2020-2021学年安徽省肥东县高级中学高一上学期期中考试化学试题.docx

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1、2020-2021学年安徽省肥东县高级中学高一上学期期中考试化学试题 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分。）1.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是()A 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐

2、色沉淀，之后沉淀溶解C 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊2.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是 ()A 分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3B 分别配成溶液,再加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3C 分别与完全相同的盐酸反应,产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3D 二者在一定条件下不能相互转化3.下列反应的离子方程式书写中,正确的是()A 醋酸溶液中加入少量NaOH溶液: H+OH-H2OB 氨水和盐酸反应:NH3H2O+H+N+H2OC 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+2OH-Cu(

3、OH)2D 磁性氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O4.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A 虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B 实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质5.硫代硫酸钠(Na

4、2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()A H2O被氧化 B Cl2作还原剂C S元素化合价降低 D Cl2表现氧化性6.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B 水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去C 通过净化处理后,水的导电性降低D 阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O7.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液

5、，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2B 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2D 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl8.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A 反应中KMnO4被氧化B HCl发生还原反应C 每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD 氧化剂与还原剂的物质的量之比为15

6、9.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()10.25 时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 ()A 仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大B 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC 质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL-1D 上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()A 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB 25 ,1.01105Pa,32 g O2和O3的混合气体所

7、含原子数为2.5NAC 标准状况下,11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD 常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA12.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A 3 molL1 B 8.4 molL1 C 11.8 molL1 D 0.5 molL113.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2，由此判断下列说法正确的是（）A 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B 反应中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原C 氧化性强弱顺序为Cl2I2Br2F

8、e3+D 还原性强弱顺序为IFe2+BrCl14.2016上海国际音乐烟花节于9月30日至10月6日在浦东世纪公园举行，音乐焰火是光与音的完美结合，它将千姿百态、变化莫测、不可思议的焰火造型和激昂动听、美妙无比的音乐交融一起，创造出光和色的火树银花不夜天。故音乐焰火被人称为“火之交响、光之芭蕾”。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是()A 做焰色试验实验时，应用H2SO4清洗铂丝B 焰色试验是单质特有的性质C 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色15.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤

9、素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A NaCN和AgCN都易溶于水B HCl和HCN都易形成白雾C MnO2可与HCN反应生成(CN)2D (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O16.下列有关纯碱和小苏打的叙述中,正确的是 ()A Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少C 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D 个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,N

10、aHCO3产生的CO2多17.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是 ()A 反应开始前,圆底烧瓶中充满黄绿色气体B 反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾C 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D 烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应18.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()A A气体是CO2，B气体是NH3B 第步得到的晶体是Na2CO310H2OC 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶

11、解度的差异D 第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶二、非选择题（本大题共3小题，满分46分。） 19.（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。20. （18分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪

12、器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。21. （18分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检

13、查I中气体发生装置气密性的操作是_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_和_(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是_。(4)装置V中NaOH溶液的作用是_，相关反应的化学方程式为_。(5)反应完毕，为探究装置中溶质的成分，需要的试剂主要有_。答案1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.D 14.D 15.A 16.B 17.C 18.C19.(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br

14、=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰20.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)21.(1)关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)干燥Cl2(4)吸收尾气，防止污染环境Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)pH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)