02-专题二na及其应用-2024高考化学一轮复习.docx

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1、专题二 NA 及其应用考情分析考情分析（1）该专题为高频考点，3年3考。（2）试题以物质结构（微粒结构、化学键）、电子转移、弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、电解等为素材（背景）。（3）主要考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度和质量分数之间的换算等，主要体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。（4）预测2023年该专题考查的可能性较低。突破 核心整合突破阿伏加德罗常数的五个陷阱陷阱一 考查气体摩尔体积的适用条件及物质的状态重“两看”，排“干扰”，突破陷阱（1）看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25、101 kPa) 、室温(20) 都不是

2、标准状况。（2）看“标准状况”下物质是否为“气体”，如H2O 、SO3 、苯、CCl4 、戊烷等在标准状况下为非气态。（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件（如温度、压强等）的影响。陷阱二 考查物质的组成或结构记“组成”，明“结构”，突破陷阱（1）熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne 、D2O 、18O2 、O3 、P4 、H37Cl 、OH 、OH 等。（2）明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na+ 和O22 构成的，而不是Na+ 和O2 ；NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子等。（3）记住最简式相同的物质，如NO2 和N2O4 、乙烯

3、和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等）等。（4）明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含SiO 键的数目为4NA （设NA 为阿伏加德罗常数的值），1个H2O2 、1个CnH2n+2 中化学键的数目分别为3、3n+1 。（5）记住摩尔质量相同的物质，如N2 、CO 、C2H4 等。陷阱三 考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱（1）同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Cl2 和Fe 、Cu 等反应，Cl2 只做氧化剂，而Cl2 和NaOH 反应，Cl2 既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2 与CO2 或H2O 反应

4、，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2 与SO2 反应，Na2O2 只做氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe 和HNO3 反应，Fe 不足，生成Fe3+ ；Fe 过量，生成Fe2+ 。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu 和Cl2 反应生成CuCl2 ，而Cu 和S 反应生成Cu2S 。（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2 溶液中通入Cl2 ，先氧化I ，再氧化Fe2+ 。陷阱四 考查电解质溶液中微粒的数目细“审题”，明“原理”，突破陷阱（1）是否指明了溶液的体积。（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液和1 L 0.

5、1 molL1 的乙酸钠溶液中含有的CH3 COO 的数目不相等且都小于0.1NA （设NA 为阿伏加德罗常数的值）。（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1 的H2SO4 溶液中c(H+)=0.1 molL1 ，与电解质的组成无关；而0.05 molL1 的Ba(OH)2 溶液中c(OH)=0.1 molL1 ，与电解质的组成有关。陷阱五 考查物质转化中的“隐含反应”记“隐含”，析“变化”，突破陷阱（1）隐含“可逆反应”如2SO2+O2催化剂2SO3 ，2NO2N2O4 ，N2+3H2催化剂高温、高压2NH3 ，Cl2+H2OHCl+HClO 。（2）隐含“浓度的变化”如MnO2+4

6、HCl （浓） MnCl2+Cl2+2H2O ，Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2+2H2O ，Cu+4HNO3 （浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。（3）隐含“存在反应”如在混合气体NO 和O2 中会发生反应：2NO+O2 2NO2 等。（4）隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。高考 经典再研典例 2022全国甲，11,6分NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( C )A. 25 ,101 kPa 下,28 L 氢气中质子的数目为2.5NA B. 2.0 L 1.0 molL1 AlCl3 溶液中,Al3+ 的数目为2.0NA C. 0.20 mo

7、l 苯甲酸完全燃烧，生成CO2 的数目为1.4NA D. 电解熔融CuCl2 ，阴极增重6.4 g ,外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析A项，不是在标准状况下，无法计算28 L 氢气的物质的量，错误；B项，Al3+ 部分水解，故溶液中Al3+ 的数目小于2.0NA ，错误；C项，0.20 mol 苯甲酸(C7 H6 O2) 完全燃烧生成1.4 mol CO2 ，正确；D项，阴极反应为Cu2+2 e Cu ，阴极增重6.4 g （即0.1 mol Cu ），则外电路中转移0.20 mol 电子，错误。情境素材NA 考查角度原子结构、盐类的水解、有机物燃烧产物、氧化还原反应转移的电子数素养

