2022-2023学年四川省成都市树德中学高二上学期11月阶段性测试化学试题.docx

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1、树德中学高2021级高二上学期11月阶段测试化学试题一、单项选择题(1-6题每题2分，7-16题每题3分，共计42分)1. 化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是A. 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B. 修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素D. 火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化【答案】C【解析】【详解】A硅可用于制备芯片，A正确；B高密度聚乙烯是一种无毒、无味的高分子材料，B正确；C丝绸的主要

2、成分是蛋白质，C错误；D碱金属如钠和钾元素的火焰有颜色，在火炬出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应将火焰可视化，D正确；故选C。2. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A. 1molX中含有3mol碳碳双键B. Y的一氯代物的同分异构体有7种C. X生成Y的原子利用率为100%D. Z分子与足量加成后的产物其沸点比Z高【答案】D【解析】【详解】AX分子中含有2个醚键，1个醛基，一个苯环，苯环和醛基都中没有碳碳双键，故A错误；BY的结构不对称，共有8种不同环境的氢原子，一氯代物的同分异构体有8种，故B错误；CX和丙酮发生反应生成Y，同

3、时还有H2O生成，该反应不是加成反应，原子利用率小于100%，故C错误；DZ分子与足量加成后的产物中含有羟基，会形成分子间氢键，沸点升高，故D正确；故选D。3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 25，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于D. 标准状况下，盛有11.2L的密闭容器中硫原子数为【答案】B【解析】【详解】A溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，A错误；B溶液呈中性时氢离子浓度等于氢氧根，溶液中存在电荷守恒：，故，溶液中氯离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量也为

4、1mol，B正确；C碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解：，一个碳酸根离子水解产生两个阴离子，故溶液中阴离子个数大于，C错误；D标况下三氧化硫不是气体，故硫原子个数不是，D错误；故选B。4. 一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是A. 元素Y最高价的含氧酸是一种弱酸B. 该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似C. 工业上通常采用电解熔融W的氧化物制备单质WD. 该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分

5、析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，H只能形成1个共价键，根据图示可知Z为H元素；根据图示可知，W带有2个正电荷，X形成2个共价键，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W位于第三周期，为Mg元素，X位于第二周期，为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y最外层电子数为6-1-2=3，位于第二周期，则Y为B元素，据此分析解题。【详解】AY为B，最高价含氧酸为硼酸，属于弱酸，A正确；B由题干漂白剂的结构可知，分子中含有过氧键，具有强氧化性，漂白粉也是由于能够生成具有强氧化性的HClO而漂白的，故该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似，B正确；C由分析可知，W为Mg，MgO

6、的熔点很高，工业上通常采用电解熔融的MgCl2来制备单质Mg，而不是电解MgO，C错误；D由题干漂白剂的结构可知，该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构，D正确；故选C。5. 将1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A. (5a2b) kJB. (2b5a) kJC. (10a+4b) kJD. (5a+2b) k

7、J【答案】D【解析】【分析】将500mL 1molL-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l)，将1000mL 0.1molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，将1000mL 0.5molL-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l)，从能量守恒的角度解答。【详解】1000mL 0.1molL-1Ba

8、Cl2的物质的量为0.1mol，将1000mL 0.1molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，生成0.1molBaSO4，放出akJ热量；1000mL 0.5molL-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5molL-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，生成0.5molCH3COOH，放出b kJ热量；所以500mL 1molL-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL 1molL-1H2SO4溶液与

9、足量(CH3COO)2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。6. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫代硫酸钠溶于酸：B. 过氧化氢与酸性高锰酸钾：C. 泡沫灭火剂原理：D. 重铬酸钾溶于水显碱性：【答案】B【解析】【详解】A硫代硫酸钠溶于酸，故A错误；B过氧化氢与酸性高锰酸钾，发生氧化还原反应，故B正确；C泡沫灭火剂利用硫酸铝和碳酸氢钠完全双水解，故C错误；D重铬酸钾溶于水显酸性，故D错

10、误；故选B。7. 下列说法正确的是A. 用容量瓶配好溶液后，应贴上标签保存B. 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的溶液的浓度偏低C. 用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高D. 用NaOH溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，测量结果比真实盐酸浓度偏低【答案】C【解析】【详解】A容量瓶不能长期保存溶液，应转移到试剂瓶中贴上标签保存，A错误；B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，量取浓硫酸偏多，则所配制的溶液的浓度偏高，B错误；C用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据体积，读取NaOH溶液体积偏大，会使盐酸浓度结果偏高，C正确；D用N

