(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业23化学平衡常数.docx

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1、课时作业23化学平衡常数一、选择题1下列说法正确的是()A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小3在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法

2、正确的是()A02 min内，v(A)0.2 molL15min1B在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C3 min后体系的压强不再发生变化D增大气体D的浓度，A的反应速率随之降低4.T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(s)H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()AT 时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T DT 时，直线cd上的点均为平衡状态5将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)，

3、忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个 B3个C2个 D1个6碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液7在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1 CH4，在一定条件下

4、发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是()A.上述反应的H0B压强：p4p3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在Y点：v正v逆8某温度下，在起始压强为80 kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：2NO(g)N2O2(g)v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)N2O2(g)O2(g)2NO2(g)v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)下列说

5、法正确的是()ANO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5E3B一定温度下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)平衡常数表达式KC升高温度，NO氧化反应的化学平衡向正反应方向移动D该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp kPa19粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。在2 L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是()AX为H2B1 150 时反应的平衡

6、常数大于950 时反应的平衡常数C.减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D工业上可采用增大压强的方法提高产率二、非选择题10在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H574.4 kJmol1。(1)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(CH3OH)与的关系如图1所示。当起始2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3O

7、H(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图1中的_(填“D”“E”或“F”)点。(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(CO)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。课时作业23化学平衡常数1解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；S为正值的反应不一定是自发反应，

8、如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，C错误；如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTSab，因75.0a，故升温平衡正向移动，从而可知f75.0，所以正确；在915 、2.0 MPa下，设E的起始物质的量为a mol，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2ax mol，由题意得2ax/（aax2ax）100%75.0%，解得x0.6，正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确。答案：A6解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液

9、的碘单质萃取，降低了溶液中c（I2），平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。答案：B7解析：由图像知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，H0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故p4p3p2p1，B项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c（CH4）0.02 molL1，c（CO2）0.02 molL1，c（CO）0.16 molL1，c（H2）0.16 molL1

10、，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，Y点未达到平衡，需增大CH4转化率达到平衡，此时v正v逆，D项错误。答案：D8解析：整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为E4E2，故A错误；2NO（g）O2（g）2NO2（g）平衡常数表达式K，而对于反应平衡时正逆反应速率相等，即k1正c2（NO）k1逆c（N2O2），所以K1，同理可得反应的平衡常数K2，所以KK1K2，故B正确；据图可知该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故C错误；设等物质的量的NO和O2分别为40 mol，NO的平衡转化率

11、为40%，列三段式有2NO（g）O2（g）2NO2（g）起始（mol） 40 40 0转化（mol） 16 8 16平衡（mol） 24 32 16刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为80 mol，压强为80 kPa，则平衡时p（NO）24 kPa，p（O2）32 kPa，p（NO2）16 kPa，Kp（kPa1），故D错误。答案：B9解析：A项，由图可知，相同温度下，随着n（H2）/n（SiHCl3）增大X的转化率增大，如果X是氢气，随着n（H2）/n（SiHCl3）的增大，其转化率会逐渐减小，若X是SiHCl3，其转化率符合曲线，故A错误；B项，由于X是SiHCl3，相同n（H2）/n（SiHCl3）时，1 150 时，X的转化率较高，说明升高温度，平衡正向移动，则H2和SiHCl3浓度减小，HCl浓度增大，根据平衡常数K可知，平衡常数随温度升高而增大，故B正确；C项，Si是固体，增减其量，不影响平衡移动，故C错误；D项，由化学方程式可知，正反应是气体体积增大的反应，所以增压不利于转化率的提高，故D错误。故选B。答案：B10答案：（1）0.12 molL1min1增大F（2）KAKBKC2