8、立意宏观辨识与微观探析变式. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=5 的NaHSO3 溶液，下列说法正确的是( D )A. 溶液中含有的H+ 数目为105NA B. c(H+)+c(SO32)=c(OH)+c(HSO3) C. 用标准浓度的盐酸滴定，可用酚酞作指示剂D. 加入pH=3.5 氯化铵溶液，溶液的酸性增强解析体积未知，因此溶液中H+ 数目不确定，A项错误；根据质子守恒得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO32) ，B项错误；滴定终点时，溶解的SO2 使溶液呈酸性，应用酸性范围内变色的指示剂，C项错误；pH=3.5 氯化铵溶液的酸性更强，所以混合后溶液酸性比原

9、来的NaHSO3 溶液酸性强，D项正确。解题策略第一步：看查看物质的状态和外界条件(1) 当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。(2) 当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：定确定研究对象的状态和外部条件(1) 已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。(2) 已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。(3) 已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：算根据所求内容进行计算(1) 同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1 mol C

10、l2 溶于水转移电子的物质的量小于1 mol 而1 mol Cl2 与NaOH 反应转移1 mol 电子。(2) 计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。模拟 对点演习1. 2022陕西榆林二联设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )A. 1 L 0.5 molL1NH4Al(SO4)2 溶液中NH4+ 和Al3+ 的数目之和为NA B. 常温常压下，2 mol NO 和1 mol O2 混合得到的气体中含有的分子数小于2NA C. KIO3+6HI 3I2+KI+3H2O 中，1 mol KIO3 完全反应时，转移的电子数为6NA D. 在氢

11、氧碱性燃料电池中，当正极上有1 mol 气体参与反应时，转移的电子数为2NA 解析1 L 0.5 molL1NH4Al(SO4)2 溶液中NH4+ 和Al3+ 水解，则NH4+ 和Al3+ 的数目之和小于NA ，A错误；常温常压下，2 mol NO 和1 mol O2 混合可当做先得到2 mol NO2 ，由于存在2NO2N2O4 ，则混合气体中含有的分子数小于2NA ，B正确；KIO3+6HI 3I2+KI+3H2O 反应中，HI 中部分碘元素从1 价升高到0价、KIO3 中碘元素从+5 价降低到0价，则1 mol KIO3 完全反应时，转移的电子数为5NA ，C错误；在氢氧碱性燃料电池中，

12、正极电极反应式为：O2+2H2O+4e 4OH ，当正极上有1 mol 气体参与反应时，转移的电子数为4NA ，D错误。2. 2022四川德阳二模设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是( C )A. 4.6 g C2H6O 含CH 键的数目为0.6NA B. 1 L 0.1 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA C. 在25 、101 kPa 条件下，22.4 L CO2 中所含原子数目小于3NA D. 500 mL12 molL1 浓盐酸与1.5 mol MnO2 充分反应生成Cl2 的分子数目为1.5NA 解析4.6 g C2 H6 O 的物

13、质的量为0.1 mol ，C2 H6 O 为CH3 CH2 OH 时CH 键的数目为0.5NA ，为CH3OCH3 时CH 键的数目为0.6NA ，故4.6 g C2 H6 O 含CH 键的数目不一定为0.6NA ，A错误；1 L 0.1 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中Fe2(SO4)3 的物质的量为1 L0.1 molL1=0.1 mol ，铁离子发生水解反应Fe3+3 H2 OFe(OH)3+3 H+ ，显然水解导致阳离子数目增多，故1 L 0.1 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA ，B错误；在25 、101 kPa 条件下，气体摩尔体积Vm 大

14、于22.4 L/mol ，22.4 L CO2 的物质的量小于1 mol ，所含原子物质的量小于3 mol ，数目小于3NA ，C正确；MnO2+4 HCl （浓） MnCl2+2 H2 O+Cl2 ，500 mL12 molL1 浓盐酸中HCl 的物质的量为6 mol ，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl2 的物质的量小于1.5 mol ，生成氯气分子数目小于1.5NA ，D错误。3. 2021河北，7，3分NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( C )A. 22.4 L （标准状况）氟气所含的质子数为18NA B. 1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气