11、aOH溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，酚酞变色范围是8.210.0，加的氢氧化钠溶液偏多，测量结果比真实盐酸浓度偏高，D错误；故选C。8. 在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)B. 正反应为吸热反应，平衡常数K(T1)K(T2)C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bcaD. b中v(正)大于a中v(逆)【答案】D【解析】【详解】A5min时，b容器中的反

12、应不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故A错误；B据b、c两点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为abc，故C错误；D根据图像，b的温度高，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v（正）大于a中v（逆），故D正确；故答案选D。9. 一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】

13、反应混合物的质量始终保持不变，但体积会发生变化，气体密度保持不变，说明达到平衡状态，故选；H是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，故不选；该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，曲线趋势不正确，故不选；N2O4的转化率先增大，后保持不变，说明达到平衡状态，故选；综上所述，正确，故选D。10. 在KI溶液中存在下列平衡： 。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A. 该反应B. 若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则C. 若反应进行到状态D时，一定有D. 状态A与状态B相比，状态A的大【答案】C【解析

14、】【详解】A项随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，是一个放热反应，即H0，故A正确；BT 2T 1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1K2，故B正确；CD点不在曲线上，则D点不是平衡状态，所以它要向平衡点A点移动，的浓度应增加，平衡向逆方向移动，所以v正 aD. b点溶液中：c(Na+)=c(A)=(H+)=c(OH)=10-7mol/L【答案】C【解析】【详解】A据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和A，说明NaA溶液显碱性，存在A的水解，所以HA为弱酸；根据a点可知当lg=2时pH=5.8，即=102时c(H+)=10-5.8，Ka=10-3.81.58

15、10-4，所以数量级为10-4，故A错误；B当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；Ca点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，所以溶液中总离子浓度均为2c(A)+c(OH)，b点c(A)和c(OH)均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确；Db点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OH)，所以c(Na+)=c(A)，

16、弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(A)(H+)=c(OH)，故D错误；综上所述答案为C。13. 常温下，向2000mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是A. 水的电离程度最大的点为N点B. 若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色C. M、P两点溶液对应的pH不相等D. M点后溶液中均存在【答案】B【解析】【详解】A该图纵坐标为溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数，纵坐标越小，水的电离程度越大，水的电离程度最大的点为N点，故A正确；B向2000mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定前溶液为

17、酸性，若用甲基橙为指示剂，颜色是红色，滴定完全时，溶液中的溶质为NaA，溶液中=10-11，则pH=3，所以HA是弱酸，NaA溶液呈碱性，此时甲基橙是黄色，所以终点现象为溶液由红色变为黄色，故B错误；CN点水电离出H+浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质NaOH和NaA，溶液显碱性，P点pH不等于7，M点溶质为HA和NaA，=10-7，溶液显酸性，pH=7，故C正确；DM点pH=7，根据溶液呈电中性，存在c(Na+)=c(A-)，M点后，c(Na+)c(A-)，D项正确；故选B。14. 常温下，将溶液与溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中

18、的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是A. 常温下，B. 混合溶液中存在：C. 当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，、均逐渐减小D. 当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：【答案】B【解析】【详解】A水解呈酸性，水解呈碱性，等浓度溶液混合后呈碱性，说明水解强，即水解常数大，故A错误；B根据物料守恒：；电荷守恒：，则，即，故B正确；C由图可知，当向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，溶液碱性逐渐增强，浓度先增大后减小，浓度逐渐减小，故C错误；D如图，当 pH =11时，所以存在，故 D 错误；故选B。15. 下列溶液中粒子的物质的量浓度

19、关系正确的是A. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：B. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：D. 20mL溶液与10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：【答案】D【解析】【详解】A溶液与溶液等体积混合，溶质碳酸钠，碳酸根水解：，故离子浓度大小为：，A错误；B室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中存在电荷守恒：，B错误；C溶液与溶液等体积混合：，所得溶液中存在质子守恒：，C错误；D20mL溶液与10mL溶液混合后：，溶质成分为CH3COOH和CH3COONa，两者的物质的量浓度相等，溶液呈酸性，说明醋

