2019-2020学年四川省遂宁中学校高二下学期第二次月考化学试题.docx

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1、遂宁中学20192020学年度下期二学段考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 P-31 Fe-56第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共20小题， 1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分)1. 下列说法中正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 在同一能级上运动的电

2、子，其运动状态有可能完全相同C. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】【详解】A. 基态原子的能量最低，A项正确；B. 在同一能级上运动的电子，如果自选状态相同，则一定处在不同的轨道（如2Px、2Py、2Pz），如果处在同一轨道，则一定自选状态相反。事实上，没有两个电子的运动状态是完全相同的，B错误；C. 根据量子力学理论可知，C错误；D. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，但2P、3P、4P能级的轨道数相同，D错误；【点睛】本题主要考查原子结构的基本概念

3、，难度不大，只要熟记掌握相关概念即可解决。2. 下列叙述不正确的是A. 在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极B. 理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池C. 一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向负极移动【答案】D【解析】【详解】A在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极，A项正确；B理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池，B项正确；C一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，C项正确；D内电路电流方向是负极正极，实际上是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项错误；答案选D

4、。3. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B. 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿C. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰D. 加入足量 Mg(OH)2 粉末充分反应并过滤以除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3【答案】B【解析】【详解】A加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，所以用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故不选A；B硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜，氨水和碱式碳酸铜反应生成可溶性铜氨络合物，所以可用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿，与盐水解无关，故选B；C铵根离子水解使溶液呈酸性，长期使

5、用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，与盐类水解有关，故不选C；D加入Mg(OH)2粉末，溶液酸性减弱， 促进Fe3+水解平衡正向移动，加入足量 Mg(OH)2粉末可除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3，与与盐类水解有关，故不选D；选B。4. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A. F-：1s22s23p6B. P：最外层电子排布图C. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D. Ca2+：1s22s22p63s23p6【答案】D【解析】【详解】AF-电子排布式1s22s22p63s23p6，A错误；BP最外层电子排布图，B错误；C Cr电子排布式1s22s22p63

6、s23p63d54s1，C错误；D Ca2+电子排布式1s22s22p63s23p6，D正确；故答案选D。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB. 1 L 0.01 molL-1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAC. 常温下1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD. 以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2为11.2 L【答案】C【解析】【详解】A含1molH2SO4的浓硫酸和足量锌先发生反应：2H

7、2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，该反应中消耗1molH2SO4转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后发生反应H2SO4(浓)+Zn =ZnSO4 十H2，该反应中消耗1molH2SO4转移的电子数为2NA，则含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数在NA到2NA之间，故A错误；B1 L 0.01 molL-1 KAl(SO4)2溶液中含有0.01mol KAl(SO4)2，但Al3+水解会使阳离子个数增加，所以含有的阳离子数目大于0.02NA，故B错误；C在溶液中部分水解，故常温下1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有、，因为N元素守恒，所以氮原子总数为

8、0.2NA，故C正确；D该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol，但确定所处的温度和压强条件，则体积不一定为11.2I，故D错误；故答案选C。6. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A 放电时Li+由B极向A极移动B. 电解液a可以为LiCl水溶液C. 正极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD. 电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH【答案】D【解析】【详解】A在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由A极向B极移动，即放电时Li+由A极向B极移动，A项错误；B金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水，B项错误；C正极上是氧气得电

9、子的还原反应，在碱性电解质下发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C项错误；D原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，D项正确；答案选D。7. 下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（）A. 元素电负性越大，元素的非金属性越强B. 元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C. 根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D. 在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价【答案】D【解析】【详解】A依据元素电负性的概念可知，元素电负性越大，元素的非金属性越强，故A正确；B元素的第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子变成气态基态

10、正离子需要的能量，元素的第一电离能越小，说明越容易失去电子，元素的金属性越强，故B正确；C元素的逐级电离能增大，失去最外层所有电子后，电离能会突变极大，即当元素的逐级电离能陡然变大时，说明最外层电子均失去，可推断该元素的最高化合价，故C正确；D在形成化合物时，元素的电负性大的显负价，电负性小的显正价，故D错误；答案选D。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、CO、Cl-C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-D. 由水电离的c(

11、H+)=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO【答案】C【解析】【详解】A pH=1的溶液含大量H+ ，Fe2+和NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误，Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，Fe3+水解显酸性，CO水解显碱性，两者会相互促进，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误；Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，NH、Al3+、NO、Cl-，均能大量共存，C正确；D由水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，HCO均不能大量共存，D错误；故答案选C。9. 国际能源期刊报道了一种正在开发中绿色环保“全氢电池”

12、，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. “全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2OB. 吸附层b发生的电极反应：H22e-+2OH-=2H2OC. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能D. Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动【答案】C【解析】【详解】A由图可得，正极反应为：2H+2=H2，负极反应为：，总反应为，故A错误；B根据电子流向可知，吸附层b是正极，发生还原反应：2H+2=H2，故B错误；C电池是将化学能转化为电能，故C正确；D 阳离子由负极流向正极，应从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故D错误；故答案选C。10. 下列液体均处于

13、25，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pH c(CH3COO)【答案】B【解析】【详解】A、某物质的溶液pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或NaHSO4等，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH4.5的番茄汁中c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)1.010-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较

14、小，C错误；D、pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na)c(CH3COO)，D错误；答案选B。11. 前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价电子排布式为，下列说法不正确的是A. X元素的电负性大于Y元素的电负性B. C. Y位于元素周期表中第四周期第A族D. 原子半径：【答案】D【解析】【分析】基态X原子的价电子排布式中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即，故X的价电子排布式为，为S元素，则Y为元素。【详解】A同周期从左到右电负性依次增强，即PAs，故SAs，故A正确；Bp轨道上有点子，