15、在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g ，则转移电子数为NA D. 1 L1 molL1 溴化铵水溶液中NH4+ 与H+ 离子数之和大于NA 解析A项，1个氟分子中有18个质子，标准状况下22.4 L 氟气的物质的量为1 mol ，所含质子数为18NA ，正确；B项，I2 与H2 的反应为可逆反应，则不能完全进行，生成的HI 分子数小于2NA ，正确；C项，电解饱和食盐水产生的H2 和Cl2 物质的量之比为1:1 ，总质量为73 g ，则n(H2)=n(Cl2)=1 mol ，阳极电极反应式为2Cl2e Cl2 ，生成1

16、 mol Cl2 时转移电子数为2NA ，错误；D项，n(NH4Br)=1 mol ，NH4+ 部分水解：NH4+H2ONH3H2O+H+ ，则NH4+ 水解产生的H+ 与溶液中NH4+ 离子数目之和为NA ，而水也能电离产生H+ ，所以水溶液中NH4+ 和H+ 离子数之和大于NA ，正确。4. 2021吉林长春质检设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( C )A. 1 L1 molL1 的盐酸中含HCl 分子的数目为NA B. 1.12 L Cl2 通入水中发生反应，转移的电子数为0.1NA C. S2 和S8 的混合物共6.4 g ，其中所含硫原子数一定为0.2NA D. 常

17、温常压下，1 mol NO2 气体与水反应生成NA 个NO3 解析A项，HCl 完全电离，在水溶液中不存在HCl 分子。B项，Cl2 与H2O 的反应是可逆反应，且没有注明标准状况，无法计算。C项，6.4 g 混合物含6.4 g S 原子，则硫原子数为0.2NA ，正确。D项，3NO2+H2O 2HNO3+NO ，则1 mol NO2 与H2O 反应生成23mol 的NO3 。5. 2021山西吕梁一模设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( D )A. 在常温下，1 m3pH=4 的溶液中由水电离出的H+ 数目一定为0.1NA B. 1 L1 molL1CH3COONH4 溶液中CH

18、3COO 与NH4+ 数目均等于NA C. 1 mol IBr 与H2 O 完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NA D. 含有NA 个Fe(OH)3 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g 解析pH=4 的溶液可能为酸溶液，也可能为盐溶液，若为酸溶液，1 000 L 溶液中水电离出的氢离子数目为107NA ，若为盐溶液，1 000 L 溶液中水电离出的氢离子数目为0.1NA ，故A错误；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均发生水解，则1 L1 molL1 醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子数目均小于NA ，故B错误；溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应中没有元素化合价变化，不

19、是氧化还原反应，故C错误；氢氧化铁胶体为粒子的聚合体，则含有NA 个Fe(OH)3 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量一定大于56 g ，故D正确。6. 2022浙江台州二模设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A. 0.1 molL1 的NaF 溶液中含有F 的数目小于0.1NA B. 9.2 g 甘油中含有羟基数为0.1NA C. 足量镁条在1.12 L 氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA D. 38 g 正丁烷和20 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 解析A项，溶液体积未知，不能计算0.1 molL1 的NaF 溶液中含有F 的数目，错误；B项，每个甘油分子含

20、有3个羟基，9.2 g 甘油的物质的量为0.1 mol ，其含有羟基数为0.3NA ，错误；C项，没有给出氧气所处状况，不能计算，错误；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷中含有的共价键均为13个，38 g 正丁烷和20 g 异丁烷混合物的物质的量为1 mol ，故其所含共价键的数目为13NA ，正确。7. 2022安徽宣城二模南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A. 2.24 L N2 含有NA 个价电子B. 3.5 g Li3 N 中含有3NA 个

