2020-2021学年重庆市杨家坪中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版).docx

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1、重庆市杨家坪中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量H-1 S-32 O-16 He-4 N-14 Cu-64 Na-23 C-12一、选择题（共25题，每题2分，共50分。每个选择题只有一个正确答案）1肾功能衰竭会引起血液中毒，医学上常用的血液净化方法与下列过程相似的是（ ）A聚沉B电泳C渗析D过滤22019年12月以来，新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”号消毒液(主要成分为 NaClO)是人们常用的消毒剂。下列关于NaClO的说法正确的是( )A混合物 BNaClO属于氧化物 CNaClO属于含氧酸盐 DNaC

2、lO属于碱3“神舟”号载人航天器中，为使宇航员呼出的二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（ ）A过氧化钠B碳酸钠C氢氧化钠D氧气瓶4某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.0410-3mol/L。这里的“5.0410-3mol/L表示葡萄糖的（ ）A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度5下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）AHClBFe3O4CCuCl2DFeCl26下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ）A碳酸钠B碳酸氢钠C氯化钠D硫酸铜7下列物质中，不能用作漂白剂的是( )ANa2O2BCa(ClO)2CNaClODH2SO48下列俗名

3、与物质相匹配的是（ ）A生石灰CaCO3 B烧碱Na2CO3 C小苏打NaHCO3 D胆矾FeSO49下列物质属于电解质的是（ ）A食盐水B铜C二氧化碳D氢氧化钠10为了防止储存纯净氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）A充入稀有气体B彻底干燥内壁C用盐酸彻底清洗D除去表层的铁锈11对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ）A分子本身大小 B分子间平均距离 C相对分子质量 D分子数目12NaHCO3和Na2CO3是常见的钠盐，下列描述不正确的是（ ）ANaHCO3可做治疗胃酸过多的药剂BNa2CO3俗名纯碱，属于碱C热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定D与同浓度盐酸反应

4、：NaHCO3反应更剧烈13在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）ABCD14下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H2 B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na+H2O D将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag15向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入中的一种，(AgNO3溶液NaOH溶液水)振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是( )ABC D.16“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）A“摩尔”是“物质的量

5、”的单位B将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/LC常温常压下，1mol N2的体积为22.4LD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L17已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是( ) A易溶于水B与氯化钡溶液不反应C与足量盐酸反应放出气体D焰色试验其火焰为黄色18下列叙述正确的是（ ）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体C与中阳、阴离子的个数比均为21D向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含19某同学用

6、以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，浓盐酸可全部消耗完 B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾 D图：有色布条均褪色20下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）A配制一定物质的量浓度的稀硫酸B称量25g烧碱固体C量取109.3ml稀盐酸D焰色反应检验钾元素21同温同压下，等质量的CO和N2O两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为1：1B密度比为11：7C体积比为11：7D体积比为7：1122某溶液中只含Al3+、Na+、Cl-、SO四种离子，若前三种离子的个数比为2：3：1，则溶液中Na+和SO的个数比为（ ）A2：1B3：4

7、C3：5D2：523将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是（ ）A1 molL-1B0.1 molL-1C0.2 molL-1D2 molL-124从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是（ ）A无明显变化 B最终生成蓝色沉淀C最终得到无色溶液 D有无色无味气体生成25.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A含的溶液中，含有数为B标准状况下，中含有的分子数为C常温常压下，氦气中含氦原子数为2DNa2O2与水反应时，

8、生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA二、非选择题（包括四个大题，共50分）26(每空2分，共14分)实验室用氯化钠固体配制1.00molL1的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，称量，溶解冷却， ，洗涤振荡 ， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、 烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填序号：A-偏高、B-偏低、C-无影响，）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： (填序号）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面

9、低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。(填序号) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_。(填序号) 27. (每空2分，共6分)请写出相关方程式或离子方程式(1)除去固体中的，方程式:_(2)除去中的HCl,离子方程式：_(3)特别提醒，84号消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，产生有毒Cl2,请写出相关离子方程式_28. (每空2分，共18分)现有金属单质A和及物质 B、C、D，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。(1)加热条件下，实验室制取黄绿色气体 B 的化学方程式为：_为制得纯净气体B，还需将气体依次

10、通入_和_中以除去B中的_和_。(2)实验室处理尾气B 的离子方程式为：_。(3)工业上用B 与石灰乳制备漂白粉，其有效成分为_（填化学式）。(4)将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为 _（填化学式），请用化学方程式解释_。29(每空2分，共12分) (1)8gCH4中含_mol分子，含_个原子。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_ 混合气体的平均相对分子质量为_(3)，其中还原产物是_ (填化学式)(4)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mo

