2020-2021学年河南省焦作市高一上学期期中考试化学试题.docx

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1、2020-2021学年河南省焦作市高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na23S32 Cl 35.5Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为2.下列过程中没有发生氧化还原反应的是A.森林着火 B.醋除水垢 C.食物腐败变质 D.爆竹爆炸3.下列现象不涉及丁达尔效应的是A.投影光束 B.布朗运动 C.美丽晚霞 D.林中光柱4.在酸性条件下可发生反应：SO32-+2MO3n-+2H+=2MO2+SO42-+

2、H2O，MO3n-中 M 的化合价是A.+7 B. +6 C.+5 D.+45.北宋清明上河图是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO。下列说法正确的是A.Cu(OH)2CuCO3 属于碱B.绿色颜料、白色颜料均易被空气氧化C.白色颜料耐酸碱腐蚀D.Cu(OH)2CuCO3 中铜元素的质量分数为 57.7%6.下列离子方程式书写正确的是A.向石灰石上滴加稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2B.向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ C.向 NaHCO3

3、 溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H+OH- =H2O7.已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是A.MnO4- 、K+、Cl-、NO3 B.CO32- 、 Cl- 、 H+ 、 K+C.NO3-、Cl-、Ba2+、K+ D.SO42-、Cl-、Mg2+、K+8.下列实验操作正确的是A.蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B.称量时，NaOH 盛放在小烧杯中C.用量筒量取 5.29mL 盐酸D.蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热9.用浓盐酸配制稀盐酸时，下列操作使所配盐酸浓度偏高的是A.容量瓶中有少量

4、蒸馏水B.定容后，反复颠倒容量瓶C.未冷却立即转移溶液、定容D.转移溶液时有少量液体溅出10.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A.能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液 B.该半透膜的孔径大小可能为 200 nmC.该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液D.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液11.实验室需用 450mL0.1molL-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A.用天平称取 12.5g 胆矾B.应选用 450mL 容量瓶配制溶液C.溶解胆矾的烧杯需用水洗涤 23 次，并将洗涤液丢弃D.定容时，眼睛盯着胶

5、头滴管12.设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24LSO2 所含电子数为 3.2NAB.1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含 Fe(OH)3 胶体粒子数为 NAC.12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为 0.3 NA D.100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子13.实验室利用 FeCl3、ZnCl2 的混合液制取 FeCl2 溶液和ZnCl2 晶体的流程如下：下列说法正确的是A.还原过程中发生反应 Fe+Fe3+Fe2+B.为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C.萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽

6、对准漏斗上的孔D.蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿14.将 SO2 气体通入 NaHCO3 溶液中会产生 CO2 气体。同温同压下，若 SO2 气体的密度是 2.92gL-1，则A.0.40g B.0.45g C.0.51g D.0.55g15.mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dgcm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c molL-1。下列表达式正确的是A.n(HCl)=dV/36.5 molB.c=1000dw/3650 C.w=m/dV D.V=22.4m/36.516.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚（化学式为CHQ

7、O)，原理如图所示。 下列说法错误的是 A.反应中 BMO*转化为 BMOB.该过程说明氧化性：BMO*比 O2 弱C.若有 1molO2 参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移D.反应和中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。17.(12 分) SO2 在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。(1)SO2属于 _ (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。(2)SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？ (填“能”或“否”），理由是： ，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？ (填“能”或“

8、否”），理由是 。 (3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2 的 性，若反应中有 0.1NA 个电子转移，则有 gZnS2O4 生成。18.(8 分) 由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为 6.27

9、g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g请回答下列问题(1)实验 1 说明存在的离子是 （填离子符号，下同），一定不存在的离子是 。(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH4+)= molL-1(3)由实验 3 可知，100mL 溶液中n(SO42-)= _ mol。(4)溶液中 c(Na+)的范围是 。19.(10 分）某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：已知：NH4HCO3 NH3+H2O+CO

10、2。 （1）操作为 ；操作为 。（2）试剂 1、试剂 2 分别为 、 （填化学式）；试剂均需过量的目的是 。（3）经过操作所得的滤渣是 （填化学式）。(4)调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是 (用化学方程式表示）。20.(11 分）实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）:已知：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OCl2 是有毒气体，易与碱性溶液反应 回答下列问题：(1)a 装置是制取 Cl2 的装置

11、，最好选择下列装置中的 （填序号）；仪器 A的名称是 。 (2)b 装置中采用的加热方式是 ，c 装置的作用是 。(3)反应完全后，取出 b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO3晶体，证明 KClO3 洗涤干净的操作是 。(4)如图所示，取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，然后分别加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向 2 号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置，下层溶液呈 。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 KClO（填 “大于”或“小于”）。 21.(11 分）通过热化学循环在较低温

12、度下由 H2S 分解制备 H2 的过程如图 1 所示。 (1)在图 1 的转化中，化合价不变的元素为 （填元素符号），属于氢化物的物质共有 种。(2)在图 2 中标出反应所属的类型，用斜线填充。(3)氢碘酸（HI)与盐酸均属于强酸，写出反应的离子方程式： 。(4)反应中还原产物是 （填化学式）；SO2、H2O、I2 在 H2S 分解中的作用相当于 。(5)H2S(g)在高温下分解生成 H2(g)、Sx(g)，若测得最终生成 H2(g)、Sx(g)的物质的量之比为 2:1，则 x= 。焦作市普通高中 20202021 学年（ 上）高一年级期中考试化学 答案1 16 题，每小题 3 分，共 48

13、分。1.A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.C 14.A 15.B 16.C17. (1 ) 酸性氧化物 (1 分）( 2 ) 否(1 分） SO2与浓硫酸中硫元素的化合价相邻，没有中间价态( 2 分） 能(1 分） SO2 具有较强的还原性，HNO3具强氧化性( 2 分）( 3 ) 氧化( 1 分） Zn + 2SO2 =ZnS2O4 ( 2 分） 9. 65 ( 2 分）18. ( 1 ) CO32- (1 分） Mg2+ 、Cu2 + ( 1 分）( 2 ) 0. 5 ( 2 分）( 3 ) 0. 01 ( 2 分）(

14、4 ) 0 c( Na + ) 0. 1 mol L-1( 2 分）19. (1 ) 加热（答“灼烧” 等合理答案也对，1 分） 蒸发结晶(1 分） (2)BaCl2 (1 分） Na2CO3 ( 1 分） 使杂质完全反应而被除去 ( 2 分） (3 ) BaSO4 、BaCO3 ( 2 分）(4) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ( 2 分）20.(1) (1 分） 长颈漏斗 (1 分）(2) 水浴加热 (1 分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气 ( 2 分）(3) 取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净（合理即可，2 分）(4) 橙红色（合理即可，2 分） 大于( 2 分）21. (1 ) O (1 分） 3 ( 2 分）(2) ( 2 分） (3)SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + 2I-+SO42-(4)SO2 (1 分） 催化剂(1 分）(5 2( 2 分）