21、共价键C. 若0.7 g Li 参与第步反应，转移电子数为0.1NA D. 步反应均为氧化还原反应解析2.24 L N2 的物质的量不确定，无法计算含有的价电子数，A错误；Li3 N 是离子化合物，只有离子键，B错误；0.7 g Li 的物质的量是0.1 mol ，参与第步反应时化合价从0价升高到+1 价，则转移电子数为0.1NA ，C正确；第步反应中元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误。8. 2022辽宁大连一模设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A. 将78 g 苯和52 g 苯乙烯混合，混合物中含有 键的个数为5NA B. 向足量FeSO4 溶液中滴加含0

22、.1 mol K3Fe(CN)6 的铁氰化钾溶液，溶液中含K+ 的数目为0.3NA C. 0.1 mol 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O) 被足量酸性KMnO4 溶液完全氧化，转移的电子数是0.3NA D. 将0.1 mol 醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中CH3COO 数目小于0.1NA 解析已知一个苯环含有一个大 键，一个苯乙烯分子中含有一个大 键和碳碳双键中的一个 键，则将78 g 苯和52 g 苯乙烯混合，混合物中含有 键的个数为2NA ，A错误；根据反应：Fe2+K+Fe(CN)63 KFeFe(CN)6 ，可知向足量FeSO4 溶液中滴加含0.1 mol K

23、3Fe(CN)6 的铁氰化钾溶液，溶液中含K+ 的数目为(0.130.1)NA=0.2NA ，B错误；草酸亚铁被完全氧化为Fe3+ 、CO2 ，故1 mol 草酸亚铁失去3 mol 电子，则0.1 mol 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O) 被足量酸性KMnO4 溶液完全氧化，转移的电子数是0.3NA ，C正确；将0.1 mol 醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) ，溶液呈中性，c(H+)=c(OH) ，则此时溶液中n(Na+)=n(CH3COO)=0.1 mol ，故CH3COO 数目等于0.1NA ，D错误。专题突破练1.

24、 2022黑龙江哈尔滨三中四模设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( C )A. 12 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA B. 标准状况下，33.6 L 氟化氢的原子数为3NA C. 标准状况下，2.24 L D35 Cl 分子中含有的中子数目为1.9NA D. 含4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA 解析NaHSO4 晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，12 g NaHSO4 晶体的物质的量为12 g120 g/mol=0.1 mol ，阳离子和阴离子的总数为0.2NA ，A错误；标准状况下，氟化氢为液体，不能用Vm=22.4 L/mol 计算，

25、B错误；标准状况下，2.24 L D35 Cl 的物质的量为2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol ，含中子的物质的量为0.1 mol(1+3517)=1.9 mol ，个数为1.9NA ，C正确；石墨中每个碳原子参与形成3个共价键，每个碳原子形成的共价键数为32=1.5 ，4.8 g 碳原子的物质的量为4.8 g12 g/mol=0.4 mol ，共价键为0.4 mol1.5=0.6 mol ，个数为0.6NA ，D错误。2. 2022安徽师大附属中学综合考设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A )A. 1 L 0.2 mol/L 亚硫酸钠溶液中H2SO3 、HSO3

26、 、SO32 的总数为0.2NA B. 标准状况下，等物质的量的C2H4 和CH4 所含的氢原子数均为4NA C. 向含1 mol FeI2 的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为NA D. 100 g 9.8% 的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 解析根据物料守恒，1 L 0.2 mol/L 亚硫酸钠溶液中H2 SO3 、HSO3 、SO32 的总物质的量为1 L0.2 mol/L=0.2 mol ，其含硫微粒总数为0.2NA ，故A正确；标准状况下，等物质的量的C2 H4 和CH4 所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1 mol ，则所含的氢原子数不一定均为4

27、NA ，故B错误；向含1 mol FeI2 的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，1 mol Cl2 全部被还原为Cl ，则转移的电子数为2NA ，故C错误；100 g 9.8% 的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8 g ，物质的量总和为0.1 mol ，酸中含有氧原子数为0.4NA ，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA ，故D错误。3. 2022广西南宁三中一模设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )A. 1 mol Na 与O2 完全反应，生成物中离子总数大于1.5NA B. 硝酸与铁反应得到NO2 、N2O4 共46 g ，则铁失去的电子数目为2N