11、l/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是_(填序号)A3.56mol/LB4.33mol/LC5.00mol/LD5.23mol/L化学试题参考答案一、1-5.CCADD 6-10.BDCDB 11-15 BBACA 16-20ABCBD 21-25 CBCDD二、(均每空2分，共50分)26. (1)转移 定容(2)500ml. 胶头滴管、玻璃棒(3)A B C27（1）2NaHCO3=加热Na2CO3 +H2O +CO2（2）H+HCO3-=CO2+H2O（3）2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O28(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 饱和食盐水

12、浓硫酸 HCl H2O (2)Cl22OH- =Cl-ClO-H2O (3) Ca(ClO)2 (4) HCl 2HClO2HClO2 29（1）0.5mol 2.5NA （2）1：3 40 （3）、（4）B答案详解见下页1C【详解】血液净化时是通过微粒大小不同进行分离，毒性物质能透过透析膜，说明其直径小于透析膜的孔径，蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径，所以血液的净化方法与渗析相似。答案选C。2C【详解】A“84”消毒液为次氯酸钠和氯化钠的水溶液，属于混合物，但NaClO为纯净物，故A不选；BNaClO属于盐类，不属于氧化物，故B不选；CNaClO属于含氧酸盐，故

13、选C；DNaClO发生水解，溶液呈碱性，但NaClO不是碱，属于盐，故D不选。答案选C。3A【详解】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A正确。故选A。4D【详解】根据单位可确定“5.0410-3mol/L”表示葡萄糖的物质的量浓度，答案为D。5D【详解】A. H2与Cl2在点燃的条件下反应可得到HCl，A正确，故A不符题意；BFe3O4可由氧气和铁在点燃条件下直接反应得到，B正确，故B不符合题意；CCuCl2可由氯气和铜在点燃条件下

14、直接化合得到，C正确，故C不符合题意；DCl2的氧化性很强，能直接将铁氧化为+3价铁，D错误，故D符合题意。答案选D6B【详解】A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；答案选B。7D【详解】ANa2O2具有强氧化性，能氧化有色物质，作漂白剂，A不合题意；BCa(ClO)2具有强氧化性，能将有色物质氧化，从而表现出漂白性，B不合题意；CNaClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质

15、，从而表现出漂白性，C不合题意；DH2SO4具有酸性，弱氧化性，不能漂白有色物质，D符合题意；故选D。蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。8C【详解】A生石灰为CaO，CaCO3的俗名是石灰石，故A不符合题意；B烧碱为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，故B不符合题意；C小苏打为NaHCO3，故C符合题意；D胆矾为CuSO45H2O，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】常见矾类有：胆矾：CuSO45H2O，绿矾、青矾、黑矾：FeSO47H2O，明矾：KAl(SO4)212H2O，皓矾：ZnSO47H2O，紫矾：KCr(SO4)212H2O，红矾：K2CrO72H

16、2O；常见的结晶水化合物：生石膏：CaSO42H2O，熟石膏：2CaSO4H2O，芒硝：Na2SO410H2O，一水合碳酸钠：Na2CO3H2O，七水合碳酸钠：Na2CO37H2O)以及十水合碳酸钠：Na2CO310H2O。9D【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A项食盐水是混合物，不是电解质；B项铜是单质，不是电解质；C项二氧化碳本身不能导电，不是电解质，D项氢氧化钠是电解质，故答案选D。10B【详解】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。11B【分析】气体分子之间的距离远远大于分子本身的直径，分子大小

17、可以忽略不计，当分子数一定，气体的体积主要决定于气体分子之间的距离。【详解】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定物质的量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离，故B正确；故选B。12B【详解】A. NaHCO3水溶液呈弱碱性，可中和过多的胃酸，做治疗胃酸过多的药剂，A项正确；B. Na2CO3俗名纯碱，水溶液显碱性，但Na2CO3属于盐，不属于碱，B项错误；C.D项正确；答案选B。【点睛】NaHCO3与Na2CO3性质与用途的比较是常考点，也是学生的易混点。13A【

