2020-2021学年新疆喀什二中高一上学期期末考试化学试题word版.docx

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1、新疆喀什二中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题命题人： 试卷分值：100分 ； 考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（单项选择题）每题3分共60分一、单选题(共60分)1(本题3分)下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液2(本题3分)粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是A溶解B过滤C洗涤D萃取分液3(本题

2、3分）在KCl、AlCl3、Al2(SO4)3三种盐配成的500ml混合溶液中，K+、Al3+、Cl的物质的量分别为0.15 mol、0.25 mol、0.2 mol，则SO的物质的量浓度为()A0.75molL-1 B0.35 molL-1 C0.25 molL-1D0.7 molL-14(本题3分)下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）ABCD5(本题3分)配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A分液漏斗B锥形瓶C坩埚D容量瓶6(本题3分)标准状况下，8.0g O2的体积为（ ）A22.4LB11.2LC8.0

3、LD5.6L7(本题3分)下列各溶液中，Na+浓度最大的是A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C1L 0.3mol/L的NaCl溶液D2L 0.2mol/L的NaCl溶液8(本题3分)偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60gB1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC1mol偏二甲肼的质量为60 gD6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子9(本题3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积

4、约为11.2LB25、，64gSO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10(本题3分)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）AMg(OH)2悬浊液B稀盐酸CK2SO4溶液DFe(OH)3胶体11(本题3分)下列电离方程式正确的是（ ）ANa2CO3=2Na+COBBa(OH)2=Ba2+OH-CH2SO4=2H+SODKClO3=K+Cl-+3O2-12(本题3分)下列离子方程式的书写正确的是A铁片插入稀硝酸中： Fe2H+Fe2+3H2B浓氨水与浓硝酸反应： H+OH-=H2OC向

5、CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液： Ba2+SO=BaSO4D用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O13(本题3分)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AMg2+、H+、Cl-、OH-BNa+、Ba2+、CNa+、H+、Cl-、DK+、Cu2+、14(本题3分)加入氧化剂才能发生变化的是（ ）ACl-Cl2BFe3+Fe2+CI2I-DSOSO215(本题3分)下列反应属于氧化还原反应的是( )ANaOHHClNaClH2OBCaOH2OCa(OH)2C2Al(OH)3Al2O33H2ODFe2O32Al 2FeAl2O316(本题3分)在实验室中，通常

6、将金属钠保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中17(本题3分)下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）ACuBMgCAlDFe18(本题3分)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是( )ANaBMgCAlDZn19(本题3分)现有Na2O2Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A均能通过化合反应生成B只有能通过化合反应生成C过量的铁在氯气中燃烧可以生成D将1mol投入含有1mol的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出20(本题3分)用NA表示阿伏伽德罗

7、常数的值。下列说法中正确的是( )A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L时，一定含有2NA个原子C标准状况下，6.72 L H2O中含有的氧原子数为0.3NAD16 g甲烷中含有的电子数为10NA第II卷共包含五个小题，满分（40分）二、填空题(共40分)21(本题6分)将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是_(填序号)。钠浮于液面上；熔化成小球；发出嘶嘶的响声，放出气体；有蓝色沉淀产生；析出大量红色的铜。请写出Na和H2O反应的离子方程式_，NaHCO3俗称_，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式_。22(本题8分)现

8、有下列4组物质：ACuO、MgO、CO2、Na2O BCl2、H2 N2 NaCO2 Fe Cu Zn DHCl、H2O H2SO4、HNO3(1)填写下表空白组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质_(2)以(1)表中的4种物质为原料，写出一种制备Na2CO3的方法，请写出有关的化学反应方程式：_。23(本题6分)已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物未标出)。(1)A的化学式是_；(2)C溶液与B反应生成D的过程中，C表现出_性(填“氧化”或“还原”)；(3)B溶于盐酸的化学方程式

9、是_。24(本题10分)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。25(本题10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（3）某工程师

10、为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D（5）写出向的溶液中通入的离子方程式：_参考答案一、选择题（单选）每题3分共60分1C 2D 3B 4D 5D 6D 7B 8C 9B 10D11C 12D 13D 14A 15D 16C 17C 18D 19A 20D二、填空题（共40分）21（6分） （1分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（

11、2分） 小苏打 （ 1分） HCO+H+=H2O+CO2 （ 2分） 22 （8分）CO2 Na O2 H2O （每空1分）方法一：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O方法二 ：2Na+O2Na2O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O （合理答案均给分共4分）23 （6分）Fe2O3 氧化 Fe+2HClFeCl2+H2 （每空2分） 24（10分） A ZnSO4 AsH3 1.2NA （每空2分）25（10分）KSCN （1分） 溶液变成血红色 （1分） 2Fe3Cu2Fe2Cu2（2分） Fe （1分） HCl（1分） C （2分） 2Fe2Cl22Fe32Cl （2分）