28、A C. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子数目为0.46NA D. 标准状况下，22.4 L 由甲烷和乙烯组成的混合物中含有极性键的数目为4NA 解析氧化钠和过氧化钠中钠元素都为+1 价，阴、阳离子的个数比都为1:2 ，所以钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是生成过氧化钠，或氧化钠和过氧化钠的混合物，生成物中离子总数均为1 mol1.5NA mol1=1.5NA ，故A错误；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2 ，46 g NO2 的物质的量为46 g46 g/mol=1 mol ，所以硝酸与铁反应时，铁失去的电子数目为1 mol1NA mol1=

29、NA ，故B错误；铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸不反应，所以50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应时，生成二氧化硫分子的数目小于18.4 mol/L0.05 L12NA mol1=0.46NA ，故C错误；甲烷和乙烯分子中都含有4个极性键，所以标准状况下，22.4 L 由甲烷和乙烯组成的混合物中含有极性键的数目为22.4 L22.4 L/mol4NA mol1=4NA ，故D正确。4. 2022江西新八校二联设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( C )A. 0.2 mol C2H4 和C3H4O2 的混合物完全燃烧，消耗O2 分子数目为0.6NA B.

30、 含有FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3NA C. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA 时，阳极应有16 g Cu 转化为Cu2+ D. 标准状况下，11.2 L F2 和C2 H6 的混合物中含有电子的数目为9NA 解析C3 H4 O2 可以改写为C2 H4(CO2) ，根据极限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2 mol C2 H4 或0.2 mol C2 H4(CO2) 完全燃烧消耗O2 的物质的量均为0.2(2+4/4)mol=0.6 mol ，A项正确；因为还原性IFe2+ ,所以当1 mol Fe2+

31、 被氧化时，根据FeI2 的组成可知至少已有2 mol I 被氧化，转移电子的物质的量至少为(1+12)mol=3 mol ，B项正确；粗铜中还有活泼性比Cu 强的Zn 、Fe 、Ni 等杂质，在电解时优先于Cu 失去电子成为阳离子，电路中通过电子0.5NA 包含这些杂质失去的电子，阳极粗铜中转化为Cu2+ 的Cu 的质量小于16 g ，C项错误；标准状况下11.2 L F2 含有电子0.592 mol=9 mol ，11.2 L C2 H6 含有电子0.5(62+6)mol=9 mol ，所以11.2 L F2 和C2 H6 的混合物中含有电子9 mol ，D项正确。5. 2022辽宁大连质

32、检每年10月23日上午6:02 到下午6:02 被誉为“摩尔日”(Mole Day) ，这个时间的美式写法为6:02/10/23 ，外观与阿伏加德罗常数的值6.021023 相似。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A. 0.4 g N2 H4 与6 g CH3 OH 的混合物中含有的共价键总数为NA B. 22 g D218 O 含中子数为10NA C. 0.1 molL1 的H2S 溶液中H2S 、HS 和S2 的总数为0.1NA D. 标准状况下，0.1 mol 铁与2.24 L 氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA 解析N2 H4 与CH3 OH 的摩尔质量均为3

33、2 gmol1 ，且一个N2 H4 分子与一个CH3 OH 分子均含5个共价键，所以含共价键数目为0.4 g+6 g32 gmol15NA mol1=NA ，A正确；22 g D218 O 的物质的量为22 g(2+2+18)gmol1=1 mol ，一个D218 O 含有的中子数为1+1+(188)=12 ，所以22 g D218 O 含中子数为12NA ，B错误；溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；2.24 L 氯气为0.1 mol ，0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl2 反应时氯气完全反应，铁有剩余，根据氯元素的价态变化可知转移电子数为0.2NA ，D错误。6. 2

34、021江西南昌三模设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( C )A. 100 mL1 molL1 NH4 Cl 溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA B. 0.5 L 0.5 molL1 醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA C. 60 g SiO2 晶体中含有SiO4 四面体结构单元的数目为NA D. 25 时Ksp(CaSO4)=9106 ，则该温度下CaSO4 饱和溶液中含有3103NA 个Ca2+ 解析水能微弱电离产生氢离子，铵根离子能水解，水解消耗的铵根离子与生成的氢离子物质的量相等，故100 mL1 molL1 NH4 Cl 溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA

