与还原

5、剂的物质的量之比相等D.上述三个反应中,当生成的还原产物的物质的量相同时转移的电子数也相同12.下列对元素化合物转化描述正确的是A.很稳定，但在加热条件下可与、等发生剧烈反应B.浓硫酸与稀硫酸的性质差异主要是由的存在形式引起的C.钠长时间放置在潮湿的空气中变质，最终得到D.溶于水生成硅酸13.将酚酞试液滴人溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是氯气与溶液反应氯气有漂白性氯化钠有漂白性A.只有B.只有C.只有D.都是14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含有硫酸钠的溶液中：、B.酸性溶液中：、C.碱性溶液中：、D.含有的溶液中：、15.磁流体是将具有磁性的

6、分散到液体中形成颗粒直径介于10 80mn的分散系，其在矿物分离、水催化分解等领域有着广泛的应用。催化分解水的过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.磁流体在激光照射时可产生丁达尔现象B.图示过程中Fe呈现了两种化合价C.过程中，当生成1 mol 时，反应中转移的电子总数为6NA D.该过程中发生的总反应为16.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A将通人酸性溶液中，紫色褪去具有漂白性B向3mL溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向其中滴加几滴溴水振荡，溶液显蓝色的氧化性比的强，同时说明的还原性比的强C将打磨干净的铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，有液体滴落铝箔表面的氧化铝的熔点

7、高于铝的熔点D用洁净的铂丝蘸取某溶液后，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开的。（1）通常以赤铁矿（主要成分是，含有杂质）、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入石灰石（主要成分为），高温下分解为CaO和，写出与CaO反应的化学方程式： 。（2）钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛在高温下反应制得，其反应的化学方程式为，用单线桥法标出反应中电子的转移情况： 。（3）铁路提速为鲜活水产品、新鲜

8、水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，可在水中加入供氧剂。（易溶于水）、（微溶于水）都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式： 。这两种物质中选 （填名称）作为供氧剂更好，理由是 。18.（10分）下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量（每升海水析出的各种盐的质量，单位为克）。 盐的种类 盐的质量(g)海水的密度(gmL-1）1.130.56 1.200.91 1.210.053.260.0040.008 1.220.0159.650.010.04 1.260.012.640.020.020.041.31 1.400.540.030.05试回答下列问题

9、：（1）海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是，其原因可能是 。（2）综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 gmL-11.22 gmL-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加人的试剂和进行的操作为NaOH溶液、溶液、液、稀盐酸、过滤，蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 （填标号）。（3）经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白

10、粉（主要成分为次氯酸钙），则工业上制漂白粉的化学方程式为 。（4）从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴（在海水中主要以形式存在）的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为 。19.（10分）某学习小组用如下实验装置测定某生铁（铁碳合金）样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。（1）仪器A的名称是 。（2）装置B中品红溶液的作用是 ；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。（3）取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为 ；甲同学认为装置F多余，若撤去裝置F，则测得样品中

11、的碳元素含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20.（10分）一种含钠的化合物W的组成可以表示为。为测定其组成，某学习小组做了如下实验：称取27.6g化合物W，并配制成100mL的物质的量浓度为的溶液。取出10mL中所得溶液，加入足量的溶液，充分反应后，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得1.97g固体a。另取出10mL中所得溶液，加入1的盐酸，充分反应至无气体放出，消耗盐酸的体积为40ML。（1）配制成100 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。（2）固体a为 （填化学式）。（3）化合物W的组成中x= ，y= 。（4）中c= 。21.（12分）碳、氮、硫的化合物常会

12、导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是 （填标号）。a. b. c. d.可吸入颗粒物（2）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示图1取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55该雨水样品属于酸雨的依据是 ；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是 （用化学方程式表示）。图2随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处

13、理的一种方法如图2所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为 。（3）用也可除去汽车尾气中的氮氧化物（NO），生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为 ；当处理4.48L空气（折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%）时，转移电子的物质的量为 mol。玉林市2020年秋季期高一期末质量监测化学参考答案1.C 解析大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是因为碳酸钙与酸雨发生了复分解反应，A项不正确；包装袋中装有少量铁屑作为抗氧化剂，B项不正确；铝会与氢氧化钠溶液反应，D项不正确。2.A 解析铁红是氧化铁的俗称，A项正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B

14、项不正确；碳酸氢钠俗称小苏打，C项不正确；绿矾的分子式为，属于纯净物，D项不正确。3.C 解析该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6:7，C项不正确。4.B 解析配制溶液时，不能在容量瓶中溶解，A项不符合题意；不能利用固体分解制氨气，C项不符合题意；碘的苯溶液密度比水小，处于上层，应从上口倒出，D项不符合题意5.A 解析等物质的量的NaCl溶液的导电能力取决于离子浓度，B项不正确；单质硅不是光导纤维的成分， C项不正确；铝在空气中被氧气氧化，表面形成致密的氧化膜，从而具有强的抗腐蚀性，且电力工业上常用铝作导线，D项不正确。6.D 解析铁在氯气