18、详解】A、Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，A正确；B、Cu2+为有色离子，Cu2+与OH-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，B错误；C、Mg2+与CO32-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，C错误；D、Fe3+为有色离子，不符合题意，D错误；故选A。14C【解析】【详解】A、反应前后原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B、氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl为强电解质，HClO为弱电解质，故氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B错误；C、氧化钠为碱性氧化物，

19、与酸反应生成盐和水，其离子反应方程式为：Na2O+2H+=2Na+H2O，故C正确；D、反应前后电荷不守恒，锌与硝酸银反应的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故D错误；答案为C。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中A、D项）；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。15A【详解】集气瓶甲中溶液及溶液上方空间均为无色

20、，则集气瓶甲中注入的液体是NaOH溶液，完全被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和；集气瓶乙中溶液上方空间为无色，溶液中出现白色沉淀，则集气瓶乙中注入的液体为溶液，与反应生成HCl和HClO，HCl与反应生成AgCl白色沉淀；集气瓶丙中溶液及溶液上方空间均为浅黄绿色，则集气瓶丙中注入的液体为水，一部分溶于水形成氯水。答案选A。16【答案】A【详解】A摩尔是物质的量的单位，故A正确；B.溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1 mol/L，故B错误；C. 标况下，1mol N2的体积为22.4L，常温常压下，1mol N2的体积大于22.

21、4L，故C错误；D. 溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，故D错误；综上所述，本题选A。17. 【答案】B【详解】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则：A碳酸钠易溶于水，A正确；B生成BaCO3白色沉淀，B错误；CNa2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，C正确；D钾紫钠黄 D正确；18C【详解】A. 钠与水能发生反应产生，且钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应产生，钠着火时应该用干燥的沙土盖灭，故A错误；B. 钠先与水反应生成、NaOH，NaOH与反应可生成蓝色沉淀，故B错误；C. 中

22、含有2个Na+和1个O22-，则与中阳、阴离子的个数比均为21，故C正确；D. 不能用盐酸酸化溶液，因为盐酸与反应生成沉淀，干扰的检验，故D错误；故选C。19B【详解】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；D氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；答案

23、选B。20D【解析】【分析】【详解】A不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；B图中NaOH应在左盘小烧杯中称量，故B错误；C量筒规格应大于液体的体积，图中量筒不合理，故C错误；D碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，图中装置可说明碳酸氢钠分解，故D正确。答案选D。21C【详解】A. 因为同温同压下，二者密度之比为(CO)：(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故A项错误；B. 因为同温同压下，二者密度之比为(CO)：(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故B项错误；C. 设二者的质量为均为mg，则n(CO)=

24、mol，n(N2O)= mol，所以n(CO):n(N2O)=11:7，又PV=nRT，所以V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故C选项正确；D. 由C可知，V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故D错误；故选C。22B【详解】已知前三种离子的个数比为2：3：1，设前三种离子分别为2mol、3mol、1mol，由电荷守恒可知，SO为4mol，所以溶液中Na+和SO的个数比为3：4，故B项正确；故答案为B。23C【详解】NaOH的物质的量n=，物质的量浓度c=，稀释前后物质的量不变，设稀释后的浓度为c1，1mol/L0.01L= c10.05L，

25、解得c1=0.2mol/L，故选C。24【答案】D【解析】【分析】【详解】与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似，则2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2，所以可以观察到溶液变蓝，有无色无味气体生成，D满足题意。答案选D。25.D【解析】【分析】【详解】A. 含的溶液中，含有数为，A项错误；B. 标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B项错误；C. 常温常压下，氦气中氦原子的物质的量为，故含氦原子数为，C项错误；D. 过氧化钠与水反应生成氧气，1价的氧变为0价的氧，按方程式2mol Na2O2 -1molO2-2mol电子，现生成0.1mol氧气时转移电子数

26、为0.2NA，故B正确；29.【分析】 (1)一个CH4分子含有5个原子，8gCH4中含=0.5mol分子 2.5 NA个原子， (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，混合气体的总的物质的量为：=0.3mol，质量为12g，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，解得x=0.075mol，y=0.225mol，CO和CO2物质的量之比是0.075mol： 0.225mol=1：3；混合气体的平均相对分子质量和平均摩尔质量在数值上是相等的，M=M平=40；（4）根据信息可以知道，5molkg-1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5mol H2SO4，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用c=n/V计算。【详解】浓度为5molkg-1的硫酸，令水为1000g，则含有5mol H2SO4，所以m(H2SO4)=5mol98g/mol=490g，所以溶液体积为=mL；所以物质的量浓度为=4.33mol/L