35、，A错误；醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5 L 0.5 molL1 醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA ，B错误；SiO2 晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子与2个硅原子成键，则SiO2 晶体可看作由SiO4 四面体结构构成，60 g SiO2 晶体中含有1 mol Si 原子，所含SiO4 四面体结构单元的数目为NA ，C正确；CaSO4 饱和溶液的体积未知，故不能计算Ca2+ 的数目，D错误。7. 2021宁夏银川能力测试已知阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是( B )A. pH=2 的FeCl3 溶液中，水电离出的氢离子个数为0.01NA B.

36、 0.1 mol 氢气和0.2 mol 碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为0.3NA C. 电解精炼铜时，阳极质量减少3.2 g ，理论上转移电子数为0.1NA D. 标准状况下2.24 L HF 完全溶于水配成1 L 溶液，其物质的量浓度为0.1 molL1 解析溶液体积未知，则不能计算水电离出的氢离子个数，A错误；0.1 mol 氢气和0.2 mol 碘蒸气于密闭容器中充分反应，由于反应前后体积不变，则分子总数仍然为0.3NA ，B正确；粗铜中含有杂质，电解精炼铜时，阳极放电的不一定是单质铜，所以质量减少3.2 g 无法计算转移电子数，C错误；标准状况下HF 不是气态，2.24 L H

37、F 的物质的量不是0.1 mol ，完全溶于水配成1 L 溶液，其物质的量浓度不是0.1 molL1 ，D错误。8. 2022广东梅州二模NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )A. 14 g N2 中含有共用电子对数目为0.5NA B. 1 L pH=1 的硫酸溶液中含H+ 数为0.1NA C. 密闭容器中，1 mol N2 和3 mol H2 在催化剂存在条件下反应后分子总数为2NA D. 18 g H2 O 在标准状况下的体积约为22.4 L 解析14 g N2 的物质的量为0.5 mol ，氮气分子的结构式为NN ，1个氮气分子中存在的共用电子对数为3，则0.5 mol

38、 N2 中含有共用电子对数目为1.5NA ，故A错误；1 L pH=1 的硫酸溶液中H+ 浓度为0.1 molL1 ，H+ 数目为0.1NA ，故B正确；氢气与氮气合成氨气的反应为可逆反应，所以密闭容器中，1 mol N2 和3 mol H2 在催化剂存在条件下反应后分子总数大于2NA ，故C错误；标准状况下，H2 O 不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，故D错误。9. 2022辽宁本溪二模NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )A. 16.25 g FeCl3 水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18NA C.

39、 1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数为2NA 解析16.25 g FeCl3 的物质的量是0.1 mol ，Fe(OH)3 胶体粒子是若干个Fe(OH)3 的集合体，胶体粒子数小于0.1NA ，故A错误；氩原子的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为1 mol ，含有的质子数为18NA ，故B正确；1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于2NA ，故C错误；二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没

40、有完全转化成SO3 ，分子总数不是2NA ，故D错误。10. 2022山东潍坊二模设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A. 1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3 Cl 分子数为NA B. 0.1 mol/L 的Na2CO3 溶液中阳离子数目为0.2NA C. 12 g 金刚石中含有化学键的数目为2NA D. 含0.2 mol H2 SO4 的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA 解析CH4 与Cl2 在光照下发生的取代反应为连锁反应，产物有CH3 Cl 、CH2 Cl2 、CHCl3 、CCl4 、HCl ，即1.0 mol CH4 不完全转化

41、为CH3 Cl ，故生成的CH3 Cl 分子数小于NA ，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；12 g 金刚石的物质的量为12 g12 g/mol=1 mol ，金刚石中每个碳原子参与形成4个CC 键，则平均每个碳原子形成412=2 个CC 键，含有化学键的物质的量为1 mol2=2 mol ，数目为2NA ，C正确；随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，所以0.2 mol H2 SO4 不能完全反应，反应转移电子数小于0.2NA ，D错误。11. 2022河北九师联盟3月质检设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( D )A. 1 mol O2 与Na 完全反应，