15、中燃烧只能生成三氯化铁，A项不符合题意；加热条件下，铜与浓硫酸反应生成，B项不符合题意；在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C项不符合题意。7.B 解析稀硫酸与氢氧化钡的反应为，A项不正确；用氢氧化铝治疗胃酸过多：，C项不正确；用稀盐酸除去铁锈：，D项不正确。8.C 解析4.6g钠与足量氧气反应，根据钠的量确定失去的电子数最多为0.2NA，A项错误；标准状况下是液体，无法计算物质的量，B项错误；Zn与硫酸反应，可能生成或，Zn与或的计量关系都为1：1，C项正确；2L 0.5硫酸钾溶液中含溶质（）的物质的量是1mol，所以的物质的量是2mol，D项错误。9.D 解析溴水与会发生反应，A项

16、不正确；氢氧化钾能与铝反应，B项不正确；稀盐酸会与碳酸钠反应， C项不正确；与氢氧化钠溶液反应得和，D项正确。10.B 解析S燃烧生成，B项符合题意。11.D 解析在反应中为氧化产物，A项不正确；反应中，+3价Fe的氧化性比的氧化性弱，B项不正确；反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C项不正确。12.B 解析氮气与氢气反应需要在催化剂存在下发生反应，A项不正确；硫酸是强酸，在溶液中全部电离，浓硫酸中水太少，主要以分子形式存在，而使浓硫酸具有除酸性外的三大特性，B项正确；NaOH会与空气中的二氧化碳反应，最终得到的不是NaOH，C项不正确；

17、不溶于水，D项不正确。13.A 解析通入的氯气会与NaOH溶液反应，A项符合题意。14.A 解析酸性条件下，与发生氧化还原反应，B项不符合题意；碱性溶液中不能大量存在，C项不符合题意；与会发生反应，D项不符合题意。15.C 解析过程中，每生成1 mol ，消耗3 mol FeO，其中只有2 mol Fe的化合价由+2价升高到+3价，即失去2mol电子，C项不正确。16.D 解析与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，体现了的还原性，A项不正确；说明的还原性比的弱，B项不正确；现象为铝箔熔化，但液体不滴落，铝箔表面能迅速生成致密的氧化铝膜，C项不正确。17.（1）（2 分）（2）（2 分）（3）（2分

18、）；过氧化钙（2分）；微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害（2分） 解析（1）髙温下，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，达到除去二氧化硅的目的。18.（1）硫酸钙的溶解度小（2分）（2）（或或，2分）（3）1：1（2分）；（2分）（4）（2 分） 解析（2）碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加人，过滤操作必须在加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液之后，稀盐酸必须在过滤后加入，蒸发结晶在最后，根据此原则组合出加入试剂和进行的操作的顺序。19.（1）分液漏斗（2分）（2）检

19、验浓硫酸的还原产物是（2分）；除去气体（2分）（3）4%（2分）；偏高（2分） 解析（2）二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫能与高锰酸钾反应，用酸性高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫。（3）二氧化碳都是由碳与浓硫酸反应得到的，根据碳守恒，生铁样品中含碳0.05mol，则生铁样品中的碳元素含量为4%；若撒去装置F，装置E中会吸收部分空气中的，导致测得生铁样品中碳的质量分数偏高。20.（1）胶头滴管和100mL容量瓶（2分）（2）（2分）（3）2（2分）；5（2分）（4）4（2分） 解析（2）中得到的固体a为。（3）由中得到的碳酸钡的质量为1.97g可知，；中消耗盐酸的物质的量为0.04mol，其中碳酸

20、钠消耗的盐酸为0.02mol，氢氧化钠消耗的盐酸为0.02mol，可得=0.02mol，则2.76gW中含有的结晶水的质量为2.76g-1.06g-0.8g=0.9g.即=0.05mol，则可得，即x=2，y=5。21.（1）c（2分）2）pH小于5.6（2分）；（或，2分）（2分）（3）（2分）；0.008（2分） 解析（1）不是空气质量预报的内容。（2）当雨水的pH5.6时称为酸雨；在放置过程中pH减小，说明可能是引起的酸雨，在放置过程中被氧化成硫酸，溶液的酸性增强。从图1可以看出该反应经过了两个过程，是中间产物，总反应的反应物为NO、CO，生成物为和。（3）用氨气作为还原剂除去NO时，发生反应的化学方程式为。在反应中NO的物质的量与转移电子的物质的量的比值为3：6（即1：2），当空气在标准状况下体积为4.48L（即0.2mol）时，按空气中NO的体积分数为2%计算，得到转移的电子为0.2mol2%2=0.008mol。