20、酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故所得溶液中：，D正确；故选D。16. 下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是A. 在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到B. 配制溶液时，加入一定量Fe粉C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生【答案】B【解析】【详解】ATiCl4属于强酸弱碱盐，TiCl4在水溶液中发生水解，在TiCl4中加水，同时加热，促使水解趋于完全，反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl，所得TiO2xH2O经焙烧可得到TiO2，与盐类的水解有关，A项不符合题意；B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的原因是防止Fe2+被

21、氧化，与盐类的水解无关，B项符合题意；C长期施用铵态氮肥，其中的会发生水解反应使土壤酸化，与盐类的水解有关，C项不符合题意；D在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3粉末，CaCO3与H+反应生成CO2，产生气泡，与盐类水解有关，D项不符合题意；答案选B。二、填空题(共58分)17. 草酸、均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用240mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。（1）实验中需要用托盘天平称取_g草酸晶体( )，配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及_。（2）若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草

22、酸的纯度，某同学量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用的酸性标准溶液滴定(氧化产物是)，滴定终点时消耗V mL标准溶液。滴定反应的离子方程式为_标准溶液应使用_ (填“酸”或“碱”)式滴定管取用加入以下试剂，可以加快反应速率，且对测定结果无影响的是_A溶液 BHCl气体 C D滴定终点时溶液颜色的变化为_。取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL19.1019.9520.0520.00样品中草酸晶体的质量分数为_。【答案】（1） . 6.3 . 250ml容量瓶 烧杯 （2） . . 酸 .

23、 D . 无色溶液变为浅紫红色，且30s不褪色 . 92.4%【解析】【小问1详解】配制溶液时选用容量瓶的标准是近且大，配制的草酸溶液选用250mL的容量瓶，需要称取草酸晶体的质量为；配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、烧杯，故填6.3；250mL容量瓶和烧杯；【小问2详解】滴定时草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为，故填；用的酸性标准溶液滴定草酸，因为具有强氧化性，所以选用酸式滴定管，故填酸；A加入溶液，与草酸反应，使得滴定时消耗的标准溶液的量减少，结果偏低，故A不选；B通入HCl气体，HCl与高锰酸钾能发生反应，消耗的标准溶液的量增加，结果偏大

24、，故B不选；C在酸性条件下能与草酸反应，使得消耗的消耗的标准溶液的量减少，结果偏低，故C不选；D加入，引进，具有催化作用，可以加快反应速率，对结果没有影响，故D选；故选D。草酸溶液为无色，高锰酸钾溶液呈紫色或紫红色，所以终点时无色溶液变为浅紫红色，且30s不褪色，故填无色溶液变为浅紫红色，且30s不褪色；第一次数据与其它三次数据相差太大，作废，三次消耗标准液的体积平均值为20mL，根据反应方程式，可得草酸的物质的量浓度为，质量分数为，故填92.4%。18. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。（1）CO用于处理大气污染物所发生的反应为 。几种物质的相对能量如下：物质相对能量/475.52

25、830393.5_。改变下列“量”，不会引起发生变化的是_ (填代号)。A温度 B催化剂 C化学计量数有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行。第一步：，第二步：_ (写化学方程式)。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。（2）在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_。在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_(用含x的代数式表示)。（3）工业上用CO和合成。在1L恒容密闭容器中充入1

26、molCO(g)和，在250时发生反应，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是_。（4）有人提出利用消除CO对环境的污染，你的评价是_(填“可行”或“不可行”)。【答案】（1） . B . . 大于 （2） . 加入催化剂(或增大压强) . （3）d （4）不可行【解析】【小问1详解】；反应的只与状态和化学计量数有关，故选B；根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物氧化CO生成二氧化碳，本身被还原成，则反应的方程式为：；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率；【小问2详解】

27、曲线b和曲线a的平衡状态相同，曲线b反应速率较大，对于气体分子数相同反应，加压可以增大浓度，正，逆反应速率同倍数增大，加入催化剂，正，逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂（或增大压强）；设CO的起始浓度为c（对于等气体分子数反应，体积始终不变），平衡时，；【小问3详解】如图所示，b点代表平衡点，增大氢气，一氧化碳的投料比，一氧化碳的平衡转化率增大，在a,b,c,d点中，一氧化碳的平衡转化率最大的点为d；【小问4详解】该反应是焓增，熵减反应，任何温度下自由能大于0，任何温度下不能自发进行，故不可行；19. 回答下列问题：（1）常温下，将pH=9NaO

