2020-2021学年河南省驻马店市新蔡第一高级中学高一上学期12月月考化学试题.docx

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1、 2020-2021学年河南省驻马店市新蔡第一高级中学高一上学期12月月考化学试题一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1唐代新修本草中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( )A硫酸铜晶体B硫化汞晶体C硫酸亚铁晶体D硫酸锌晶体2下列说法正确的是( )A焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色试验不能用于物质的鉴别D焰色试验是化学变化3下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C钢铁D水银4.下列做法符合食品卫生法的是

2、（ ）A用SO2熏制银耳B在奶粉中添加三聚氰胺C用苏丹红做食品添加剂D用小苏打作焙制糕点的发酵粉5下列说法正确的是( )A比稳定 B胆矾可用作净水剂C钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D含的盐溶液遇KSCN溶液显红色6实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的A硫酸 B氨水 C氢氧化钠 D氯化钡7下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）ANaHCO3BFe(OH)3CAl2O3DH2S8过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是( )A过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 B1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.021023CNa2O2与CO2反应时，Na2O

3、2是氧化剂，CO2是还原剂D将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等9能露置在空气中而不变质的是A氯化钠B氢氧化钠C氧化钠D过氧化钠102019年5月23日，南阳日报发消息称，“水氢发动机”在当地下线，文中称，“车载水可以实时制取氢气，车辆只需加水即可行驶。”文章发布后引发广泛质疑。据报道，该发动机的核心原理是用铝粉与水进行反应得到氢气，作为发动机的燃料。美军曾经报道过“尿氢能”技术，与“水氢汽车”的原理如出一辙，纳米铝粉加尿可得大量氢气，且用尿液与铝粉反应的产氢速率比正常的水高出一倍。下列说法不正确的是( )A常温下铝和水的反应不能自发反应，将铝加工为精细

4、铝粉，增大了反应接触面积，使该反应变为自发反应B推测尿液与铝粉反应比水快的可能原因是因为尿液呈弱酸性，金属与酸反应速率加快C水作为铝的氧化剂的缺点是反应生成氢氧化铝或氧化铝会吸附在铝表面，阻碍反应进行D若需得到标况下体积为10L的氢气，加入的铝粉至少为8.0g11从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液则相关的说法错误的是A通入的气体：A是CO2，B是NH3BNaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和N

5、H4Cl的溶解度都小C步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料D步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱12某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 甲醛（HCHO）；CH3COOH；葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是 ( )A均不符合 B只有C只有D全部符合13镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D生成气体的物质的量之比为2：314已知某H2SO4、FeSO4、F

6、e2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6molL-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（ ）A5.6g B11.2gC22.4gD33.6g15下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去铁粉中少量铝粉加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20时溶解度：NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g）向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较D检验

7、某溶液中有SO向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液后再加足量稀盐酸16已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下面判断正确是( ) A甲图正确 B乙图正确C丙图正确D无法判断17氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是（ ）A 装置B可用装置D代替 B装置D用于处理尾气C实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaHD装

8、置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl218能正确表示下列反应的离子方程式的是A向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3+3+3Ba2+6OH2Al(OH)3+3BaSO4B澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-C向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+19高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O（未配平），则下列叙述正确的是（ ）AClO-是还原剂 B1molFe(OH)3得到3mol电子C反应式配平后，H2O

9、的化学计量数为4D高铁酸钾处理水是利用其强氧化性，且还原产物水解后产生的胶体可净水20取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示下列说法中错误的是 A图I中a的取值范围为0a50 B图I中的最大值为2.5C图II中a的取值范围为80a96.7 D图III中a的取值范围为75a80二、填空题（四大题，共50分）21（14分）I.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(红褐色固体)(1)

10、Fe(OH)3中铁元素化合价为_，该脱氧反应中还原剂是_。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：溶液丙中一定含有的金属阳离子是_(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_；(3)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_；反应的化学方程式为_。II.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（4）推测A中可能含有的金属阳离子：；只有；_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实

11、验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液_假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是_。（5）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。实验结论：_（填字母序号）。a. 可能有 b. 可能无 c. 一定有22（12分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36； NaHCO3 270； NH4Cl 340； Na2CO3 850（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2 HCl

12、 Na2CO3，其加入的顺序合理的是( )A B C D过滤中用到玻璃棒的作用是 ；（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？ ；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；（5）为提高NH4Cl产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 ；23.（13分）推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式_甲与NaOH溶液反应的离子方程式_ 乙通入过

13、量CO2反应的离子方程式_(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_(填化学式)；H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。24.（11分）I、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放

14、是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中，含有大量的、 试分析：该废液中可能大量存在的一种阴离子是_A 检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_，铝元素发生变化的离子方程式是_。为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气_L。II、某无色透明溶液，投入金属铝可放出。现有下列离子：、。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：当生成时，可存在的离子有_；当生成时，可存在的离子有_。新蔡一高高一12月份月考化学答案一选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

15、1-10 C A D D D B B C A A 11-20 A D A B B C D B D D二填空题21（14分）(1)+3 Fe(OH)2 (2) Fe2+、Na+ (3) + Ba2+ BaSO4 CuSO4 +2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4 (4) 、均有 溶液变红 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (5) ab 22 （12分）（1）B； 引流（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽（3）可避免NH4HCO3的分解 （4）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（5）补充煮沸时损失的NH3 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤23.（13分）Al+2OH+2H2O2AlO+3H2 Al2O3+2OH2AlO+H2O AlO+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO H3PO2H+H2PO 正盐 H3PO4 2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2 24(11分）.I.（1） （2）溶液 （3） （4）、； （5） 、。