42、转移的电子数一定为4NA B. 含4 mol HNO3 的浓硝酸与足量Cu 充分反应后的溶液中，Cu2+ 的数目为NA C. 向含少量FeBr2 的溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2 时，被氧化的Fe2+ 数目为0.4NA D. 0.1 mol 由C2H2(CHCH) 、HCHO （）组成的混合物中含有CH 键的数目为0.2NA 解析1 mol O2 与Na 完全反应，若产物为Na2O2 ，则转移的电子数为2NA ，故A错误；当是浓硝酸时，4HNO3Cu2+ ，当是稀硝酸时，8HNO33Cu2+ ，含4 mol HNO3 的浓硝酸与足量Cu 充分反应，生成Cu2+ 的数目大于NA ，故B错误

43、;FeBr2 少量，被氧化的Fe2+ 的数目小于或等于0.4NA ，故C错误；每个乙炔(C2H2) 和甲醛(HCHO) 分子中都含2个CH 键，所以0.1 mol 乙炔和甲醛的混合物中含有CH 键的数目为0.2NA ，故D正确。12. 2022湖南雅礼十六校第二次联考设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( D )A. 1 mol 白磷分子中含有PP 键的数目为6NA B. 1 mol NH4 Cl 溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA C. 1 mol Cu 与足量的硫蒸气反应，转移电子数为NA D. 常温下，pH=10 的NaHCO3 溶液中，由水电离产生的H+ 数为104NA 解

44、析白磷为正四面体结构，每分子白磷含6个PP 键，1 mol 白磷分子中含PP 键的数目为6NA ，故A正确；1 mol 氯化铵溶于水形成的溶液中:n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)1 mol ，所以阳离子总数大于NA ，故B正确；硫的非金属性较弱，与铜反应生成硫化亚铜，故1 mol Cu 与足量的硫蒸气反应，转移电子数为NA ，故C正确；未给出碳酸氢钠溶液的体积，所以不能计算水电离产生的氢离子的数目，故D错误。13. 2022河北张家口联考NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A. 标准状况下，11.2 L SO3 中含S 原子数为0.5NA B. 1 L 0

45、.5 molL1NH4Fe(SO4)2 溶液中含Fe3+ 和NH4+ 的数目之和等于0.5NA C. 在2NH3+3N2O 4N2+3H2O 中，生成14 g 氧化产物时转移的电子数为3NA D. 1 mol 果糖含羟基数为6NA 解析标准状况下，SO3 呈固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；Fe3+ 和NH4+ 会发生水解，不能确定1 L 0.5 molL1NH4Fe(SO4)2 溶液中含Fe3+ 和NH4+ 的数目，故B错误；2NH3+3N2O 4N2+3H2O 中，NH3 中N 元素化合价由3 价升高为0价，NH3 被氧化为N2 ，生成14 g 氧化产物时转移电子的物质的量

46、为14 g28 g/mol6=3 mol ，数目为3NA ，故C正确；1个果糖分子中含有5个羟基，1 mol 果糖中含羟基数为5NA ，故D错误。14. 2022四川绵阳联考设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B )A. 0.1 molL1NH4Fe(SO4)2 溶液中阳离子数目多于0.2NA B. 标准状况下，22.4 L Cl2 与足量稀NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中有N(ClO)+N(HClO)=NA C. 将含1 mol KCl 的水溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体质量为56 g D. 粗铜精炼中，电路中通过0.2NA 个电子，阳极质量减少6.4 g 解析溶液的体积未知，不能计算阳离子的数目，故A错误；标准状况下，22.4 L Cl2 的物质的量为1 mol ，Cl2 与足量稀NaOH 溶液完全反应的离子方程式为Cl2+2 OH Cl+ClO+H2 O ，N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)=2NA ，且N(Cl)=NA ，因此有N(ClO)+N(HClO)=NA ，故B正确；KCl 为强酸强碱盐，在溶液中不会发生水解，1 mol KCl 的质量为74.5 g ，因此将含1 mol KCl 的水溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体质量为74.5 g ，故C错误；粗铜精炼时，阳极比铜活泼的金属