28、H溶液稀释1000倍，溶液中_（2）常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入_mL0.1mol/L的NaOH，可使反应所得的溶液pH=7(用含Ka的式子表达)（3）常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=_（4）常温下，设溶液的pH为a，则_(用含a的精确式子表达)【答案】（1）0.1 （2） （3）0.8mol/L （4）【解析】【小问1详解】常温下，pH=9的氢氧化钠溶液中，c(Na+)= =，加水稀释1000倍，c(Na+)= ，此时溶液的碱性很弱，对水的电离的抑制作用很弱，

29、氢氧根离子主要来自于水的电离，c(Na+)：；故答案为：1:10；【小问2详解】假设加入的氢氧化钠溶液的体积为xml，根据醋酸的电离平衡常数的表达式：，pH=7，由于此时的溶质为醋酸钠和少量的醋酸，故，；代入计算得：=，故本题答案为：；【小问3详解】常温下，200mLpH=13的，则，常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中，入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，则，硫酸电离的，则氯化氢电离出的，c(HCl)=，故本题答案为：0.8mol/L；【小问4详解】溶液中电荷守恒式为：，则，其中，则，故本题的答案为：。20. 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续

30、发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、)，还有少量、)制备PbO的流程如下：回答下列问题：（1）步骤将废铅膏研磨过筛的目的是_。（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将转化为PbO，反应的离子方程式是_。（3）溶液I中主要含有的阴离子有、_。（4）加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。的电子式为_，转化为的化学方程式是_。（5）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为_%。M(Pb)=207、M(O)=16【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）、 （4） . . （5）90【解析】【分析】废铅膏研磨过

31、筛后加入氢氧化钠溶液，硫酸铅转化为氧化铅，铅元素存在形式为氧化铅，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠进入溶液I中；脱硫铅膏中加入醋酸和过氧化氢溶液，氧化铅转化为醋酸铅，在加入氢氧化钠溶液，醋酸铅转化为氢氧化铅，经过一些列处理得到氧化铅。【小问1详解】粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率；【小问2详解】向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将转化为PbO，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式是：；【小问3详解】根据分析，溶液I中含偏铝酸钠和硫酸钠，故阴离子主要是：、；【小问4详解】过氧化氢的电子式为：；氧化铅与醋酸、过氧化氢溶液反应得到醋酸铅，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，化学

32、方程式为：；【小问5详解】若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，氧化铅中铅的质量占废铅膏中铅的质量百分比即为铅的回收率：。21. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如表。弱酸HCN电离平衡常数（1）已知常温下，溶液pH=1.7，则磷酸的_(已知)（2）等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小关系为：_NaCN(填“大于”，“小于”或“等于”)（3）向溶液中通入过量的离子反应方程式为_（4）的平衡常数K=_(填数值)（5）将通入1L1.5mol/LNaOH溶液中充分反应，所得溶液离子浓度大小的关系为：_【答案】（1） （2）大于 （3） （4） （5）

33、【解析】【小问1详解】磷酸的电离方程式为：，；【小问2详解】电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性：CH3COOHHCN，酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，故水溶液碱性：CH3COOHNaCN，醋酸钠和氰化钠的物质的量相同，一个阴离子水解之后均产生一个氢氧根，离子个数不变，故离子总数差异主要取决于氢离子个数，醋酸钠溶液pH小，氢离子个数多，故离子总数大小关系为：大于NaCN；【小问3详解】向溶液中通入过量，发生氧化还原反应生成硫单质，由于二氧化硫过量，还会生成亚硫酸氢根，离子反应方程式为：；【小问4详解】的平衡常数；【小问5详解】将通入1L1.5mol/LNaOH溶液中充分反应，NaOH的物质的量为1.5mol，的物质的量为1.0mol，1.5mol NaOH消耗0.75mol生成0.75mol Na2SO3，0.25mol消耗0.25mol Na2SO3生成0.5mol NaHSO3，反应后溶质成分：0.5molNa2SO3和0.5molNaHSO3。亚硫酸根的水解平衡常数：，溶液显碱性，故离子浓度大小为：