2020-2021学年广西北海市高一上学期期末教学质量检测化学word版.docx

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1、广西北海市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 B

2、a 137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下图中能实现人工固氮的是2.在实验室里可按如图所示装置干燥、收集并吸收多余的气体，该气体是A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.HCl3.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A.硫 B.硅 C.铝 D.氯4.下列材料与其主要成分对应关系错误的是A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B.计算机芯片的主要成分为硅C.水泥的主要成分为硅酸盐 D.水玻璃的主要成分是二氧化硅5.下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是A.单质硫具有可燃性，可用于焰色试验 B.氢

3、气具有可燃性，可用于金属冶炼C.铝丝具有还原性，可用作电缆材料 D.铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂6.下列有关金属材料说法正确的是A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B.通常合金的硬度比其成分金属的小C.铝的化学性质稳定，所以铝制品耐腐蚀D.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用作照明弹7.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A.能使石蕊溶液变红色 B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应 D.能和CuO反应生成Cu(NO3)28.在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是A.Na、Cl B.Ba2、NO3 C.H、CO32 D.Fe2、NO39.下列溶液中溶质

4、的物质的量浓度为1 molL1的是A.含Na为2 mol的Na2SO4溶液B.标准状况下，将22.4 L HCl溶于水配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液D.称取250 g胆矾(CuSO45H2O)，溶于1 L水中10.为了提取饱和碘水中的碘单质，下列实验操作中不需要的步骤是11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.通常状况下，NA个NH3分子占有的体积为22.4 LB.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02NAD.物质的量浓度为0.5

5、molL1的MgCl2溶液中，含有氯离子数目为NA12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A.AlN中氮的化合价为3 B.AlN的摩尔质量为41 gC.上述反应中Al2O3是氧化剂 D.上述反应中，N元素的化合价降低13.下列反应的离子方程式正确的是A.一水合氨与醋酸反应：HOHH2OB.氯气与水反应：Cl2H2O2HClOClC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe2CuFe2Cu2D.Cu片加入稀HNO3中：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O14.将NH4HCO3固体在试管中加热，使

6、放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15.(11分)某化学兴趣小组测定化工厂排出的酸性废水中仅含有H2SO4、Fe2(SO4)3两种溶质各溶质的物质的量浓度。回答下列问题：(1)现需配制2 molL1 NaOH溶液480 mL。配制溶液时必需的玻璃仪器有：表面皿、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ，用表面皿称量氢氧化钠的理由是 。配制该溶液需用托盘天平称取NaOH固体的质量为 。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 (填字母，下同)。A.用容量瓶长期存放NaOH溶液B.在

7、容量瓶中直接溶解NaOH固体C.将容量瓶用作NaOH溶液与酸性废水的反应容器D.向容量瓶中转移NaOH溶液时用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A.洗净的容量瓶未干燥B.称量NaOH时在滤纸上称量C.转移NaOH溶液时未冷却至室温D.转移NaOH溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒并转移至容量瓶中(2)取100 mL 2 molL1 NaOH溶液加水稀释，制得0.5 molL1的NaOH溶液，所加水的体积为 mL(假设稀释前后溶液的密度不变)。16.(11分)阅读下列科普短文并回答下列问题：燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从

8、正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除H2外，、等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和。目前已研制成功燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是4Al3O26H2O4Al(OH)3。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 (填序号，下同)；属于有机物的是 ；属于电解质的是 ；溶于水能导电的物质是 。(2)写出物质的电离方程式： 。(3)燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为 。若电解18 kg水，可分解得到 L H2(标准状况下)。(4)反应4Al3O26H2O4Al(OH)3中，得电子的物质是 。在反

9、应中，每转移1 mol电子，消耗Al mol。17.(9分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。回答下列问题：I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物(1)试管A中发生反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 。(2)烧瓶B的作用是 。II.利用图2所示装置制取“引火铁”(1)仪器a的名称是 。(2)装置B的作用是 ；装置C中盛放的试剂是 ，其作用是 。(3)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须 。18.(9分)某化学兴趣小组探究SO2

10、与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。实验过程中发现B试管中溶液黄色逐渐褪去。回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。(2)下列不能用来吸收多余SO2尾气的是 (填字母)。a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.KMnO4溶液(3)试管B中发生反应的离子方程式为 。(4)该实验装置存在一种缺陷为： (文字叙述)。(5)SO2是大气污染物，空气中若含较多SO2，可能导致的环境问题是 。19.(10分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。(2)“操作a”的

11、名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。(3)“氧化”的目的是 (用语言叙述)，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是 (填化学式)。(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为 。20.(8分)氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8、11.0、82.0。回答下列问题：(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是 (填化学式)。(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2转化为Fe3，Fe3再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性，检验有胶体生成的简便方法是 。(3)工业上可以用反应2NaClO3H2SO4SO22ClO22NaHSO4制备ClO2，生成1 mol ClO2，反应中转移电子的物质的量为 。(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO34HCl(浓)2ClO2Cl22H2O2NaCl，浓盐酸在反应中体现的性质是 (填字母)。A.还原性 B.氧化性 C.酸性