2020-2021学年四川省南充市阆中中学高一(仁智班)上学期期中考试化学试题.docx

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1、阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测（仁智）化学试题（总分：100分 时间：50分钟 ）可能用到的相对原子质量：Cr52 Cu64 Ba137第卷 选择题一、 选择题（共11小题，每题只有一个合理选项，每小题5分，共55分）1. 2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要 成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是 A.ClO2属于化合物 B.ClO2属于氧化物 C.ClO2属于盐类 D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其 具有氧化性2. 下列化学实验操作正确的是 A. 钠着火可用CO2灭火

2、B. 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从上口倒出，碘的四氯化碳溶液从下口流出 C. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D. 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 B. 碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁 C. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 D. 混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸4. NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NA B. 1L 0.1 molL-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NA C. 2.3

3、g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NA D. 78gNa2O2含有阴阳离子总数为4NA5. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br- B. 加入金属铝有H2 产生的溶液中：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42- C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分

4、散质粒子的直径在1100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色相同，都具有吸附性 D. 三种分散系中分散质均属于电解质7. 下列除去杂质的方法正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法 B. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体 C. CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气 D. CO气体(CO2)：通入氧气点燃8. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

5、C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小 D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低9. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列 说法正确的是 A. 还原产物是钠Na和Fe3O4 B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 C. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为46.021023 D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠10.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O B. 澄清石灰水与过量二氧

6、化碳气体反应：CO2 + OH- HCO3- C. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ D. 氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3+Cu = Fe2+ +Cu2+11.化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO4在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除， 如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A. 从反应中看出草酸性质很不稳定 B. 1mol MnO4- 在反应中失去5mol电子 C. 该反应右横线上的产物是H2O D. 配平该反应后，H+ 的计量

7、数是3第II卷 填空题二、填空题（4小题，共45分）12.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信 息，利用如图回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或 “最外层电子数”）相同。 （3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 （4）画出Na+的结构示意图 。 （5）一个磷原子含有 个质子，一个NH4+含有 个电子。13.（10分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶 或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料 熬制

8、成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶 制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混 合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是 价。CrO2-是一种 酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a都不稳定，密封放置沉淀 b能产生丁达尔效应 c分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入 盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半

9、透膜： 。14.（9分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中两种常见的盐。 I.为了检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠，某同学设计了如下实验： 可选用的试剂：稀盐酸、稀CaCl2溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水实验操作实验现象取少量固体溶于水；得到澄清溶液；(1)向所得溶液中滴加足量 ；产生白色沉淀；(2)静置， ；产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论：上述碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质 II.为了测定该碳酸钠的纯度，甲组同学继续设计了如下实验： 准确称取mg样品，加水溶解，向所得澄清液中加入过量氢氧化钡溶液； 过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为m1g； 写出步骤中碳酸氢钠发生的离子反应

10、方程式为 ；15.（14分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得 的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化 钠（Na2O2）反应的实验。 查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 请回答下列问题： A B C D （1）装置A的作用是 。 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中， 加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含

11、 ， 该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】（3）猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 猜想三： Na2CO3和NaOH 经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 。 【实验验证】（4）小组同学取上述溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜 想三成立。 【交流反思】（5）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜 溶液，也能得出同样的结论。你认为该同学的观点 （填 “正确”或“错 误”），理由是 。 【拓展延伸】（5）在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，

12、加入足量的过氧化钠 （Na2O2）固体，有气泡产生， 产生的气体是 和 。阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测（仁智）化学答案与解析1.【答案】C2. 【答案】B【详解】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，燃烧更旺，钠着火不能用CO2灭火，应选沙土扑灭，故A错误；B水和碘的四氯化碳溶液分层，四氯化碳的密度大于水，水在上层，则分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B正确；C用试管加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂，故C错误；D过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故D错误；答案选B。3. 【答案】A

13、4.【答案】C 5.【答案】D 6. 【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C9. 【答案】C【详解】A.在该反应中，Na元素的化合价由反应前NaOH中的+1价变为反应后Na单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以还原产物是Na；Fe元素的化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Fe3O4中的+2、+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe3O4是氧化产物，A错误；B. Fe与Fe3O4都可以被磁铁吸引，所以不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，B错误；C.根据方程式可知：每生成2 mol H2，转移8mol的电子，则生成1molH2，转移电子的物质的量为4mol，电子数目约为46.

14、021023， C正确；D.钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，D错误；10. 【答案】B【详解】B澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-，B正确；D氯化铁刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，D电荷不守恒，错误；11. 【答案】C【详解】A该反应只能说明草酸被氧化，但不能说明草酸不稳定，A错误；B锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol在反应中得到5mol电子，B错误；C根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4

15、-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，该反应右横线上的产物是H2O，C正确；D根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，H+的计量数是6，D错误；12（1）Be (2)电子层数 （3）不相似 （4）略 （2分） (5) 15,10（4分）13（1） +2 盐 （2）c （3）取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，无明显变化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含有SO42- 14. (1). 稀CaCl2溶液 (2). 取上清液于另一支试管中，滴加稀盐酸 (3). Ba2+OH-+=BaCO3+H2O 15.（1）吸收CO2中混有的HCl （2分）（2）Na2O2 （2分）（3）二（2分）， 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；（2分）（4）BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 （1分）（5）正确（1分）；因为氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；（2分）（6）O2（1分） NH3（1分）