2020-2021学年山西省晋中市平遥县第二中学校高一下学期4月月考化学试题.docx

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1、2020-2021学年山西省晋中市平遥县第二中学校高一下学期4月月考化学试题一 选择题：（每小题3分，共48分）1同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是（ ）A它是一种离子化合物 B这种化合物水溶液显中性C这种化合物加热能分解 D这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应2能证明硫酸为强酸的实验事实是 ()A能与酸碱指示剂作用B能与磷酸钙反应生成磷酸C能与金属锌反应生成氢气D能与食盐固体共热产生气体氯化氢3在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )ABCCuD4下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2

2、：SO2OH=B向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClC将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液：SO2H2OBa2=BaSO32H5下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸6检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取

3、样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成7向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓

4、度增大8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD9坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用（ ）A石英坩埚B普通玻璃坩埚C瓷坩埚D铁坩埚10下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（ ）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

5、B仅根据红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11下列叙述正确的是（ ）A漂白粉在空气中不稳定，可利用其不稳定性用于漂白纸张BMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂D常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸12下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜DSO2具有漂白性，能

6、使紫色KMnO4溶液褪色13将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）A7molL1B9molL1C10molL1D12molL1ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸14某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上

7、述变化的是（ ）AABBCCDD15.如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ）A32B23C83D3816科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中的反应为：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为：SiHCl3H2Si(纯)3HCl，下列说法正确的是（ ）A反应和中HCl均作为氧化剂 B该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用C最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 D由反应可知Si可与盐酸发生反应二、填

8、空题（52 分）17（9分）现代化城市建设离不开各种材料。(1)水泥具有_性和强吸水性；水泥砂浆是_、_和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是_、_和_的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。(2)玻璃生产的主要原料是_、_和_。18.（10分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H的名称是_。(2)E的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。19（12分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液

9、反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有Fe2+生成_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填序号)。A浓硫酸B酸性KMnO4溶液C碘水DNaCl溶液20.（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(

10、含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a.四氯化硅接触水会发生化学反应;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8-315-熔点/-70.0-107.2-升华温度/-180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_，D中发生反应的化学方程式为_。(2)A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_,作用是_。(3)装置E中的h

11、瓶需要冷却的理由是_。(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_。21(8分)、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_。(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮

12、氧化物是_（填化学式）。姓名 考号 班级 平遥二中高一年级四月考试化学试题（答题卡)一、选择题（每小题3分，共48 分）题号12345678910111213141516答案二、填空（52分）17.（ 9分） 【答案】1） ； ； 2） 和 18.（10分）【答案】1） 2） 3） 4） 19.（12分）【答案】1） 2) 3） 20.（13分）【答案】 1） 2） 3） 4) 21.(8分) 1） 2） 平遥二中高一年级四月考试化学试题（答案)一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BBABCCCCDDBCDBCB二、 填空（52分）17（9分

13、）水硬 水泥 沙子 水泥 沙子 碎石 碳酸钠 碳酸钙 二氧化硅 18.（10分）(1)一氧化碳 (2)制光导纤维作装饰品(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)CO2H2O=H2SiO3(或2H2O2CO2=H2SiO32)19（12分）溶液由棕黄色变成浅绿色 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+ +2Fe2+ 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+ 不合理 HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 BC 20.(13分) (1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O;2Cl2+SiSiCl4;（2）平衡气压; 浓硫酸; 干燥氯气;（3）四氯化硅沸点低，需冷凝收集（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O21（8分） BC NO