2020-2021学年甘肃省张掖市第二中学高一第一学期期中考试化学试卷.docx

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1、2020-2021学年甘肃省张掖市第二中学高一第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 N-14 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁质菜刀生锈2. 下列装置或操作能达到实验目的的是()A.检查装置的气密性B.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸馏水D.分离水和乙醇3下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A用溶解、过滤的方法

2、除去CaO中的CaCO3杂质B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 )和乙酸(沸点为118 )的混合物D用萃取和分液的方法可以分离溴单质和水的混合物4实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( )A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B定容时，观察液面俯视刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A17g氨气所含电子数目为10NAB在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAC在25，压强为1.01105Pa时，11.2L

3、氮气所含的原子数目为NAD0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA 6下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3 molD将准确量取的18.4molL-1的浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加水至刻度线即可配制稀硫酸7已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）A2:3 B3:2 C3:1 D

4、1:38下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质ABNaOHFeCNaOHNa2ODKOHNaClA. AB. BC. CD. D9下列说法不正确的是（ ）SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质；溶于水电离出H的化合物都是酸液态HCl不导电，所以属于非电解质；金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子ABC全部D 10有关氧化还原反应的说法正确的是( )A在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性C氧化还原反应的本质是电子的转移D某元素在反应中由化合

5、物转化为单质，该元素一定被氧化11下列说法正确的有( )“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液A2个 B3个 C4个 D5个12下列物质属于电解质且能导电的是()A金属铜 B碳酸钠晶体C硝酸钠溶液 D熔融氯化钠13下列反应的离子方程式正确的是( )A盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O

6、C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OH- = H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)214下列化学反应中，能用离子方程式2H+CO32-=H2O+CO2表示的是()A碳酸钙与稀盐酸B碳酸钠与稀硫酸C碳酸氢钠与稀硝酸D碳酸钡与稀硫酸15某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )AH、Na、MnO、SO BNa、CO、Al3、ClCK、Na、Cl、SO DK、Cl、Ba2、HCO16下列有关胶体的说法，正确的是( )A溶液、胶体和浊液本质区别是丁达尔效应B稀豆浆、淀粉溶液分散质直径小于1nmCFe(OH)3胶体做电泳实验，阴极附近颜色变深

7、，说明Fe(OH)3胶体带正电D用下图装置可以净化淀粉胶体17某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）AAB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但SO42-与Ba2+未完全沉淀 18下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）ANa2H2O=2NaOHH2 B3NO2H2

8、O=2HNO3NOCF22H2O=4HFO2D2H2O电解2H2O219下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）A BCD 20在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是（ ）A5:8 B3:5 C5:4 D5:321氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C 高温2AlN3CO，下列叙述正确的是（ ）A氮化铝中氮元素的化合价为+3价 BAlN的摩尔质量为41g C上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 m

9、ol电子D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂22已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl23标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A.气体A和B的相对分子质量之比为abB.同质量的气体A和B所含分子数目之比为baC.标准状况下，气体A和B的密度之比为baD.相同条件下，等体积的气体A

10、和B的质量之比为ab24Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（ ）A5 B4 C3 D1二、非选择题（4小题，共52分）25（12分）现有物质 铜 干冰 盐酸 醋酸 蔗糖 NaHSO4固体 Ba(OH)2溶液 熔融的KCl 硫酸钡(1) 能导电的是_(填序号,下空同)，属于电解质的是_(2) NaHSO4固体溶于水中的电离方程式为_(3) 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加,可观察到的现象_(4) 虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如图

11、为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是_(填字母)。(5) 有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_ _26（14分）氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾（K2Cr2O7）和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓) =2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O。(1) 将配平的氧化剂与还原剂填入下列空格中，用单线桥法标出电子转移的方向和数目(2) 上述反应中被还原的元素为_(3) 浓盐酸在反应中表现出来的性质是_(4) 反应2H2SSO2=2H2O3S中，氧化产物与还原

12、产物的物质的量之比为_(5) 若有14.7g K2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_个， 产生的气体在标准状况下的体积为_L。(6) 配平下列化学反应方程式： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 I2 + Na2SO4+ K2SO4+ H2O27（16分）I.下面是几种实验中常用的仪器： A B 写出序号所代表的仪器的名称：A _；B _；II. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B

13、溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。_该同学取他所配制的0.400 molL-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液

14、时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出28（10分）某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：取少量溶液，测得溶液呈强碱性；另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；取中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：(1) 此溶液中一定大量存在的阴离子有_；阳离子有_；(2) 一定不能大量

15、存在的离子有_；(3) 中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_；(4) 中发生反应的离子方程式为_。20202021学年度第一学期期中考试试卷高一化学答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）15 CAABA 610DADCC 1115ADBBC 1620DBBCD 2124CCCA二、非选择题（共4个小题，共52分）25 (1) (2) NaHSO4= Na+H+ SO42-(3)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解 （4）C (5)Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O(或其他合理答案) 26 (1) (2) Cr元素 (3) 还原性、酸性 (4) 2：1(5)0

16、.3NA或1.8061023 3.36 （6）2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O【详解】(1)在K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O中Cr元素从+6价降为+3价，Cl元素从-1价升高为0价，则用单线桥法可表示为：；(2)反应中Cr元素化合价降低，则被还原的元素为+6价的Cr元素；(3)上述反应中氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2；(4)反应中Cl元素化合价部分升高，则浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性、酸性；(5)14.7g K2Cr2O7的物质的量为=0

17、.05mol，则反应中转移电子数为0.05mol6NA=0.3NA；生成Cl2的物质的量0.05mol3=0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L。27 I. 1000ml容量瓶； 冷凝管；II.（1）11.9 （2）B、D （3）16.8mLa偏大b偏小C28. (1)CO、SO、OH- K+ (2) Ca2+、Fe3+ (3) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 (4) Cl- + Ag+ = AgCl 【详解】取少量溶液，测得溶液呈强碱性，则溶液中有OH-，无Fe3+、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)；另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO，进一步确认无Ca2+；另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO；取中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-，但中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原溶液中一定有Cl-；