15、则s轨道上有两个电子，即，解得，故B正确；CAs元素原子序数33，在周期表中位于第四周期第A族，故C正确；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：，故D错误；故选D。12. 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能电能化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是A. 该装置属于电解池B. X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C. 人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-D. X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极

16、【答案】D【解析】【详解】A、该装置实现“太阳能-电能-化学能”转化，将电能转化为化学能的装置为电解池，故A正确；B、根据图中电子的流向“XY”可知，X极为阳极，失电子发生氧化反应，Y为阴极，得电子，发生还原反应，故B正确；C、Y为阴极，根据总反应可知，阴极为CO2得电子，生成CO，电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故C正确；D、X极为阳极，OH放电生成氧气，电极反应为4OH4e=2H2O+O2，每产生标况下22.4L O2，即1mol O2，阳极有4mol OH放电，根据溶液电中性原理，X电极区阴离子减少，则会有4mol OH从Y极透过阴离子交换膜移向X极，使得溶液保持电中性

17、，故D错误。故选D。13. 下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A. W、X对应的简单离子的半径：XWB. Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族C. 将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D. 该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。【答案】B【解析】【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H元素，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为

18、H原子，W位于A族，X是A族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析。【详解】A由于W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则核电荷数大的离子半径小，故W、X对应的简单离子的半径：XW，A项正确；BY为B元素，位于元素周期表中第二周期第A族，B项错误；CW的氯化物的水溶液为MgCl2溶液，Mg2+在溶液中会水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl为挥发性酸。MgCl2溶液蒸干灼烧后，可得到MgO，C项正确；D该漂白剂中，B、O原子最外层

19、均满足8电子结构，D项正确；答案选B。【点睛】（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质；（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)在25时，下列选项不正确的是A. 反应能够发生B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，D. 相等的HCOONH4、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中， 【答案】D【解析】【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数Ka(HCO

20、OH)Ka(H2CO3)Ka(HCN)Ka()，其酸性HCOOHH2CO3HCN，酸性越强，其弱酸根离子水解程度越小，所以酸根离子水解程度CN-HCOO-；据此解答。【详解】A由上述分析可知，酸性H2CO3HCN，根据强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应 CN-+H2O+CO2HCN+能发生，故A正确；B由上述分析可知，酸性HCOOHHCN，等pH、等体积的HCOOH和HCN，HCN的物质的量n(HCN)HCOOH的物质的量n(HCOOH)，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确；C由上述分析可知，酸性HCO

21、OHHCN，酸根离子水解程度CN-HCOO-，所以物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，阴离子浓度c(HCOO-)c(CN-)，c(Na+)=c(K+)，所以c(Na+)-c(HCOO-)c(K+)-c(CN-)，故C正确；D由上述分析可知，酸性HCOOHH2CO3HCN，酸根离子水解程度CN-HCOO-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CN-HCOO-，则相同浓度的这几种盐溶液中大小顺序是c(NH4CN)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)，所以相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c(NH4CN)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)，故D错误；答案为D

22、。15. 某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3H2O和H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B. 每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4C. 阴极区总反应式为2H2O+2NH4+2e-=2NH3H2O+H2D. a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液【答案】B【解析】【分析】由图可知，左侧放出氢气，为阴极，右侧放出氧气为阳极，电解含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，右侧为阳极，所以c口进入的是稀H3PO4，d口流出的是浓H3P

23、O4，则离子交换膜2为阴离子交换膜；阴极附近时H+放电生成氢气，左侧为阴极，则a口进入稀氨水，b口排出的为浓氨水，离子交换膜1为阳离子交换膜，以此解答该题。【详解】A由分析可知，离子交换膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A正确；B每放出11.2L(标准状况)H2时，则转移2=1mol电子，所以将有1molH2PO4-或者0.5molHPO42-移到阳极区，所以能回收H3PO4小于1mol，质量小于98g，故B错误。C阴极附近时H+放电生成氢气，铵根离子通过阳离子交换膜移到阴极区与剩余氢氧根结合成NH3H2O，总反应式为2H2O+2NH4+2e-2NH3H2O+H2，故C正确；D由分析可

24、知，a口进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液，故D正确；故答案为B。16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项实验操作和现象结论A室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝酸性：HClOCH3COOHB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶

25、液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)”或“=”)。（5） A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比11，X的电子式为_，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式_。【答案】（1） . 1 . 13 （2） （3）HClO4 （4） . （5） . . Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为H，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多

26、种共价化合物，则B为N，C为O，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，则D为Na，C、F属同一主族，F为S，G是Cl，E最外层电子数比最内层多1，则E为Al，综上分析A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G是Cl。【小问1详解】E为Al，是13号元素，核外电子排布式1s22s22p63s23p1，未成对电子个数1，核外电子的运动状态没有完全相同的，所以核外电子的运动状态有13种，答案1；13；【小问2详解】F为S，为16号元素，最外层6个价电子，价电子排布图，答案：；【小问3详解】F为S，G是Cl，非金属性ClS，已知非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以两元素对应

27、的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4，答案：HClO4；【小问4详解】BN，D为Na，N3-和Na+核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+S，答案：；【小问5详解】H、O元素形成的一种绿色氧化剂X，原子个数比为11，为H2O2，电子式，Cu、稀H2SO4与H2O2反应制备硫酸铜，H2O2做氧化剂被还原成H2O，离子方程式Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O，答案：；Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O。23. 按如图所示装置进行下列不同的操作，请回答有关问题：操作：只接通K1；只接通K2；只接通K3；都断开。（1）铁棒的腐蚀速率由大到小的顺序是_(填操作序号)。（2）原料粗盐中常含有泥